História da bateria - History of the battery
As baterias forneciam a principal fonte de eletricidade antes do desenvolvimento dos geradores elétricos e das redes elétricas no final do século XIX. Melhorias sucessivas na tecnologia de baterias facilitaram grandes avanços elétricos, desde os primeiros estudos científicos até o surgimento dos telégrafos e telefones , eventualmente levando a computadores portáteis , telefones celulares , carros elétricos e muitos outros dispositivos elétricos.
Cientistas e engenheiros desenvolveram vários tipos de bateria comercialmente importantes. "Células úmidas" eram recipientes abertos que continham eletrólitos líquidos e eletrodos metálicos . Quando os eletrodos foram completamente consumidos, a célula úmida foi renovada com a substituição dos eletrodos e eletrólito. Os recipientes abertos não são adequados para uso móvel ou portátil. As células úmidas foram usadas comercialmente nos sistemas de telégrafo e telefone. Os primeiros carros elétricos usavam células úmidas semi-seladas.
Uma classificação importante para baterias é por seu ciclo de vida. Baterias "primárias" podem produzir corrente assim que montadas, mas uma vez que os elementos ativos são consumidos, elas não podem ser recarregadas eletricamente. O desenvolvimento da bateria de chumbo-ácido e subseqüentes tipos "secundários" ou "carregáveis" permitiram que a energia fosse restaurada para a célula, estendendo a vida das células permanentemente montadas. A introdução das baterias à base de níquel e lítio na segunda metade do século 20 tornou viável o desenvolvimento de inúmeros dispositivos eletrônicos portáteis, desde lanternas potentes até telefones celulares. Baterias estacionárias muito grandes encontram algumas aplicações no armazenamento de energia da rede , ajudando a estabilizar as redes de distribuição de energia elétrica.
Experimentos
Em 1749, Benjamin Franklin , o polímata dos Estados Unidos e pai fundador , usou pela primeira vez o termo "bateria" para descrever um conjunto de capacitores interligados que usou para seus experimentos com eletricidade. Esses capacitores eram painéis de vidro revestidos de metal em cada superfície. Esses capacitores foram carregados com um gerador estático e descarregados tocando metal em seu eletrodo . Uni-los em uma "bateria" proporcionou uma descarga mais forte. Tendo originalmente o significado genérico de "um grupo de dois ou mais objetos semelhantes funcionando juntos", como em uma bateria de artilharia, o termo passou a ser usado para pilhas voltaicas e dispositivos semelhantes em que muitas células eletroquímicas eram conectadas à maneira de Franklin capacitores . Hoje, mesmo uma única célula eletroquímica, também conhecida como célula seca , é comumente chamada de bateria.
Invenção
Com base em algumas descobertas de Luigi Galvani , Alessandro Volta , um amigo e colega cientista, acreditava que os fenômenos elétricos observados eram causados por dois metais diferentes unidos por um intermediário úmido. Ele verificou essa hipótese por meio de experimentos e publicou os resultados em 1791. Em 1800, Volta inventou a primeira bateria verdadeira, que veio a ser conhecida como pilha voltaica . A pilha voltaica consistia em pares de discos de cobre e zinco empilhados uns sobre os outros, separados por uma camada de tecido ou papelão embebido em salmoura (ou seja, o eletrólito ). Ao contrário da jarra de Leyden , a pilha voltaica produzia eletricidade contínua e corrente estável e perdia pouca carga quando não estava em uso, embora seus primeiros modelos não pudessem produzir uma voltagem forte o suficiente para produzir faíscas. Ele fez experiências com vários metais e descobriu que o zinco e a prata davam os melhores resultados.
Volta acreditava que a corrente era o resultado de dois materiais diferentes simplesmente se tocando - uma teoria científica obsoleta conhecida como tensão de contato - e não o resultado de reações químicas. Como consequência, ele considerou a corrosão das placas de zinco como uma falha não relacionada que talvez pudesse ser corrigida alterando os materiais de alguma forma. No entanto, nenhum cientista conseguiu evitar essa corrosão. Na verdade, observou-se que a corrosão foi mais rápida quando uma corrente maior foi desenhada. Isso sugeriu que a corrosão era na verdade parte integrante da capacidade da bateria de produzir corrente. Isso, em parte, levou à rejeição da teoria da tensão de contato de Volta em favor da teoria eletroquímica. As ilustrações de Volta de sua coroa de copas e pilha voltaica têm discos de metal extras, agora conhecidos por serem desnecessários, na parte superior e inferior. A figura associada a este troço, da pilha voltaica de zinco-cobre, tem desenho moderno, uma indicação de que a “tensão de contacto” não é a fonte de força electromotriz da pilha voltaica.
