Fluoreto de Sódio - Sodium fluoride
Nomes | |
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Pronúncia | / ˌ s oʊ d i ə m f l ʊər aɪ d / |
Nome IUPAC
Fluoreto de Sódio
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Outros nomes
Florocid
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Identificadores | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.789 |
Número EC | |
KEGG | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Número ONU | 1690 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
NaF | |
Massa molar | 41,988173 g / mol |
Aparência | Branco a esverdeado sólido |
Odor | inodoro |
Densidade | 2,558 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 993 ° C (1.819 ° F; 1.266 K) |
Ponto de ebulição | 1.704 ° C (3.099 ° F; 1.977 K) |
36,4 g / L (0 ° C); 40,4 g / L (20 ° C); 50,5 g / L (100 ° C) |
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Solubilidade | ligeiramente solúvel em HF , amônia insignificante em álcool , acetona , SO 2 , dimetilformamida |
Pressão de vapor | 1 mmHg @ 1077 C ° |
−16,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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1,3252 |
Estrutura | |
Cúbico | |
a = 462 pm
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Octaédrico | |
Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
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46,82 J / (mol K) |
Entropia molar padrão ( S |
51,3 J / (mol K) |
-573,6 kJ / mol | |
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-543,3 kJ / mol |
Farmacologia | |
A01AA01 ( OMS ) A12CD01 ( OMS ), V09IX06 ( OMS ) ( 18 F ) |
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Perigos | |
Ficha de dados de segurança | |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H301 , H315 , H319 , H335 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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52–200 mg / kg (oral em ratos, camundongos, coelhos) |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
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TWA 2,5 mg / m 3 |
REL (recomendado)
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TWA 2,5 mg / m 3 |
IDLH (perigo imediato)
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250 mg / m 3 (como F) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Cloreto de sódio Brometo de sódio Iodeto de sódio Astatida de sódio |
Outros cátions
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Fluoreto de lítio Fluoreto de potássio Fluoreto de rubídio Fluoreto de césio Fluoreto de franco |
Compostos relacionados
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Reagente TASF |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O fluoreto de sódio ( NaF ) é um composto inorgânico com a fórmula NaF. É usado em pequenas quantidades na fluoretação de água potável, em pasta de dente, na metalurgia e como um fundente , e também é usado em pesticidas e veneno de rato. É um sólido incolor ou branco que é facilmente solúvel em água. É uma fonte comum de flúor na produção de produtos farmacêuticos e é usada na prevenção de cáries dentárias .
Em 2017, era o 247º medicamento mais prescrito nos Estados Unidos, com mais de um milhão de prescrições.
Usos
Cáries dentárias
Os sais de flúor são freqüentemente adicionados à água potável municipal (bem como a certos produtos alimentícios em alguns países) com o propósito de manter a saúde bucal. O flúor aumenta a resistência dos dentes pela formação de fluorapatita , um componente natural do esmalte dentário . Embora o fluoreto de sódio seja usado para fluoretar a água e seja o padrão pelo qual outros compostos de fluoretação da água são medidos, o ácido hexafluorossilícico (H 2 SiF 6 ) e seu sal de hexafluorossilicato de sódio (Na 2 SiF 6 ) são aditivos mais comumente usados nos Estados Unidos .
Osteoporose
A suplementação de flúor foi amplamente estudada para o tratamento da osteoporose pós-menopausa . Esta suplementação não parece ser eficaz; embora o fluoreto de sódio aumente a densidade óssea, ele não diminui o risco de fraturas.
Imagens médicas
Em imagens médicas, o fluoreto de sódio marcado com flúor-18 ( USP , fluoreto de sódio F18) é um dos marcadores mais antigos usados na tomografia por emissão de pósitrons (PET), estando em uso desde a década de 1960. Em relação à cintilografia óssea convencional realizada com câmeras gama ou sistemas SPECT , o PET oferece mais sensibilidade e resolução espacial. O flúor-18 tem meia-vida de 110 min, o que exige que seja usado prontamente depois de produzido; esta limitação logístico dificultada a sua adopção em face dos mais conveniente tecnécio-99m marcado com radiofármacos . No entanto, o flúor-18 é geralmente considerado um radiofármaco superior para imagens do esqueleto. Em particular, tem uma absorção óssea elevada e rápida acompanhada por uma depuração sanguínea muito rápida, o que resulta em uma alta proporção osso-fundo em um curto período de tempo. Além disso, os fótons de aniquilação produzidos pelo decaimento de 18 F têm uma alta energia de 511 keV em comparação com os fótons de 140 keV de 99m Tc.
