Cloreto de platina (II) - Platinum(II) chloride

Cloreto de platina (II)
Fotografia de uma amostra laranja pulverulenta de cloreto de platina (II)
Modelo ball-and-stick de uma molécula de Pt6Cl12 no polimorfo beta de cloreto de platina (II)
Nomes
Nome IUPAC
Cloreto de platina (II)
Outros nomes
Cloreto platinoso
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.019
UNII
Propriedades
Pt Cl 2
Massa molar 265,99 g / mol
Aparência cristais verde oliva
Densidade 6,05 g / cm 3 , sólido
Ponto de fusão 581 ° C (1.078 ° F; 854 K)
Ponto de ebulição decompõe-se
insolúvel
Solubilidade insolúvel em álcool , éter
solúvel em HCl , amônia
−54,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
hexagonal
Perigos
não listado
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
 3423 mg / kg (rato, oral)
Compostos relacionados
Outros ânions
Brometo de
platina (II) Sulfeto de platina (II)
Outros cátions
Cloreto de paládio (II)
Compostos relacionados
 Cloreto de platina (IV)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O cloreto de platina (II) é o composto químico Pt Cl 2 . É um importante precursor usado na preparação de outros compostos de platina. Ele existe em duas formas cristalinas, mas as propriedades principais são um tanto semelhantes: marrom escuro, insolúvel em água, diamagnético e inodoro.

Estrutura

As estruturas de PtCl 2 e PdCl 2 são semelhantes. Estes dicloretos existem em estruturas poliméricas, ou "α" e hexaméricas, ou "β". A forma β se converte na forma α a 500 ° C. Na forma β, as distâncias Pt-Pt são 3,32–3,40 Å, indicativo de alguma ligação entre os pares de metais. Em ambas as formas de PtCl 2 , cada centro de Pt tem quatro coordenadas, sendo rodeado por quatro ligantes de cloreto . Complementarmente, cada centro de Cl tem duas coordenadas, estando conectado a dois átomos de platina. A estrutura de α-PtCl 2 é relatada como desordenada e contém unidades de PtCl 4 quadradas planas que compartilham bordas e / ou cantos .

Evolução da estrutura β-PtCl 2 : Comece com a rede cúbica, remova os pontos de canto e de rede centrados, inscreva o octaedro (linhas vermelhas), rotule os cantos como X (doze Cl - centros) e os átomos centrados na face como M (seis Pt (II) centros).

Preparação

O β-PtCl 2 é preparado por aquecimento de ácido cloroplatínico a 350 ° C ao ar.

H 2 PtCl 6 → PtCl 2 + Cl 2 + 2 HCl

Este método é conveniente uma vez que o ácido cloroplatínico é gerado facilmente a partir do metal Pt. As soluções aquosas de H 2 PtCl 6 , também pode ser reduzida com hidrazínio sais, mas este método é mais laboriosa do que a via térmica de Kerr e Schweizer.

Embora o PtCl 2 deva se formar quando o metal de platina entra em contato com o gás cloro quente , este processo sofre de supercloração para dar PtCl 4 . Berzelius e mais tarde Wöhler e Streicher mostraram que após aquecimento a 450 ° C, este composto de Pt (IV) se decompõe no derivado de Pt (II):

PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2

Transformações como essa são "impulsionadas" pela entropia , a energia livre ganha com a liberação de um produto gasoso de um sólido. Após o aquecimento a temperaturas ainda mais altas, o PtCl 2 libera mais cloro para dar o Pt metálico. Esta conversão é a base do ensaio gravimétrico da pureza do produto PtCl 2 .

Usos

A maioria das reações de PtCl 2 ocorre via tratamento com ligantes (L) para dar derivados moleculares. Essas transformações envolvem despolimerização por meio de clivagem de ligações Pt-Cl-Pt:

PtCl 2 + 2 L → PtCl 2 L 2

Às vezes, essas reações podem ser enganosas. A adição de amônia dá inicialmente "PtCl 2 (NH 3 ) 2 ", mas este material é na verdade o sal verde de Magnus , [PtCl 4 ] [Pt (NH 3 ) 4 ].

Dos muitos complexos que foram descritos, os seguintes são ilustrativos:

  • rosa K 2 PtCl 4 , um derivado solúvel em água amplamente utilizado.
  • cis- PtCl 2 (NH 3 ) 2 incolor , mais conhecido como cisplatina .
  • incolor cis- PtCl 2 ( P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 , uma espécie comumente empregada, facilmente cristalizada que é amplamente utilizada como um precursor de outros complexos do tipo PtX (Cl) (P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 (X = H, CH 3 , etc.).
  • amarelo trans -PtCl 2 (P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 , um parente metaestável dos cis - isómero .
  • dicloro incolor (cicloocta-1,5-dieno) platina (II) (Pt (cod) Cl 2 ), um composto "orgânico solúvel" contendo um ligante orgânico lábil.

Vários desses compostos são de interesse na catálise homogênea a serviço da síntese orgânica ou como drogas anticâncer.

Veja também

Referências