Os modelos de pilha originais de Volta apresentavam algumas falhas técnicas, uma delas envolvendo o vazamento de eletrólito e causando curto-circuitos devido ao peso dos discos que comprimiam o pano encharcado de salmoura. Um escocês chamado William Cruickshank resolveu esse problema colocando os elementos em uma caixa em vez de empilhá-los em uma pilha. Isso era conhecido como bateria de calha . O próprio Volta inventou uma variante que consistia em uma corrente de xícaras cheias de uma solução salina, unidas por arcos metálicos mergulhados no líquido. Isso era conhecido como a Coroa de Copas. Esses arcos eram feitos de dois metais diferentes (por exemplo, zinco e cobre) soldados juntos. Este modelo também provou ser mais eficiente do que suas pilhas originais, embora não tenha se mostrado tão popular.
Outro problema com as baterias de Volta era a curta duração da bateria (no máximo uma hora), que era causada por dois fenômenos. A primeira era que a corrente produzida eletrolisava a solução eletrolítica, resultando em uma película de bolhas de hidrogênio formando-se no cobre , que aumentava constantemente a resistência interna da bateria (esse efeito, denominado polarização , é neutralizado nas células modernas por medidas adicionais). O outro era um fenômeno chamado ação local , em que curtos-circuitos minúsculos se formariam em torno das impurezas do zinco, fazendo com que o zinco se degradasse. Este último problema foi resolvido em 1835 pelo inventor inglês William Sturgeon , que descobriu que o zinco amalgamado, cuja superfície havia sido tratada com um pouco de mercúrio , não sofreu ação local.
Apesar de suas falhas, as baterias de Volta fornecem uma corrente mais estável do que os potes de Leyden e tornaram possíveis muitos novos experimentos e descobertas, como a primeira eletrólise da água pelo cirurgião inglês Anthony Carlisle e o químico inglês William Nicholson .
Primeiras baterias práticas
Celular de Daniell
Um professor inglês de química chamado John Frederic Daniell encontrou uma maneira de resolver o problema da bolha de hidrogênio na Pilha Voltaica usando um segundo eletrólito para consumir o hidrogênio produzido pelo primeiro. Em 1836, ele inventou a célula de Daniell , que consiste em um pote de cobre cheio de uma solução de sulfato de cobre , no qual está imerso um recipiente de cerâmica não vidrado cheio de ácido sulfúrico e um eletrodo de zinco. A barreira de cerâmica é porosa, o que permite a passagem de íons, mas impede que as soluções se misturem.
A célula de Daniell foi uma grande melhoria em relação à tecnologia existente usada nos primeiros dias do desenvolvimento da bateria e foi a primeira fonte prática de eletricidade. Fornece uma corrente mais longa e confiável do que a célula voltaica. Também é mais seguro e menos corrosivo. Ele tem uma tensão operacional de aproximadamente 1,1 volts. Ele logo se tornou o padrão da indústria para uso, especialmente com as novas redes telegráficas .
A célula de Daniell também foi usada como o primeiro padrão de trabalho para definição do volt , que é a unidade de força eletromotriz .
Celular do pássaro
Uma versão da célula de Daniell foi inventada em 1837 pelo médico do hospital de Guy, Golding Bird, que usou uma barreira de gesso para manter as soluções separadas. Os experimentos de Bird com essa célula foram de alguma importância para a nova disciplina da eletrometalurgia .
Célula de maconha porosa
A versão em pote poroso da célula de Daniell foi inventada por John Dancer , um fabricante de instrumentos de Liverpool, em 1838. Consiste em um ânodo de zinco central mergulhado em um pote de cerâmica poroso contendo uma solução de sulfato de zinco . O pote poroso , por sua vez, é imerso em uma solução de sulfato de cobre contido em uma lata de cobre , que atua como cátodo da célula . O uso de uma barreira porosa permite que os íons passem, mas impede que as soluções se misturem.
