Cloreto de magnésio - Magnesium chloride
Nomes | |
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Outros nomes
Dicloreto de magnésio
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.176 |
Número E | E511 (reguladores de acidez, ...) |
9305 | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
MgCl 2 | |
Massa molar | 95,211 g / mol (anidro) 203,31 g / mol (hexahidrato) |
Aparência | sólido cristalino branco ou incolor |
Densidade | 2,32 g / cm 3 (anidro) 1,569 g / cm 3 (hexahidrato) |
Ponto de fusão | 714 ° C (1.317 ° F; 987 K) 117 ° C (243 ° F; 390 K) (hexahidrato) em aquecimento rápido: aquecimento lento leva à decomposição de 300 ° C (572 ° F; 573 K) |
Ponto de ebulição | 1.412 ° C (2.574 ° F; 1.685 K) |
anidro 52,9 g / 100 mL (0 ° C) 54,3 g / 100 mL (20 ° C) 72,6 g / 100 mL (100 ° C) hexahidrato 235 g / 100 mL (20 ° C) |
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Solubilidade | ligeiramente solúvel em acetona , piridina |
Solubilidade em etanol | 7,4 g / 100 mL (30 ° C) |
−47,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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1,675 (anidro) 1,569 (hexahidrato) |
Estrutura | |
CdCl 2 | |
(octaédrico, 6 coordenadas) | |
Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
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71,09 J / (mol K) |
Entropia molar padrão ( S |
89,88 J / (mol K) |
-641,1 kJ / mol | |
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-591,6 kJ / mol |
Farmacologia | |
A12CC01 ( OMS ) B05XA11 ( OMS ) | |
Perigos | |
Riscos principais | Irritante |
Ficha de dados de segurança | ICSC 0764 |
Frases R (desatualizado) | R36 , R37 , R38 |
Frases S (desatualizado) | S26 , S37 , S39 |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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2.800 mg / kg (oral, rato) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Fluoreto de magnésio Brometo de magnésio Iodeto de magnésio |
Outros cátions
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Cloreto de berílio Cloreto de cálcio Cloreto de estrôncio Cloreto de bário Cloreto de rádio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Cloreto de magnésio é o nome do composto químico com a fórmula MgCl 2 e seus vários hidratos MgCl 2 (H 2 O) x . O MgCl 2 anidro contém 25,5% de magnésio elementar em massa. Esses sais são haletos iônicos típicos , sendo altamente solúveis em água. O cloreto de magnésio hidratado pode ser extraído da salmoura ou da água do mar . Na América do Norte, o cloreto de magnésio é produzido principalmente a partir da salmoura do Great Salt Lake . É extraído em um processo semelhante do Mar Morto no Vale do Jordão . O cloreto de magnésio, como o mineral bischofite natural , também é extraído (por mineração de solução) de fundos marinhos antigos, por exemplo, o fundo do mar de Zechstein no noroeste da Europa. Algum cloreto de magnésio é feito da evaporação solar da água do mar. O cloreto de magnésio anidro é o principal precursor do magnésio metálico, que é produzido em grande escala. O cloreto de magnésio hidratado é a forma mais facilmente disponível.
Estrutura, preparação e propriedades gerais
O MgCl 2 cristaliza no motivo cloreto de cádmio , que apresenta centros de Mg octaédricos. Vários hidratos são conhecidos com a fórmula MgCl 2 (H 2 O) x , e cada um perde água em temperaturas mais altas: x = 12 (−16,4 ° C), 8 (−3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 (181 ° C), 2 (cerca de 300 ° C). No hexa-hidratado, o Mg 2+ também é octaédrico , mas é coordenado a seis ligantes de água . A desidratação térmica dos hidratos MgCl 2 (H 2 O) x ( x = 6, 12) não ocorre de forma direta. O MgCl 2 anidro é produzido industrialmente pelo aquecimento do sal cloreto do complexo hexammina [Mg (NH 3 ) 6 ] 2+ .
Como sugerido pela existência de alguns hidratos, o MgCl 2 anidro é um ácido de Lewis , embora fraco.
No processo Dow , o cloreto de magnésio é regenerado a partir do hidróxido de magnésio usando ácido clorídrico :
Também pode ser preparado a partir de carbonato de magnésio por uma reação semelhante.
