Iodeto de tálio (I) - Thallium(I) iodide
Nomes | |
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Outros nomes
Tálio monoiodide
thallous iodeto |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.272 |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
TlI | |
Massa molar | 331,287 g / mol |
Aparência | cristais amarelos |
Densidade | 7,1 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 441,7 ° C (827,1 ° F; 714,8 K) |
Ponto de ebulição | 824 ° C (1.515 ° F; 1.097 K) |
0,085 g / L (25 ° C) | |
Solubilidade | insolúvel em álcool |
−82,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
Muito tóxico ( T + ) Perigoso para o meio ambiente ( N ) |
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Frases R (desatualizado) | R26 / 28 , R33 , R51 / 53 |
Frases S (desatualizado) | (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S61 |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Fluoreto de tálio (I) Cloreto de tálio (I) Brometo de tálio (I) |
Outros cátions
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Iodeto de gálio (I) Iodeto de índio (I) |
Compostos relacionados
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Iodeto de mercúrio (II) Iodeto de chumbo (II) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O iodeto de tálio (I) é um composto químico com a fórmula TlI . É incomum por ser um dos poucos iodetos de metal insolúveis em água , junto com AgI , CuI , SnI 2 , SnI 4 , PbI 2 e HgI 2 .
Química
O TlI pode ser formado em solução aquosa por metátese de qualquer sal de tálio solúvel com íon iodeto. Também é formado como um subproduto da iodação de fenóis promovida por tálio com acetato de tálio (I).
As tentativas de oxidar TlI em iodeto de tálio (III) falham, uma vez que a oxidação produz o triiodeto de tálio (I) , Tl + I 3 - .
Propriedades físicas
A forma de temperatura ambiente de TlI é amarela e tem uma estrutura ortorrômbica que pode ser considerada uma estrutura distorcida de NaCl. Acredita-se que a estrutura distorcida seja causada por interações tálio-tálio favoráveis, a distância Tl-Tl mais próxima é 383 pm. A 175 ° C, a forma amarela transforma-se em uma forma CsCl vermelha . Esta transição de fase é acompanhada por um salto de cerca de duas ordens de magnitude na condutividade elétrica. A estrutura CsI pode ser estabilizada até a temperatura ambiente por dopagem de TlI com outros halogenetos, como RbI, CsI, KI, AgI, TlBr e TlCl. Assim, a presença de impurezas pode ser responsável pela coexistência das fases TlI cúbica e ortorrômbica em condições ambientais. Sob alta pressão, 160 kbar, TlI torna-se um condutor metálico. Filmes de TlI de espessura nanométrica crescidos em substratos de LiF, NaCl ou KBr exibem a estrutura de sal rochoso cúbico .
Formulários
Iodeto de tálio (I) é adicionado às lâmpadas de arco de mercúrio para melhorar seu desempenho. A luz produzida está principalmente na parte azul-esverdeada do espectro de luz visível menos absorvida pela água, portanto, essas lâmpadas têm sido usadas para iluminação subaquática. O iodeto de tálio (I) também é usado em pequenas quantidades com NaI ou CsI para produzir cintiladores usados em detectores de radiação.
Ocorrência natural
O iodeto de tálio (I) natural foi encontrado apenas recentemente, como um polimorfo ortorrômbico denominado nataliyamalikita. É de origem fumarólica.
Segurança
Como todos os compostos de tálio, o iodeto de tálio (I) é altamente tóxico.
Referências
Fontes citadas
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 1439855110 .