Célula de gravidade
Na década de 1860, um francês chamado Callaud inventou uma variante da célula de Daniell chamada célula de gravidade . Esta versão mais simples dispensou a barreira porosa. Isso reduz a resistência interna do sistema e, assim, a bateria produz uma corrente mais forte. Rapidamente se tornou a bateria preferida das redes telegráficas americanas e britânicas e foi amplamente utilizada até os anos 1950.
A célula de gravidade consiste em uma jarra de vidro, na qual um cátodo de cobre fica no fundo e um ânodo de zinco está suspenso sob a borda. Cristais de sulfato de cobre são espalhados ao redor do cátodo e, em seguida, o frasco é preenchido com água destilada. Conforme a corrente é puxada, uma camada de solução de sulfato de zinco se forma no topo ao redor do ânodo. Esta camada superior é mantida separada da camada inferior de sulfato de cobre por sua densidade mais baixa e pela polaridade da célula.
A camada de sulfato de zinco é clara em contraste com a camada de sulfato de cobre de um azul profundo, que permite a um técnico medir a vida da bateria com um relance. Por outro lado, esta configuração significa que a bateria pode ser usada apenas em um aparelho estacionário, caso contrário a solução se mistura ou derrama. Outra desvantagem é que uma corrente deve ser continuamente puxada para evitar que as duas soluções se misturem por difusão, portanto, não é adequado para uso intermitente.
Célula de Poggendorff
O cientista alemão Johann Christian Poggendorff superou os problemas com a separação do eletrólito e do despolarizador usando um pote de barro poroso em 1842. Na célula de Poggendorff , às vezes chamada de célula de Grenet devido aos trabalhos de Eugene Grenet por volta de 1859, o eletrólito é ácido sulfúrico diluído e o despolarizador é ácido crômico. Os dois ácidos são fisicamente misturados, eliminando o pote poroso. O eletrodo positivo (cátodo) são duas placas de carbono, com uma placa de zinco (negativa ou ânodo) posicionada entre elas. Devido à tendência da mistura de ácido de reagir com o zinco, é fornecido um mecanismo para elevar o eletrodo de zinco para longe dos ácidos.
A célula fornece 1,9 volts. Foi popular entre os experimentadores por muitos anos devido à sua voltagem relativamente alta; maior capacidade de produzir uma corrente consistente e ausência de qualquer fumaça, mas a fragilidade relativa de seu fino invólucro de vidro e a necessidade de ter que elevar a placa de zinco quando a célula não está em uso acabaram por deixá-la em desuso. A célula também era conhecida como 'célula de ácido crômico', mas principalmente como 'célula de bicromato'. Este último nome veio da prática de produzir ácido crômico adicionando ácido sulfúrico ao dicromato de potássio, embora a própria célula não contenha dicromato.
A célula Fuller foi desenvolvida a partir da célula Poggendorff. Embora a química seja principalmente a mesma, os dois ácidos são mais uma vez separados por um recipiente poroso e o zinco é tratado com mercúrio para formar um amálgama .
Célula de grove
O galês William Robert Grove inventou a célula de Grove em 1839. Ela consiste em um ânodo de zinco mergulhado em ácido sulfúrico e um cátodo de platina mergulhado em ácido nítrico , separados por cerâmica porosa . A célula de Grove fornece uma corrente alta e quase o dobro da voltagem da célula de Daniell, o que a tornou a célula preferida das redes telegráficas americanas por um tempo. No entanto, ele libera vapores venenosos de óxido nítrico quando operado. A voltagem também cai drasticamente à medida que a carga diminui, o que se tornou um problema à medida que as redes telegráficas se tornaram mais complexas. A platina era e ainda é muito cara.
Célula Dun
Alfred Dun 1885, ácido nitro-muriático ( aqua regis ) - Ferro e Carbono
No novo elemento, podem ser usados vantajosamente como líquido de excitação, no primeiro caso, soluções que tenham em uma condição concentrada grande poder de despolarização, que efetuam toda a despolarização quimicamente sem a necessidade do expediente mecânico de aumentar a superfície do carbono. É preferível usar ferro como eletrodo positivo e como ácido nitro muriático líquido excitante ( aqua regis ), a mistura que consiste em ácidos muriático e nítrico. O ácido nitro-muriático, conforme explicado acima, serve para preencher ambas as células. Para as células de carbono é usado forte ou muito ligeiramente diluído, mas para as outras células muito diluídas, (cerca de um vigésimo, ou no máximo um décimo). O elemento que contém em uma célula carbono e ácido nitro-muriático concentrado e na outra célula o ferro e o ácido nitro-muriático diluído permanecem constantes por pelo menos vinte horas quando empregados para iluminação elétrica incandescente.
