Osmolalidade plasmática - Plasma osmolality
| Osmolalidade plasmática |
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A osmolalidade plasmática mede o equilíbrio eletrolítico-hídrico do corpo . Existem vários métodos para chegar a essa quantidade por meio de medição ou cálculo.
Osmolaridade e osmolaridade são medidas tecnicamente diferentes, mas funcionalmente iguais para o uso normal. Considerando que a osmolaridade (com um "l") é definida como o número de osmoles (Osm) de soluto por quilograma de solvente (osmol / kg ou Osm / kg), a osmolaridade (com um "r") é definida como o número de osmoles de soluto por litro (L) de solução (osmol / L ou Osm / L). Como tal, números maiores indicam uma maior concentração de solutos no plasma.
Osmolalidade medida (MO)
A osmolalidade pode ser medida em um instrumento analítico chamado osmômetro . Ele funciona no método de depressão do ponto de congelamento .
Osmolaridade versus osmolaridade
A osmolaridade é afetada por mudanças no conteúdo de água, bem como temperatura e pressão. Em contraste, a osmolalidade é independente da temperatura e pressão. Para uma determinada solução, a osmolaridade é ligeiramente menor que a osmolaridade, porque o peso total do solvente (o divisor usado para osmolalidade) exclui o peso de quaisquer solutos, enquanto o volume total da solução (usado para osmolaridade) inclui o conteúdo do soluto. Caso contrário, um litro de plasma seria equivalente a um quilograma de plasma, e a osmolaridade e osmolaridade do plasma seriam iguais. No entanto, em baixas concentrações (abaixo de cerca de 500 mM), a massa do soluto é insignificante em comparação com a massa do solvente, e a osmolaridade e osmolalidade são muito semelhantes.
Tecnicamente, os termos podem ser comparados da seguinte forma:
| Origem | Fonte | Termo apropriado | Unidades |
|---|---|---|---|
| laboratórios clínicos | osmómetro ( congelação depressão do ponto de osmómetro , ou pressão de vapor a depressão osmómetro ) | osmolalidade | mOsm / kg |
| cálculos de cabeceira | derivados de dados de laboratório que foram medidos em soluções (Na, Glu, Ureia) | osmolaridade | mOsm / L |
Portanto, os cálculos à beira do leito são, na verdade, em unidades de osmolaridade , enquanto as medições de laboratório fornecerão leituras em unidades de osmolaridade . Na prática, há uma diferença quase desprezível entre os valores absolutos das diferentes medições. Por esse motivo, ambos os termos são freqüentemente usados de forma intercambiável, embora se refiram a unidades de medida diferentes.
Gamas
Humano
O intervalo de referência humano normal de osmolalidade no plasma é de cerca de 275-299 mili-osmoles por quilograma.
Não humano
A osmolaridade plasmática de alguns répteis, especialmente aqueles de um ambiente aquático de água doce, pode ser menor do que a dos mamíferos (por exemplo, <260 mOsm / L) durante condições favoráveis. Consequentemente, as soluções osmoticamente balanceadas para mamíferos (por exemplo, solução salina 0,9% normal) são provavelmente levemente hipertônicas para esses animais. Muitas espécies áridas de répteis e espécies uricotélicas em hibernação permitem grandes elevações da osmolaridade plasmática (por exemplo,> 400 mOsm / L) que podem ser fatais para alguns mamíferos.
Relevância clinica
Como as membranas celulares em geral são livremente permeáveis à água, a osmolalidade do líquido extracelular (LEC) é aproximadamente igual à do líquido intracelular (LIC). Portanto, a osmolalidade plasmática é um guia para a osmolalidade intracelular. Isso é importante, pois mostra que as alterações na osmolalidade do LEC têm um grande efeito na osmolalidade da CIF - alterações que podem causar problemas com o funcionamento e o volume normais das células. Se o LEC se tornasse muito hipotônico , a água encheria prontamente as células circundantes, aumentando seu volume e potencialmente lisando -as ( citólise ). Muitos venenos, medicamentos e doenças afetam o equilíbrio entre a CIF e o LEC, afetando células individuais e a homeostase como um todo.
A osmolalidade do sangue aumenta com a desidratação e diminui com a hiperidratação. Em pessoas normais, o aumento da osmolalidade no sangue estimula a secreção do hormônio antidiurético (ADH). Isso resultará em maior reabsorção de água, urina mais concentrada e plasma sanguíneo menos concentrado. Uma baixa osmolalidade sérica suprime a liberação de ADH, resultando em diminuição da reabsorção de água e plasma mais concentrado.
A síndrome de secreção inadequada de ADH ocorre quando a liberação excessiva de hormônio antidiurético resulta em osmolalidade urinária inadequadamente elevada (> 100 mOsmol / L) em relação ao plasma sanguíneo, levando à hiponatremia . Essa secreção de ADH pode ocorrer em quantidades excessivas da glândula pituitária posterior ou de fontes ectópicas, como o carcinoma de pequenas células do pulmão .
A elevação pode estar associada à mortalidade por AVC.
Osmolaridade calculada (CO)
Em relatórios de laboratórios médicos, essa quantidade geralmente aparece como "Osmo, Calc" ou "Osmo (Calc)". De acordo com a unidade SI internacional, use a seguinte equação:
Osmolaridade calculada = 2 Na + Glicose + Ureia (tudo em mmol / L)
Como Na + é o principal cátion extracelular, a soma da osmolaridade de todos os outros ânions pode ser considerada igual à natremia, portanto [Na +] x2 ≈ [Na +] + [ânions]
Para calcular a osmolalidade do plasma, use a seguinte equação (típica nos EUA):
- = 2 [ Na+
] + [Glicose] / 18 + [ BUN ] /2.8 onde [Glicose] e [BUN] são medidos em mg / dL.
Se o paciente ingeriu etanol , o nível de etanol deve ser incluído na osmolaridade calculada:
- = 2 [ Na+
] + [Glicose] / 18 + [ BUN ] /2,8 + [Etanol] / 3,7
Com base no peso molecular do etanol, o divisor deve ser 4,6, mas os dados empíricos mostram que o etanol não se comporta como um osmole ideal.
Gap osmolar (OG)
O gap osmolar é a diferença entre a osmolaridade medida e a osmolaridade calculada. A diferença em unidades é atribuída à diferença na maneira como os solutos do sangue são medidos no laboratório e na maneira como são calculados. O valor laboratorial mede a depressão do ponto de congelamento, apropriadamente chamada de osmolaridade, enquanto o valor calculado é dado em unidades de osmolaridade . Mesmo que esses valores sejam apresentados em unidades diferentes, quando há uma pequena quantidade de soluto em relação ao volume total da solução, os valores absolutos de osmolaridade vs. osmolaridade são muito próximos. Freqüentemente, isso resulta em confusão quanto a quais unidades se referem. Para fins práticos, as unidades são consideradas intercambiáveis. O "gap osmolar" resultante pode ser considerado osmolar ou osmolal, uma vez que ambas as unidades foram usadas em sua derivação.
A osmolaridade medida é abreviada como "MO", a osmolaridade calculada é abreviada como "CO" e a diferença de osmolaridade é abreviada como "OG".
Clinicamente, o gap osmolar é usado para detectar a presença de uma partícula osmoticamente ativa que não é normalmente encontrada no plasma, geralmente um álcool tóxico como etanol, metanol ou álcool isopropílico.