Trióxido de dinitrogênio - Dinitrogen trioxide
Nomes | |
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Nome IUPAC
N-oxonitramida
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Outros nomes
Anidrido nitroso, sesquióxido de nitrogênio
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.013 |
Número EC | |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
N 2 O 3 | |
Massa molar | 76,01 g / mol |
Aparência | líquido tingido de azul profundo |
Densidade | 1,447 g / cm 3 , líquido 1,783 g / cm 3 (gás) |
Ponto de fusão | −100,7 ° C (−149,3 ° F; 172,5 K) |
Ponto de ebulição | 3,5 ° C (38,3 ° F; 276,6 K) (dissocia-se) |
muito solúvel | |
Solubilidade | solúvel em éter |
−16,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estrutura | |
planar, C s | |
2,122 D | |
Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
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65,3 J / mol K |
Entropia molar padrão ( S |
314,63 J K −1 mol −1 |
+91,20 kJ / mol | |
Perigos | |
Altamente tóxico ( T + ) | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Óxido nitroso Óxido nítrico Dióxido de nitrogênio Tetróxido de dinitrogênio Pentóxido de dinitrogênio Trióxido de nitrogênio |
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Compostos relacionados
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Ácido nitroso |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Trióxido de dinitrogênio é o composto químico com a fórmula N 2 O 3 . É um dos óxidos de nitrogênio simples . Ele se forma ao misturar partes iguais de óxido nítrico e dióxido de nitrogênio e resfriar a mistura abaixo de −21 ° C (−6 ° F):
- NO + NO 2 ⇌ N 2 O 3
O trióxido de dinitrogênio só pode ser isolado em baixas temperaturas, ou seja, nas fases líquida e sólida . Nos estados líquido e sólido, possui uma cor azul profunda. Em temperaturas mais altas, o equilíbrio favorece os gases constituintes, com K diss = 193 kPa (25 ° C).
Este composto é às vezes chamado de "trióxido de nitrogênio", mas este nome se refere apropriadamente a outro composto, o radical nitrato (sem carga) NO
3.
Estrutura e ligação
Normalmente, as ligações N – N são semelhantes em comprimento àquelas na hidrazina (145 pm). O trióxido de dinitrogênio, no entanto, tem uma ligação N – N incomumente longa às 186 horas. Alguns outros óxidos de nitrogênio também possuem ligações N – N longas, incluindo o tetróxido de dinitrogênio (175 pm). A molécula de N 2 O 3 é plana e exibe simetria Cs. As dimensões exibidas abaixo vêm da espectroscopia de micro-ondas de N 2 O 3 gasoso de baixa temperatura :
É o anidrido do ácido nitroso instável (HNO 2 ) e o produz quando misturado à água. Uma estrutura alternativa pode ser antecipada para o anidrido verdadeiro, ou seja, O = N – O – N = O, mas este isômero não é observado. Se o ácido nitroso não for usado rapidamente, ele se decompõe em óxido nítrico e ácido nítrico. Os sais de nitrito às vezes são produzidos pela adição de N 2 O 3 a soluções de bases:
- N 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaNO 2 + H 2 O
Aqui, o estado de oxidação de um átomo de nitrogênio é +3.