Pilhas recarregáveis e células secas
Chumbo ácido
Até este ponto, todas as baterias existentes seriam permanentemente esgotadas quando todas as suas reações químicas acabassem. Em 1859, Gaston Planté inventou a bateria de chumbo-ácido , a primeira bateria que poderia ser recarregada passando uma corrente reversa através dela. Uma célula de chumbo-ácido consiste em um ânodo de chumbo e um cátodo de dióxido de chumbo imerso em ácido sulfúrico . Ambos os eletrodos reagem com o ácido para produzir sulfato de chumbo , mas a reação no ânodo de chumbo libera elétrons enquanto a reação no dióxido de chumbo os consome, produzindo uma corrente. Essas reações químicas podem ser revertidas passando-se uma corrente reversa pela bateria, recarregando-a assim.
O primeiro modelo de Planté consistia em duas folhas de chumbo separadas por tiras de borracha e enroladas em espiral. Suas baterias foram usadas pela primeira vez para alimentar as luzes em vagões de trem quando parados em uma estação. Em 1881, Camille Alphonse Faure inventou uma versão melhorada que consiste em uma grade de chumbo na qual é pressionada uma pasta de óxido de chumbo, formando uma placa. Vários pratos podem ser empilhados para maior desempenho. Este projeto é mais fácil de produzir em massa.
Em comparação com outras baterias, a de Planté é bastante pesada e volumosa para a quantidade de energia que pode conter. No entanto, pode produzir correntes notavelmente grandes em surtos. Ele também tem uma resistência interna muito baixa, o que significa que uma única bateria pode ser usada para alimentar vários circuitos.
A bateria de chumbo-ácido ainda é usada hoje em automóveis e outras aplicações onde o peso não é um fator importante. O princípio básico não mudou desde 1859. No início dos anos 1930, um eletrólito de gel (em vez de um líquido) produzido pela adição de sílica a uma célula carregada foi usado na bateria LT de rádios de tubo a vácuo portáteis . Na década de 1970, as versões "lacradas" tornaram-se comuns (comumente conhecidas como " célula de gel " ou " SLA "), permitindo que a bateria fosse usada em diferentes posições sem falha ou vazamento.
Hoje as células são classificadas como "primárias" se produzirem uma corrente apenas até que seus reagentes químicos se esgotem, e "secundárias" se as reações químicas puderem ser revertidas recarregando a célula. A célula de chumbo-ácido foi a primeira célula "secundária".
Célula de Leclanché
Em 1866, Georges Leclanché inventou uma bateria que consiste em um ânodo de zinco e um cátodo de dióxido de manganês envolto em um material poroso, mergulhado em um frasco de solução de cloreto de amônio . O cátodo de dióxido de manganês também tem um pouco de carbono misturado, o que melhora a condutividade e a absorção. Ele forneceu uma voltagem de 1,4 volts. Esta célula alcançou um sucesso muito rápido em telegrafia, sinalização e trabalho com campainhas elétricas.
A forma de célula seca era usada para alimentar os primeiros telefones - geralmente a partir de uma caixa de madeira adjacente afixada para encaixar as baterias antes que os telefones pudessem extrair energia da própria linha telefônica. A célula de Leclanché não pode fornecer uma corrente sustentada por muito tempo. Em conversas longas, a bateria acabava, tornando a conversa inaudível. Isso porque certas reações químicas na célula aumentam a resistência interna e, assim, diminuem a voltagem.
Célula de zinco-carbono, a primeira célula seca
Muitos experimentadores tentaram imobilizar o eletrólito de uma célula eletroquímica para torná-lo mais conveniente de usar. A pilha Zamboni de 1812 é uma bateria seca de alta voltagem, mas capaz de fornecer correntes mínimas. Vários experimentos foram feitos com celulose , serragem , vidro fiado , fibras de amianto e gelatina .