Química
O fluoreto de sódio tem uma variedade de aplicações químicas especializadas em síntese e metalurgia extrativa . Ele reage com cloretos eletrofílicos, incluindo cloretos de acila , cloretos de enxofre e cloreto de fósforo. Como outros fluoretos, o fluoreto de sódio encontra uso na dessililação na síntese orgânica . O fluoreto de sódio pode ser usado para produzir fluorocarbonos por meio da reação de Finkelstein ; este processo tem a vantagem de ser simples de executar em pequena escala, mas raramente é usado em escala industrial devido à existência de técnicas mais eficazes (por exemplo , eletrofluoração , processo de Fowler ).
Outros usos
O fluoreto de sódio é usado como agente de limpeza (por exemplo, como " ácido para a lavanderia ").
Há mais de um século, o fluoreto de sódio era usado como veneno estomacal para insetos que se alimentam de plantas. Fluoretos inorgânicos como fluorossilicatos e íons de magnésio complexos de fluoreto de sódio como fluorofosfato de magnésio . Eles inibem enzimas como a enolase, que requerem Mg 2+ como grupo protético. Assim, o envenenamento por flúor impede a transferência de fosfato no metabolismo oxidativo .
Segurança
A dose letal para um ser humano de 70 kg (154 lb) é estimada em 5–10 g.
Os fluoretos, particularmente as soluções aquosas de fluoreto de sódio, são rápida e extensivamente absorvidos pelo corpo humano. Embora o flúor seja seguro para a saúde bucal em baixas concentrações, o consumo sustentado de grandes quantidades de sais de flúor solúveis é perigoso.
Os fluoretos interferem no transporte de elétrons e no metabolismo do cálcio. O cálcio é essencial para manter os potenciais da membrana cardíaca e regular a coagulação. A alta ingestão de sais de fluoreto ou ácido fluorídrico pode resultar em arritmias fatais devido a hipocalcemia profunda . A superabsorção crônica pode causar endurecimento dos ossos, calcificação dos ligamentos e acúmulo nos dentes. O flúor pode causar irritação ou corrosão nos olhos, pele e membranas nasais.
O fluoreto de sódio é classificado como tóxico por inalação (de pós ou aerossóis) e ingestão . Em doses altas o suficiente, demonstrou afetar o coração e o sistema circulatório. Para exposições ocupacionais, a Administração de Segurança e Saúde Ocupacional e o Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional estabeleceram limites de exposição ocupacional em 2,5 mg / m 3 ao longo de uma média ponderada de oito horas.
Nas doses mais altas usadas para tratar a osteoporose , o fluoreto de sódio puro pode causar dor nas pernas e fraturas por estresse incompletas quando as doses são muito altas; também irrita o estômago, às vezes de forma severa a ponto de causar úlceras. Versões de liberação lenta e com revestimento entérico de fluoreto de sódio não têm efeitos colaterais gástricos significativos e apresentam complicações ósseas mais leves e menos frequentes. Nas doses mais baixas utilizadas para a fluoretação da água, o único efeito adverso evidente é a fluorose dentária , que pode alterar a aparência dos dentes das crianças durante o desenvolvimento dentário ; geralmente é leve e não é provável que represente qualquer efeito real na aparência estética ou na saúde pública. Uma ingestão crônica de flúor de 1 ppm de flúor na água potável pode causar manchas nos dentes (fluorose) e uma exposição de 1,7 ppm produzirá manchas em 30% -50% dos pacientes.
Estrutura química
O fluoreto de sódio é um composto iônico inorgânico que se dissolve em água para gerar íons Na + e F - separados . Como o cloreto de sódio , ele se cristaliza em um motivo cúbico onde tanto o Na + quanto o F - ocupam locais de coordenação octaédrica ; seu espaçamento de rede, aproximadamente 462 pm , é um pouco menor do que o do cloreto de sódio.
Ocorrência
A forma mineral do NaF, a viliaumita , é moderadamente rara. É conhecido a partir de rochas plutônicas de nefelina sienito .
Produção
O NaF é preparado pela neutralização do ácido fluorídrico ou hexafluorossilícico (H 2 SiF 6 ), ambos subprodutos da reação da fluorapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) da rocha fosfática durante a produção do fertilizante superfosfato . Os agentes neutralizantes incluem hidróxido de sódio e carbonato de sódio . Os álcoois às vezes são usados para precipitar o NaF:
- HF + NaOH → NaF + H 2 S
A partir de soluções contendo HF, precipitados de fluoreto de sódio como o bifluoreto de sal de bifluoreto de sódio (NaHF 2 ). Aquecer o último libera HF e dá NaF.
- HF + NaF ⇌ NaHF 2
Em um relatório de 1986, o consumo mundial anual de NaF foi estimado em vários milhões de toneladas.
Veja também
Referências
links externos
- "Fluoreto de sódio" . Portal de informações sobre medicamentos . Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA.