Regra do número inteiro - Whole number rule

Francis W. Aston recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922 por sua enunciação da regra do número inteiro.

Em química , a regra do número inteiro afirma que as massas dos isótopos são múltiplos de números inteiros da massa do átomo de hidrogênio . A regra é uma versão modificada da hipótese de Prout proposta em 1815, no sentido de que os pesos atômicos são múltiplos do peso do átomo de hidrogênio. Ele também é conhecido como o todo Aston regra número depois de Francis W. Aston , que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922 "por sua descoberta, por meio de seu espectrógrafo de massa , de isótopos, em um grande número de elementos não radioativos, e para sua enunciação da regra do número inteiro. "

Lei de proporções definidas

Lista de pesos atômicos e símbolos de John Dalton

A lei das proporções definidas foi formulada por Joseph Proust por volta de 1800 e afirma que todas as amostras de um composto químico terão a mesma composição elementar em massa. A teoria atômica de John Dalton expandiu este conceito e explicou a matéria como consistindo de átomos discretos com um tipo de átomo para cada elemento combinado em proporções fixas para formar compostos.

Hipótese de Prout

Em 1815, William Prout relatou sua observação de que os pesos atômicos dos elementos eram múltiplos inteiros do peso atômico do hidrogênio . Ele então formulou a hipótese de que o átomo de hidrogênio era o objeto fundamental e que os outros elementos eram uma combinação de diferentes números de átomos de hidrogênio.

A descoberta de isótopos por Aston

Em 1920, Francis W. Aston demonstrou, através do uso de um espectrômetro de massa, que aparentes desvios da hipótese de Prout são predominantemente devido à existência de isótopos . Por exemplo, Aston descobriu que o néon tem dois isótopos com massas muito próximas de 20 e 22 de acordo com a regra do número inteiro, e propôs que o valor não inteiro 20,2 para o peso atômico do néon se deve ao fato de que o néon natural é um mistura de cerca de 90% neon-20 e 10% neon-22). Uma causa secundária de desvios é a energia de ligação ou defeito de massa dos isótopos individuais.

Descoberta do nêutron

James Chadwick, descobridor do nêutron, com o General Leslie Groves , diretor do Projeto Manhattan .

Durante a década de 1920, pensava-se que o núcleo atômico era composto de prótons e elétrons, o que explicaria a disparidade entre o número atômico de um átomo e sua massa atômica . Em 1932, James Chadwick descobriu uma partícula descarregada de aproximadamente a massa do próton, que ele chamou de nêutron . O fato de o núcleo atômico ser composto de prótons e nêutrons foi rapidamente aceito e Chadwick recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1935 por sua descoberta.

A forma moderna da regra do número inteiro é que a massa atômica de um determinado isótopo elementar é aproximadamente o número de massa (número de prótons mais nêutrons) vezes uma unidade de massa atômica (massa aproximada de um próton, nêutron ou átomo de hidrogênio-1) . Esta regra prevê a massa atômica de nuclídeos e isótopos com um erro de no máximo 1%, com a maior parte do erro explicada pelo déficit de massa causado pela energia de ligação nuclear .

Referências

Leitura adicional

links externos