tálio -Thallium
Tálio | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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Pronúncia |
/ ˈ θ æ l i ə m / ( THAL -ee-əm ) |
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Aparência | branco prateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atômico padrão A r °(Tl) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Tálio na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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Número atômico ( Z ) | 81 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | grupo 13 (grupo boro) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | período 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloquear | bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||
configuração eletrônica | [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por camada | 2, 8, 18, 32, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase em STP | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 577 K (304 °C, 579 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 1746 K (1473 °C, 2683 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade (perto de rt ) | 11,85 g/ cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
quando líquido (em mp ) | 11,22 g/ cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusão | 4,14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor da vaporização | 165 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacidade térmica molar | 26,32 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor
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Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidação | −5, −2, −1, +1 , +2, +3 (um óxido levemente básico ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletro-negatividade | Escala de Pauling: 1,62 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico | empírico: 170h | ||||||||||||||||||||||||||||||||
raio covalente | 145±19h | ||||||||||||||||||||||||||||||||
raio de Van der Waals | 196h | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Linhas espectrais do tálio | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Outras propriedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||
ocorrência natural | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Estrutura de cristal | hexagonal compacto (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som haste fina | 818 m/s (a 20°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Expansão térmica | 29,9 µm/(m⋅K) (a 25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 46,1 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistividade elétrica | 0,18 µΩ⋅m (a 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenação magnética | diamagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Suscetibilidade magnética molar | −50,9 × 10 −6 cm 3 /mol (298 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
módulo de Young | 8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
módulo de cisalhamento | 2,8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
módulo de massa | 43 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
razão de Poisson | 0,45 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
dureza de Mohs | 1.2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Brinell | 26,5–44,7 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 7440-28-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
História | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Nomenclatura | depois de thallos gregos , broto verde ou galho | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Descoberta | Willian Crookes (1861) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
primeiro isolamento | Claude-Auguste Lamy (1862) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos de tálio | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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O tálio é um elemento químico de símbolo Tl e número atômico 81. É um metal cinza pós-transição que não é encontrado livre na natureza. Quando isolado, o tálio se assemelha ao estanho , mas descolora quando exposto ao ar. Os químicos William Crookes e Claude-Auguste Lamy descobriram o tálio independentemente em 1861, em resíduos da produção de ácido sulfúrico . Ambos usaram o método recém-desenvolvido de espectroscopia de chama , no qual o tálio produz uma notável linha espectral verde. Tálio, do grego θαλλός , thallós , que significa "broto verde" ou "galho", foi nomeado por Crookes. Foi isolado por Lamy e Crookes em 1862; Lamy por eletrólise e Crookes por precipitação e fusão do pó resultante. Crookes o exibiu como um pó precipitado por zinco na exposição internacional , inaugurada em 1º de maio daquele ano.
O tálio tende a formar os estados de oxidação +3 e +1. O estado +3 se assemelha ao dos outros elementos do grupo 13 ( boro , alumínio , gálio , índio ). No entanto, o estado +1, que é muito mais proeminente no tálio do que nos elementos acima dele, lembra a química dos metais alcalinos , e os íons tálio(I) são encontrados geologicamente principalmente em minérios à base de potássio e (quando ingeridos) são manipulados de muitas maneiras, como íons de potássio (K + ) por bombas de íons em células vivas.
Comercialmente, o tálio não é produzido a partir de minérios de potássio, mas como um subproduto do refino de minérios de sulfeto de metais pesados. Aproximadamente 65% da produção de tálio é utilizada na indústria eletrônica , sendo o restante utilizado na indústria farmacêutica e na fabricação de vidros . Também é usado em detectores infravermelhos . O radioisótopo tálio-201 (como o cloreto solúvel TlCl) é usado em pequenas quantidades como agente em um exame de medicina nuclear , durante um tipo de teste de estresse cardíaco nuclear .
Os sais de tálio solúveis (muitos dos quais são quase insípidos) são altamente tóxicos e foram historicamente usados em venenos para ratos e inseticidas . Devido à sua toxicidade não seletiva, o uso desses compostos foi restrito ou proibido em muitos países. O envenenamento por tálio geralmente resulta em perda de cabelo. Por causa de sua popularidade histórica como arma do crime, o tálio ganhou notoriedade como "veneno do envenenador" e "pó de herança" (ao lado do arsênico ).
