Hidróxido de zinco - Zinc hydroxide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Hidróxido de zinco
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.039.816 
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PubChem CID
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| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Zn (OH) 2 | |
| Massa molar | 99,424 g / mol |
| Aparência | pó branco |
| Densidade | 3,053 g / cm 3 , sólido |
| Ponto de fusão | 125 ° C (257 ° F; 398 K) (decomposição) |
| ligeiramente solúvel | |
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Produto de solubilidade ( K sp )
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3,0 × 10 −17 |
| Solubilidade em álcool | insolúvel |
| −67,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Termoquímica | |
| −642 kJ · mol −1 | |
| Perigos | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Óxido de zinco |
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Outros cátions
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Hidróxido de cádmio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O hidróxido de zinco Zn ( OH ) 2 é um composto químico inorgânico . Também ocorre naturalmente como 3 minerais raros: wülfingite (ortorrômbico), ashoverite e sweetite (ambos tetragonal).
Como os hidróxidos de outros metais, como chumbo , alumínio , berílio , estanho e cromo , o hidróxido de zinco (e o óxido de zinco ) é anfotérico . Assim, ele se dissolverá prontamente em uma solução diluída de um ácido forte , como o HCl , e também em uma solução de um álcali, como o hidróxido de sódio .
Preparação
Pode ser preparado adicionando solução de hidróxido de sódio , mas não em excesso, a uma solução de qualquer sal de zinco. Um precipitado branco será visto:
- Zn 2+ + 2 OH - → Zn (OH) 2 .
Zn 2+ é conhecido por formar íons hexa-aqua em altas concentrações de água e íons tetra-aqua em baixas concentrações de água e, portanto, esta reação pode ser melhor escrita como a reação do íon aquado com hidróxido através da doação de um próton, do seguinte modo.
- Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
As reações subsequentes discutidas abaixo também podem, portanto, ser consideradas como reações com o íon zinco aquado e pode-se ajustá-las de acordo. No entanto, para simplificar, as moléculas de água são omitidas a partir de agora.
Se o excesso de hidróxido de sódio for adicionado, o precipitado de hidróxido de zinco se dissolverá, formando uma solução incolor de íon zincato :
- Zn (OH) 2 + 2 OH - → Zn (OH) 4 2− .
Esta propriedade pode ser usada como teste para íons zinco em solução, mas não é exclusiva, uma vez que os compostos de alumínio e chumbo se comportam de maneira muito semelhante. Ao contrário dos hidróxidos de alumínio e chumbo, o hidróxido de zinco também se dissolve em excesso de amônia aquosa para formar um complexo de amina incolor e solúvel em água .
O hidróxido de zinco se dissolverá porque o íon normalmente está rodeado por ligantes de água; quando o excesso de hidróxido de sódio é adicionado à solução, os íons do hidróxido reduzirão o complexo a −2 de carga e o tornarão solúvel. Quando o excesso de amônia é adicionado, ele estabelece um equilíbrio que fornece íons hidróxido; a formação de íons hidróxido causa uma reação semelhante à do hidróxido de sódio e cria um complexo carregado +2 com um número de coordenação de 4 com os ligantes de amônia - isso torna o complexo solúvel para que se dissolva.
Formulários
Um dos principais usos é como absorvente em curativos cirúrgicos . Também é usado para encontrar sais de zinco, misturando hidróxido de sódio com o sal suspeito.
Referências
- Chemistry in Context - Por Graham Hill, John Holman (pp. 283.284)
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