Protonólise - Protonolysis
A protonólise é a clivagem de uma ligação química por ácidos. Muitos exemplos são encontrados em química organometálica, uma vez que a reação requer ligações polares M δ + -R δ- , onde δ + e δ- significam cargas parciais positivas e negativas associadas aos átomos de ligação. Quando os compostos que contêm essas ligações são tratados com ácido (HX), essas ligações se quebram:
- MR + HX → MX + HR
A hidrólise (X - = OH - ) é um caso especial de protonólise. Os compostos suscetíveis à hidrólise freqüentemente sofrem protonólise.
Hidretos
O ânion borohidreto é suscetível à reação mesmo com ácidos fracos, resultando na protonólise de uma ou mais ligações BH. A protonólise de boro-hidreto de sódio com ácido acético dá triacetoxiboro - hidreto :
- NaBH 4 + 3 HO 2 CCH 3 → NaBH (O 2 CCH 3 ) 3 + 3 H 2
Reações relacionadas ocorrem para hidretos de outros elementos eletropositivos, por exemplo, hidreto de alumínio e lítio .
Alquilos
Os derivados alquílicos de muitos metais sofrem protonólise. Para os alquilos de metais muito eletropositivos (zinco, magnésio e lítio), a água é suficientemente ácida, caso em que a reação é chamada de hidrólise. A protonólise com ácidos minerais às vezes é usada para remover ligantes orgânicos de um centro de metal.
Materiais inorgânicos com ânions altamente carregados são freqüentemente suscetíveis à protonólise. Derivados de nitreto (N 3− ), fosfetos (P 3− ) e silicidas (Si 4− ) hidrolisam para dar amônia , fosfina e silano . Reações análogas ocorrem com compostos moleculares com ligações M-NR 2 , M-PR 2 e M-SiR 3 .