Em 1886, Carl Gassner obteve a patente alemã de uma variante da célula de Leclanché, que passou a ser conhecida como célula seca por não possuir eletrólito líquido livre. Em vez disso, o cloreto de amônio é misturado ao gesso para criar uma pasta, com uma pequena quantidade de cloreto de zinco adicionada para estender a vida útil. O cátodo de dióxido de manganês é mergulhado nessa pasta, e ambos são lacrados em uma casca de zinco, que também atua como ânodo. Em novembro de 1887, ele obteve a patente US 373.064 para o mesmo dispositivo.
Ao contrário das células úmidas anteriores, a célula seca de Gassner é mais sólida, não requer manutenção, não derrama e pode ser usada em qualquer orientação. Ele fornece um potencial de 1,5 volts. O primeiro modelo produzido em massa foi a célula seca Columbia, comercializada pela primeira vez pela National Carbon Company em 1896. O NCC melhorou o modelo de Gassner substituindo o gesso de Paris por papelão enrolado , uma inovação que deixou mais espaço para o cátodo e fez a bateria mais fácil de montar. Foi a primeira bateria conveniente para as massas e tornou práticos os dispositivos elétricos portáteis, o que levou diretamente à invenção da lanterna .
A bateria de zinco-carbono (como veio a ser conhecida) ainda é fabricada hoje.
Paralelamente, em 1887, Wilhelm Hellesen desenvolveu seu próprio projeto de célula seca. Alegou-se que o projeto de Hellesen precedeu o de Gassner.
Em 1887, uma bateria seca foi desenvolvida por Sakizō Yai (屋 井 先 蔵) do Japão, então patenteada em 1892. Em 1893, a bateria seca Sakizō Yai foi exibida na Exposição Colombiana Mundial e recebeu considerável atenção internacional.
NiCd, a primeira bateria alcalina
Em 1899, um cientista sueco chamado Waldemar Jungner inventou a bateria de níquel-cádmio , uma bateria recarregável que contém eletrodos de níquel e cádmio em uma solução de hidróxido de potássio ; a primeira bateria a usar um eletrólito alcalino . Foi comercializado na Suécia em 1910 e chegou aos Estados Unidos em 1946. Os primeiros modelos eram robustos e tinham densidade de energia significativamente melhor do que as baterias de chumbo-ácido, mas eram muito mais caros.
Século 20: novas tecnologias e onipresença
| Tamanho | Ano de introdução |
|---|---|
| D | 1898 |
| AA | 1907 |
| AAA | 1911 |
| 9V | 1956 |
Ferro-níquel
Waldemar Jungner patenteou uma bateria de níquel-ferro em 1899, mesmo ano de sua patente de bateria de Ni-Cad, mas descobriu que era inferior à sua contraparte de cádmio e, como consequência, nunca se preocupou em desenvolvê-la. Ele produzia muito mais gás hidrogênio ao ser carregado, o que significa que não podia ser selado, e o processo de carregamento era menos eficiente (porém, mais barato).
Vendo uma maneira de lucrar no já competitivo mercado de baterias de chumbo-ácido, Thomas Edison trabalhou na década de 1890 no desenvolvimento de uma bateria de base alcalina da qual poderia obter uma patente. Edison achava que se produzisse carros elétricos com bateria leves e duráveis se tornaria o padrão, com sua empresa como o principal fornecedor de baterias. Depois de muitos experimentos, e provavelmente pegando emprestado do projeto de Jungner, ele patenteou uma bateria alcalina de níquel-ferro em 1901. No entanto, os clientes descobriram que seu primeiro modelo de bateria alcalina de níquel-ferro era propenso a vazamentos, levando a uma vida curta da bateria. também não superou em muito o desempenho da célula de chumbo-ácido. Embora Edison fosse capaz de produzir um modelo mais confiável e potente sete anos depois, a essa altura o barato e confiável Modelo T da Ford tornara os carros com motor a gasolina o padrão. No entanto, a bateria de Edison obteve grande sucesso em outras aplicações, como veículos ferroviários elétricos e diesel-elétricos, fornecendo energia de reserva para sinais de cruzamento de ferrovias ou para fornecer energia para lâmpadas usadas em minas.