Características
Um átomo de tálio tem 81 elétrons, arranjados na configuração eletrônica [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 ; destes, os três elétrons mais externos na sexta camada são elétrons de valência. Devido ao efeito do par inerte , o par de elétrons 6s é estabilizado relativisticamente e é mais difícil envolvê-los na ligação química do que para os elementos mais pesados. Assim, muito poucos elétrons estão disponíveis para a ligação metálica, semelhante aos elementos vizinhos mercúrio e chumbo . O tálio, então, como seus congêneres, é um metal macio, altamente condutor de eletricidade, com baixo ponto de fusão, de 304 °C.
Vários potenciais de eletrodo padrão, dependendo da reação em estudo, são relatados para o tálio, refletindo a grande diminuição da estabilidade do estado de oxidação +3:
+0,73 | Tl 3+ + 3 e − | ↔ Tl |
−0,336 | Tl + + e − | ↔ Tl |
O tálio é o primeiro elemento do grupo 13 onde a redução do estado de oxidação +3 para o estado de oxidação +1 é espontânea sob condições padrão. Como as energias de ligação diminuem no grupo, com o tálio, a energia liberada na formação de duas ligações adicionais e na obtenção do estado +3 nem sempre é suficiente para compensar a energia necessária para envolver os elétrons 6s. Consequentemente, o óxido e o hidróxido de tálio(I) são mais básicos e o óxido e o hidróxido de tálio(III) são mais ácidos, mostrando que o tálio está em conformidade com a regra geral dos elementos sendo mais eletropositivos em seus estados de oxidação mais baixos.
O tálio é maleável e sectil o suficiente para ser cortado com uma faca em temperatura ambiente. Tem um brilho metálico que, quando exposto ao ar, rapidamente se torna um tom cinza-azulado, semelhante ao chumbo. Pode ser preservado por imersão em óleo. Uma pesada camada de óxido se acumula no tálio se deixado no ar. Na presença de água forma-se o hidróxido de tálio. Os ácidos sulfúrico e nítrico dissolvem o tálio rapidamente para formar os sais de sulfato e nitrato , enquanto o ácido clorídrico forma uma camada insolúvel de cloreto de tálio(I) .
isótopos
O tálio tem 41 isótopos que têm massas atômicas que variam de 176 a 216. 203 Tl e 205 Tl são os únicos isótopos estáveis e compõem quase todo o tálio natural. O 204 Tl é o radioisótopo mais estável , com meia-vida de 3,78 anos. É feito pela ativação de nêutrons do tálio estável em um reator nuclear . O radioisótopo mais útil, 201 Tl (meia-vida de 73 horas), decai por captura eletrônica, emitindo raios-X (~70–80 keV) e fótons de 135 e 167 keV em 10% de abundância total; portanto, tem boas características de imagem sem uma dose excessiva de radiação no paciente. É o isótopo mais popular usado para testes de estresse cardíaco nuclear de tálio .
Compostos
Tálio(III)
Os compostos de tálio(III) assemelham-se aos compostos de alumínio(III) correspondentes. Eles são agentes oxidantes moderadamente fortes e geralmente instáveis, conforme ilustrado pelo potencial de redução positivo para o par Tl 3+ /Tl. Alguns compostos de valência mista também são conhecidos, como Tl 4 O 3 e TlCl 2 , que contêm tálio(I) e tálio(III). Óxido de tálio(III) , Tl 2 O 3 , é um sólido preto que se decompõe acima de 800 °C, formando óxido de tálio(I) e oxigênio.
O composto de tálio mais simples possível, o talano (TlH 3 ), é muito instável para existir em massa, tanto devido à instabilidade do estado de oxidação +3 quanto à má sobreposição dos orbitais de valência 6s e 6p do tálio com o orbital 1s do hidrogênio. Os tri-haletos são mais estáveis, embora sejam quimicamente distintos dos elementos mais leves do grupo 13 e ainda sejam os menos estáveis de todo o grupo. Por exemplo, o fluoreto de tálio(III) , TlF 3 , tem a estrutura β-BiF 3 em vez da dos trifluoretos mais leves do grupo 13 e não forma o TlF−
4ânion complexo em solução aquosa. O tricloreto e o tribrometo se desproporcionam logo acima da temperatura ambiente para formar os mono-halogenetos, e o triiodeto de tálio contém o ânion triiodeto linear ( I−
3) e é na verdade um composto de tálio(I). Os sesquicalcogenetos de tálio(III) não existem.
Tálio(I)
Os halogenetos de tálio(I) são estáveis. De acordo com o grande tamanho do cátion Tl + , o cloreto e o brometo têm a estrutura do cloreto de césio , enquanto o flúor e o iodeto têm estruturas distorcidas do cloreto de sódio . Como os compostos de prata análogos, TlCl, TlBr e TlI são fotossensíveis e apresentam baixa solubilidade em água. A estabilidade dos compostos de tálio(I) demonstra suas diferenças em relação ao resto do grupo: um óxido estável , hidróxido e carbonato são conhecidos, assim como muitos calcogenetos.
