Óxido de cobalto (II) - Cobalt(II) oxide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Óxido de cobalto (II)
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| Outros nomes
Óxido de
cobalto Monóxido de cobalto |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.013.777 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 3288 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| CoO | |
| Massa molar | 74,9326 g / mol |
| Aparência | oliva ou pó cinza |
| Odor | inodoro |
| Densidade | 6,45 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 1.933 ° C (3.511 ° F; 2.206 K) |
| Insolúvel em água | |
| + 4900,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estrutura | |
| cúbico , cF8 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | ICSC 1551 |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palavra-sinal GHS | Aviso |
| H302 , H317 , H400 , H410 | |
| P260 , P280 , P284 , P301 + 310 + 330 , P304 + 340 + 310 , P342 + 311 , P403 + 233 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dose mediana )
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202 mg / kg |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Sulfeto de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (II) |
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Outros cátions
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Óxido de ferro (II) Óxido de níquel (II) |
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Compostos relacionados
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Óxido de cobalto (II, III) Óxido de cobalto (III) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O óxido de cobalto (II) é um composto inorgânico que foi descrito como um sólido verde oliva ou cinza. É amplamente utilizado na indústria cerâmica como aditivo para criar vidrados e esmaltes de cor azul, bem como na indústria química para a produção de sais de cobalto (II). Um material relacionado é o óxido de cobalto (II, III) , um sólido preto com a fórmula Co 3 O 4 .
Estrutura e propriedades
Os cristais de CoO adotam a estrutura de periclásio ( sal-gema ) com uma constante de rede de 4,2615 Å.
É antiferromagnético abaixo de 16 ° C.
Preparação
O óxido de cobalto (II) é preparado pela oxidação do pó de cobalto com ar ou pela decomposição térmica do nitrato de cobalto (II) ou do carbonato.
O óxido de cobalto (II, III) se decompõe em óxido de cobalto (II) a 950 ° C:
- 2 Co 3 O 4 → 6 CoO + O 2
Também pode ser preparado precipitando o hidróxido, seguido por desidratação térmica:
- CoX 2 + 2 KOH → Co (OH) 2 + 2 KX
- Co (OH) 2 → CoO + H 2 O
Reações
Como pode ser esperado, o óxido de cobalto (II) reage com os ácidos minerais para formar os sais de cobalto correspondentes:
- CoO + 2 HX → CoX 2 + H 2 O
Formulários
O óxido de cobalto (II) é usado há séculos como agente corante em cerâmica cozida em forno . O aditivo fornece um tom profundo de azul denominado azul cobalto . O intervalo de banda (CoO) é de cerca de 2,4 eV. Também é usado em vidro azul cobalto .