Baterias alcalinas comuns
Até o final dos anos 1950, a bateria de zinco-carbono continuou a ser uma bateria de célula primária popular, mas sua duração de bateria relativamente baixa prejudicou as vendas. O engenheiro canadense Lewis Urry , que trabalhava para a Union Carbide , primeiro na National Carbon Co. em Ontário e, em 1955, no National Carbon Company Parma Research Laboratory em Cleveland , Ohio , foi encarregado de encontrar uma maneira de prolongar a vida útil de baterias de zinco-carbono. Com base no trabalho anterior de Edison, Urry decidiu, em vez disso, que as baterias alcalinas eram mais promissoras. Até então, as baterias alcalinas de longa duração eram inviávelmente caras. A bateria de Urry consiste em um cátodo de dióxido de manganês e um ânodo de zinco em pó com um eletrólito alcalino . O uso de zinco em pó dá ao ânodo uma área de superfície maior. Essas baterias foram colocadas no mercado em 1959.
Níquel-hidrogênio e níquel-hidreto metálico
A bateria de níquel-hidrogênio entrou no mercado como um subsistema de armazenamento de energia para satélites de comunicação comercial .
As primeiras baterias de níquel-hidreto metálico (NiMH) para aplicações menores surgiram no mercado em 1989 como uma variação da bateria de níquel-hidrogênio da década de 1970 . As baterias NiMH tendem a ter uma vida útil mais longa do que as baterias NiCd (e sua vida útil continua a aumentar à medida que os fabricantes experimentam novas ligas) e, como o cádmio é tóxico, as baterias NiMH são menos prejudiciais ao meio ambiente.
Baterias de lítio e íon-lítio
O lítio é o metal com menor densidade e com maior potencial eletroquímico e relação energia / peso . O baixo peso atômico e o pequeno tamanho de seus íons também aceleram sua difusão, sugerindo que seria um material ideal para baterias. A experimentação com baterias de lítio começou em 1912 sob a GN Lewis , mas as baterias de lítio comerciais não chegaram ao mercado até a década de 1970. As células primárias de lítio de três volts, como o tipo CR123A, e as células-botão de três volts ainda são amplamente utilizadas, especialmente em câmeras e dispositivos muito pequenos.
Três desenvolvimentos importantes em relação às baterias de lítio ocorreram na década de 1980. Em 1980, um químico americano, John B. Goodenough , descobriu o cátodo LiCoO 2 ( óxido de cobalto de lítio ) (chumbo positivo) e um cientista marroquino, Rachid Yazami , descobriu o ânodo de grafite (chumbo negativo) com o eletrólito sólido. Em 1981, os químicos japoneses Tokio Yamabe e Shizukuni Yata descobriram um romance nano-carbonacious-PAS (poliaceno) e descobriram que era muito eficaz para o ânodo no eletrólito líquido convencional. Isso levou uma equipe de pesquisa gerenciada por Akira Yoshino da Asahi Chemical , Japão, a construir o primeiro protótipo de bateria de íon-lítio em 1985, uma versão recarregável e mais estável da bateria de lítio; A Sony comercializou a bateria de íon de lítio em 1991.
Em 1997, a bateria de polímero de lítio foi lançada pela Sony e Asahi Kasei. Essas baterias mantêm seu eletrólito em um composto de polímero sólido em vez de em um solvente líquido, e os eletrodos e separadores são laminados entre si. A última diferença permite que a bateria seja envolvida em um invólucro flexível em vez de em um invólucro de metal rígido, o que significa que tais baterias podem ser especificamente moldadas para se ajustar a um dispositivo particular. Essa vantagem favoreceu as baterias de polímero de lítio no projeto de dispositivos eletrônicos portáteis, como telefones celulares e assistentes pessoais digitais , e de aeronaves controladas por rádio , pois essas baterias permitem um projeto mais flexível e compacto. Eles geralmente têm uma densidade de energia mais baixa do que as baterias de íon de lítio normais.
Em 2019, John B. Goodenough , M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino receberam o Prêmio Nobel de Química pelo desenvolvimento de baterias de íon-lítio.
Veja também
- Baghdad Battery , um pseudo-artefato que tem propriedades semelhantes a uma bateria moderna
- Efeito de memória
- Comparação de tipos de bateria
- História da eletroquímica
- Lista de tamanhos de bateria
- Lista de tipos de bateria
- Search for the Super Battery , um filme da PBS de 2017
- Burgess Battery Company