Óxido de iodo - Iodine oxide
Os óxidos de iodo são compostos químicos de oxigênio e iodo . O iodo tem apenas dois óxidos estáveis que são isoláveis a granel, o tetróxido de iodo e o pentóxido de iodo , mas vários outros óxidos são formados em quantidades vestigiais ou sua existência foi considerada. A química desses compostos é complicada, pois apenas alguns foram bem caracterizados. Muitos foram detectados na atmosfera e acredita-se que sejam particularmente importantes na camada limite marinha.
| Fórmula molecular | I 2 O | IO | IO 2 | I 2 O 4 | I 2 O 5 | I 4 O 9 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Nome | óxido de diiodo | monóxido de iodo | dióxido de iodo | tetróxido de iodo
(tetróxido de di-iodo) |
Pentóxido de iodo
(pentóxido de di-iodo) |
não óxido de tetraiodo |
| Estrutura | I 2 O | IO | IO 2 | (IO 2 ) 2 | O (IO 2 ) 2 | I (OIO 2 ) 3 |
| Modelo molecular |
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| Registro CAS | 39319-71-6 | 14696-98-1 | 13494-92-3 | 1024652-24-1 | 12029-98-0 | 66523-94-2 |
| Aparência | Desconhecido | gás roxo | sólido amarelo | sólido amarelo | sólido cristalino branco | sólido amarelo escuro |
| Estado de oxidação | +1 | +2 | +4 | +3 e +5 | +5 | +3 e +5 |
| Ponto de fusão | não isolável | não isolável | não isolável | decomp. 100 ° C | decomp. 300–350 ° C | decomp. 75 ° C |
| Gravidade Específica | 4,2 | 4,8 | ||||
| Solubilidade em água | decomp. para HIO 3 + I 2 | 187 g / 100 mL | decomp. para HIO 3 + I 2 |
O monóxido de diiodo tem sido amplamente objeto de estudo teórico, mas há algumas evidências de que pode ser preparado de maneira semelhante ao monóxido de dicloro , por meio de uma reação entre HgO e I 2 . O composto parece ser altamente instável, mas pode reagir com alcenos para dar produtos halogenados.
O óxido de iodo radical (IO), o dióxido de iodo (IO 2 ) e o tetróxido de iodo ((IO 2 ) 2 ) possuem uma química atmosférica significativa e interconectada. Eles são formados, em quantidades muito pequenas, na camada limite marinha pela fotooxidação do diiodometano , que é produzido por macroalgas como as algas marinhas ou pela oxidação do iodo molecular, produzido pela reação do ozônio gasoso e do iodeto presente na superfície do mar. Apesar das pequenas quantidades produzidas (normalmente abaixo de ppt ), eles são considerados poderosos agentes de destruição da camada de ozônio .
O pentóxido de di-iodo (I 2 O 5 ) é o anidrido do ácido iódico e o único anidrido estável de um oxoácido de iodo .
O nonóxido de tetraiodo (I 4 O 9 ) foi preparado pela reação em fase gasosa de I 2 com O 3, mas não foi extensivamente estudado.
Ânions iodados
Os óxidos de iodo também formam ânions carregados negativamente , que (associados a cátions complementares) são componentes de ácidos ou sais. Isso inclui os iodatos e periodatos .
Seus ácidos conjugados são:
| Estado de oxidação de iodo | -1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nome | Iodeto de hidrogênio * | Ácido hipoiodoso | Ácido iodo | Ácido iódico | Ácido periódico |
| Fórmula | OI | HIO | HIO 2 | HIO 3 | HIO 4 ou H 5 IO 6 |
• O estado de oxidação -1, iodeto de hidrogênio, não é um óxido, mas está incluído nesta tabela para fins de integridade.
Os periodatos incluem duas variantes: metaperiodato IO -
4 e ortoperiodato IO 5−
6 .
Veja também
Referências