Iodeto de tálio (I) - Thallium(I) iodide

Iodeto de tálio (I)
Iodeto de tálio (I)
Nomes
Outros nomes
Tálio monoiodide
thallous iodeto
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.272 Edite isso no Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1  Verifica Y
    Chave: CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M  Verifica Y
  • InChI = 1 / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1
    Chave: CMJCEVKJYRZMIA-REWHXWOFAG
  • Eu [Tl]
Propriedades
TlI
Massa molar 331,287 g / mol
Aparência cristais amarelos
Densidade 7,1 g / cm 3
Ponto de fusão 441,7 ° C (827,1 ° F; 714,8 K)
Ponto de ebulição 824 ° C (1.515 ° F; 1.097 K)
0,085 g / L (25 ° C)
Solubilidade insolúvel em álcool
−82,2 · 10 −6 cm 3 / mol
Perigos
Muito tóxico ( T + )
Perigoso para o meio ambiente ( N )
Frases R (desatualizado) R26 / 28 , R33 , R51 / 53
Frases S (desatualizado) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S61
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros ânions
Fluoreto de
tálio (I) Cloreto de
tálio (I) Brometo de tálio (I)
Outros cátions
Iodeto de gálio (I) Iodeto de
índio (I)
Compostos relacionados
Iodeto de mercúrio (II) Iodeto de
chumbo (II)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O iodeto de tálio (I) é um composto químico com a fórmula TlI . É incomum por ser um dos poucos iodetos de metal insolúveis em água , junto com AgI , CuI , SnI 2 , SnI 4 , PbI 2 e HgI 2 .

Química

O TlI pode ser formado em solução aquosa por metátese de qualquer sal de tálio solúvel com íon iodeto. Também é formado como um subproduto da iodação de fenóis promovida por tálio com acetato de tálio (I).

As tentativas de oxidar TlI em iodeto de tálio (III) falham, uma vez que a oxidação produz o triiodeto de tálio (I) , Tl + I 3 - .

Propriedades físicas

A forma de temperatura ambiente de TlI é amarela e tem uma estrutura ortorrômbica que pode ser considerada uma estrutura distorcida de NaCl. Acredita-se que a estrutura distorcida seja causada por interações tálio-tálio favoráveis, a distância Tl-Tl mais próxima é 383 pm. A 175 ° C, a forma amarela transforma-se em uma forma CsCl vermelha . Esta transição de fase é acompanhada por um salto de cerca de duas ordens de magnitude na condutividade elétrica. A estrutura CsI pode ser estabilizada até a temperatura ambiente por dopagem de TlI com outros halogenetos, como RbI, CsI, KI, AgI, TlBr e TlCl. Assim, a presença de impurezas pode ser responsável pela coexistência das fases TlI cúbica e ortorrômbica em condições ambientais. Sob alta pressão, 160 kbar, TlI torna-se um condutor metálico. Filmes de TlI de espessura nanométrica crescidos em substratos de LiF, NaCl ou KBr exibem a estrutura de sal rochoso cúbico .

Formulários

Iodeto de tálio (I) é adicionado às lâmpadas de arco de mercúrio para melhorar seu desempenho. A luz produzida está principalmente na parte azul-esverdeada do espectro de luz visível menos absorvida pela água, portanto, essas lâmpadas têm sido usadas para iluminação subaquática. O iodeto de tálio (I) também é usado em pequenas quantidades com NaI ou CsI para produzir cintiladores usados ​​em detectores de radiação.

Ocorrência natural

O iodeto de tálio (I) natural foi encontrado apenas recentemente, como um polimorfo ortorrômbico denominado nataliyamalikita. É de origem fumarólica.

Segurança

Como todos os compostos de tálio, o iodeto de tálio (I) é altamente tóxico.

Referências

Fontes citadas