Derivados com Mg 2+ tetraédrico são menos comuns. Exemplos incluem sais de ( N (C 2 H 5 ) 4 ) 2 MgCl 4 e adutos tal como MgCl 2 ( TMEDA ).
Formulários
Precursor de metal Mg
O MgCl 2 anidro é o principal precursor do magnésio metálico. A redução do Mg 2+ em Mg 0 metálico é realizada por eletrólise em sal fundido . Como é também o caso para o alumínio , uma electrólise em solução aquosa não é possível, como o magnésio metálico produzido iria reagir imediatamente com água, ou por outras palavras que a água H + seria reduzido em H gasoso 2 antes da redução Mg poderia ocorrer. Assim, a eletrólise direta do MgCl 2 fundido na ausência de água é necessária porque o potencial de redução para obter Mg é menor do que o domínio de estabilidade da água em um diagrama E h –pH ( diagrama de Pourbaix ).
- MgCl 2 → Mg + Cl 2
A produção de magnésio metálico no cátodo (reação de redução) é acompanhada pela oxidação dos ânions cloreto no ânodo com liberação de cloro gasoso . Este processo é desenvolvido em grande escala industrial.
Controle de poeira e erosão
O cloreto de magnésio é uma das muitas substâncias usadas para controle de poeira, estabilização do solo e mitigação da erosão eólica . Quando o cloreto de magnésio é aplicado em estradas e áreas de solo descoberto, ocorrem problemas de desempenho positivos e negativos relacionados a muitos fatores de aplicação.
Suporte de catalisador
Os catalisadores Ziegler-Natta , usados comercialmente para produzir poliolefinas , contêm MgCl 2 como suporte de catalisador . A introdução dos suportes de MgCl 2 aumenta a atividade dos catalisadores tradicionais e permitiu o desenvolvimento de catalisadores altamente estereoespecíficos para a produção de polipropileno .
Controle de gelo
O cloreto de magnésio é usado para degelo em baixa temperatura de rodovias , calçadas e estacionamentos . Quando as rodovias são traiçoeiras devido às condições de gelo, o cloreto de magnésio ajuda a evitar que o gelo grude no pavimento, permitindo que os limpadores de neve desobstruam as estradas com mais eficiência.
O cloreto de magnésio é usado de três maneiras para controlar o gelo do pavimento: Anti-gelo, quando os profissionais de manutenção o espalham nas estradas antes de uma tempestade de neve para evitar a aderência da neve e a formação de gelo; pré-umedecimento, que significa que uma formulação líquida de cloreto de magnésio é pulverizada diretamente sobre o sal à medida que é espalhado no pavimento da rodovia, molhando o sal de modo que ele grude na estrada; e pré-tratamento, quando o cloreto de magnésio e o sal são misturados antes de serem carregados em caminhões e espalhados em estradas pavimentadas. O cloreto de cálcio danifica o concreto duas vezes mais rápido que o cloreto de magnésio. Deve-se observar que a quantidade de cloreto de magnésio deve ser controlada quando for utilizado para degelo, pois pode causar poluição ao meio ambiente.
Nutrição e Medicina
O cloreto de magnésio é usado em preparações nutracêuticas e farmacêuticas .
Cozinha
O cloreto de magnésio ( E511 ) é um importante coagulante usado na preparação de tofu a partir do leite de soja .
No Japão, é vendido como nigari (に が り, derivado da palavra japonesa para "amargo"), um pó branco produzido a partir da água do mar após a remoção do cloreto de sódio e a evaporação da água. Na China, é chamado de lushui (卤水).
Nigari ou Iushui é, na verdade, cloreto de magnésio natural, o que significa que não é totalmente refinado (contém até 5% de sulfato de magnésio e vários minerais). Os cristais são originários de lagos da província chinesa de Qinghai , para depois serem retrabalhados no Japão. Milhões de anos atrás, essa região foi o lar de um antigo oceano que secou gradualmente e do qual apenas restam lagos salgados com água salobra saturada de sal onde o cloreto de magnésio se cristaliza.