O sal duplo Tl
4(OH)
2CO
3demonstrou ter triângulos de tálio centrados em hidroxila, [Tl
3(OH)]2+
, como motivo recorrente em toda a sua sólida estrutura.
O composto metalorgânico etóxido de tálio (TlOEt, TlOC 2 H 5 ) é um líquido pesado (ρ3,49 g·cm −3 , pf −3 °C), freqüentemente usado como uma fonte de tálio solúvel e básica em química orgânica e organometálica.
Compostos de organotálio
Compostos organotálicos tendem a ser termicamente instáveis, em concordância com a tendência de diminuição da estabilidade térmica abaixo do grupo 13. A reatividade química da ligação Tl–C também é a mais baixa do grupo, especialmente para compostos iônicos do tipo R 2 TlX . O tálio forma o íon [Tl(CH 3 ) 2 ] + estável em solução aquosa; como o isoeletrônico Hg(CH 3 ) 2 e [Pb(CH 3 ) 2 ] 2+ , é linear. Trimetiltálio e trietiltálio são, como os correspondentes compostos de gálio e índio, líquidos inflamáveis com baixos pontos de fusão. Como o índio, os compostos ciclopentadienil do tálio contêm tálio(I), em contraste com o gálio(III).
História
Tálio ( grego θαλλός , thallos , que significa "um broto ou galho verde") foi descoberto por William Crookes e Claude Auguste Lamy , trabalhando de forma independente, ambos usando espectroscopia de chama (Crookes foi o primeiro a publicar suas descobertas, em 30 de março de 1861). O nome vem das linhas de emissão espectral verdes brilhantes do tálio .
Após a publicação do método aprimorado de espectroscopia de chama por Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff e a descoberta de césio e rubídio nos anos de 1859 a 1860, a espectroscopia de chama tornou-se um método aprovado para determinar a composição de minerais e produtos químicos. Crookes e Lamy começaram a usar o novo método. Crookes o usou para fazer determinações espectroscópicas de telúrio em compostos de selênio depositados na câmara de chumbo de uma planta de produção de ácido sulfúrico perto de Tilkerode , nas montanhas Harz . Ele obteve as amostras para sua pesquisa sobre cianeto de selênio de August Hofmann anos antes. Em 1862, Crookes foi capaz de isolar pequenas quantidades do novo elemento e determinar as propriedades de alguns compostos. Claude-Auguste Lamy usou um espectrômetro semelhante ao de Crookes para determinar a composição de uma substância contendo selênio que foi depositada durante a produção de ácido sulfúrico a partir da pirita . Ele também notou a nova linha verde no espectro e concluiu que um novo elemento estava presente. Lamy havia recebido este material da fábrica de ácido sulfúrico de seu amigo Frédéric Kuhlmann e este subproduto estava disponível em grandes quantidades. Lamy começou a isolar o novo elemento daquela fonte. O fato de Lamy ser capaz de trabalhar grandes quantidades de tálio permitiu-lhe determinar as propriedades de vários compostos e, além disso, preparou um pequeno lingote de tálio metálico que preparou por refundição do tálio obtido por eletrólise de sais de tálio.
Como ambos os cientistas descobriram o tálio independentemente e grande parte do trabalho, especialmente o isolamento do tálio metálico foi feito por Lamy, Crookes tentou garantir sua própria prioridade no trabalho. Lamy foi premiado com uma medalha na Exposição Internacional de Londres em 1862: Pela descoberta de uma nova e abundante fonte de tálio e após pesados protestos, Crookes também recebeu uma medalha: tálio, pela descoberta do novo elemento. A controvérsia entre os dois cientistas continuou até 1862 e 1863. A maior parte da discussão terminou depois que Crookes foi eleito membro da Royal Society em junho de 1863.
O uso dominante de tálio foi o uso como veneno para roedores. Após vários acidentes, o uso como veneno foi proibido nos Estados Unidos pela Ordem Executiva Presidencial 11643 em fevereiro de 1972. Nos anos seguintes, vários outros países também proibiram seu uso.
Ocorrência e produção
Embora o tálio seja um elemento modestamente abundante na crosta terrestre, com uma concentração estimada em 0,7 mg/kg, principalmente em associação com minerais à base de potássio em argilas , solos e granitos , o tálio geralmente não é economicamente recuperável dessas fontes. A principal fonte de tálio para fins práticos é a quantidade residual encontrada no cobre , chumbo , zinco e outros minérios de sulfetos de metais pesados .