É um suplemento dietético barato que fornece magnésio, daí seu interesse em vista de um déficit geral em nosso consumo atual (para estar em plena saúde, o corpo humano deve se beneficiar em particular de um equilíbrio entre cálcio e magnésio ). É também um ingrediente do leite em pó para bebês.
Jardinagem e horticultura
Como o magnésio é um nutriente móvel, o cloreto de magnésio pode ser usado com eficácia como um substituto do sulfato de magnésio (sal de Epsom) para ajudar a corrigir a deficiência de magnésio nas plantas por meio da alimentação foliar . A dose recomendada de cloreto de magnésio é menor do que a dose recomendada de sulfato de magnésio (20 g / l). Isso se deve principalmente ao cloro presente no cloreto de magnésio, que pode facilmente atingir níveis tóxicos se aplicado em excesso ou com muita frequência.
Verificou-se que maiores concentrações de magnésio no tomate e em algumas plantas de pimenta podem torná-los mais suscetíveis às doenças causadas pela infecção da bactéria Xanthomonas campestris , uma vez que o magnésio é essencial para o crescimento bacteriano.
Ocorrência
Os valores de magnésio na água do mar natural estão entre 1250 e 1350 mg / l, cerca de 3,7% do conteúdo mineral total da água do mar. Os minerais do Mar Morto contêm uma proporção de cloreto de magnésio significativamente maior, 50,8%. Carbonatos e cálcio são essenciais para todo o crescimento de corais , algas coralinas , mariscos e invertebrados . O magnésio pode ser esgotado por plantas de mangue e pelo uso excessivo de água de cal ou por ir além dos valores naturais de cálcio, alcalinidade e pH . A forma mineral mais comum de cloreto de magnésio é seu hexahidrato, bischofite. O composto anidro ocorre muito raramente, como a cloromagnesita. Hidróxidos de cloreto de magnésio, korshunovskite e nepskoeite, também são muito raros.
Toxicologia
Os íons de magnésio têm gosto amargo e as soluções de cloreto de magnésio são amargas em vários graus, dependendo da concentração de magnésio.
A toxicidade do magnésio pelos sais de magnésio é rara em indivíduos saudáveis com uma dieta normal, porque o magnésio em excesso é rapidamente excretado na urina pelos rins . Alguns casos de toxicidade por magnésio oral foram descritos em pessoas com função renal normal que ingeriram grandes quantidades de sais de magnésio, mas é raro. Se uma grande quantidade de cloreto de magnésio for ingerida, terá efeitos semelhantes aos do sulfato de magnésio , causando diarréia, embora o sulfato também contribua para o efeito laxante do sulfato de magnésio, então o efeito do cloreto não é tão severo.
Toxicidade vegetal
Cloreto (Cl - ) e magnésio (Mg 2+ ) são nutrientes essenciais importantes para o crescimento normal das plantas. O excesso de qualquer um dos nutrientes pode prejudicar uma planta, embora as concentrações foliares de cloreto estejam mais fortemente relacionadas com os danos foliares do que o magnésio. Altas concentrações de íons MgCl 2 no solo podem ser tóxicas ou alterar as relações com a água de tal forma que a planta não pode acumular água e nutrientes com facilidade. Uma vez dentro da planta, o cloreto se move através do sistema condutor de água e se acumula nas margens das folhas ou agulhas, onde ocorre primeiro a morte. As folhas enfraquecem ou morrem, o que pode levar à morte da árvore.
Problema na caldeira da locomotiva
A presença de cloreto de magnésio dissolvido na água do poço (água de furo ) usada nas caldeiras das locomotivas na Trans-Australian Railway causou sérios e dispendiosos problemas de manutenção durante a era do vapor. Em nenhum ponto ao longo de sua rota a linha cruza um curso de água doce permanente, então a água do poço era confiável. Nenhum tratamento barato para a água altamente mineralizada estava disponível e as caldeiras das locomotivas duravam menos de um quarto do tempo normalmente esperado. Na época da locomoção a vapor, cerca de metade da carga total do trem era água para o motor. A operadora da linha, a Commonwealth Railways , foi uma das primeiras a adotar a locomotiva diesel-elétrica .
Veja também
Notas e referências
- Notas
- Referências
- Handbook of Chemistry and Physics , 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.