O tálio é encontrado nos minerais crookesita TlCu 7 Se 4 , hutchinsonita TlPbAs 5 S 9 e lorándita TlAsS 2 . O tálio também ocorre como um oligoelemento na pirita de ferro , e o tálio é extraído como subproduto da torrefação desse mineral para a produção de ácido sulfúrico .
O tálio também pode ser obtido da fundição de minérios de chumbo e zinco. Nódulos de manganês encontrados no fundo do oceano contêm algum tálio, mas a coleta desses nódulos tem sido proibitivamente cara. Há também o potencial de danificar o ambiente oceânico. Além disso, vários outros minerais de tálio, contendo 16% a 60% de tálio, ocorrem na natureza como complexos de sulfetos ou selenetos que contêm principalmente antimônio , arsênico , cobre, chumbo e prata . Esses minerais são raros e não tiveram importância comercial como fontes de tálio. O depósito Allchar no sul da Macedônia do Norte foi a única área onde o tálio foi extraído ativamente. Este depósito ainda contém cerca de 500 toneladas de tálio e é uma fonte de vários minerais raros de tálio, por exemplo, a lorándita.
O Serviço Geológico dos Estados Unidos (USGS) estima que a produção mundial anual de tálio é de 10 toneladas métricas como subproduto da fundição de minérios de cobre, zinco e chumbo. O tálio é extraído das poeiras das chaminés da fundição ou de resíduos como escória que são coletados no final do processo de fundição. As matérias-primas utilizadas para a produção de tálio contêm grandes quantidades de outros materiais e, portanto, a purificação é o primeiro passo. O tálio é lixiviado pelo uso de uma base ou ácido sulfúrico do material. O tálio é precipitado várias vezes da solução para remover as impurezas. Ao final é convertido em sulfato de tálio e o tálio é extraído por eletrólise em placas de platina ou aço inoxidável . A produção de tálio diminuiu cerca de 33% no período de 1995 a 2009 – de cerca de 15 toneladas métricas para cerca de 10 toneladas. Como existem vários pequenos depósitos ou minérios com teor de tálio relativamente alto, seria possível aumentar a produção se uma nova aplicação, como um supercondutor de alta temperatura contendo tálio , se tornasse prática para uso generalizado fora do laboratório.
Formulários
usos históricos
O inodoro e insípido sulfato de tálio já foi amplamente utilizado como veneno para ratos e formicida. Desde 1972, esse uso foi proibido nos Estados Unidos devido a questões de segurança. Muitos outros países seguiram este exemplo. Os sais de tálio foram usados no tratamento de micose , outras infecções de pele e para reduzir a transpiração noturna de pacientes com tuberculose . Esse uso foi limitado devido ao seu índice terapêutico estreito e ao desenvolvimento de medicamentos aprimorados para essas condições.
óptica
Os cristais de brometo de tálio(I) e iodeto de tálio(I) têm sido usados como materiais ópticos infravermelhos, porque são mais duros do que outros ópticos infravermelhos comuns e porque têm transmissão em comprimentos de onda significativamente mais longos. O nome comercial KRS-5 refere-se a este material. O óxido de tálio(I) tem sido usado para fabricar vidros com alto índice de refração . Combinado com enxofre ou selênio e arsênico, o tálio tem sido usado na produção de vidros de alta densidade que possuem pontos de fusão baixos na faixa de 125 e 150 graus Celsius. Esses vidros têm propriedades de temperatura ambiente semelhantes aos vidros comuns e são duráveis, insolúveis em água e possuem índices de refração exclusivos .
Eletrônicos
A condutividade elétrica do sulfeto de tálio (I) muda com a exposição à luz infravermelha , tornando esse composto útil em fotoresistores . O seleneto de tálio tem sido usado em bolômetros para detecção infravermelha. A dopagem de semicondutores de selênio com tálio melhora seu desempenho, por isso é usado em quantidades vestigiais em retificadores de selênio . Outra aplicação do doping com tálio são os cristais de iodeto de sódio em dispositivos de detecção de radiação gama . Nelas, os cristais de iodeto de sódio são dopados com uma pequena quantidade de tálio para melhorar sua eficiência como geradores de cintilação . Alguns dos eletrodos em analisadores de oxigênio dissolvido contêm tálio.
Supercondutividade de alta temperatura
A atividade de pesquisa com tálio está em andamento para desenvolver materiais supercondutores de alta temperatura para aplicações como ressonância magnética , armazenamento de energia magnética, propulsão magnética e geração e transmissão de energia elétrica . A pesquisa em aplicações começou após a descoberta do primeiro supercondutor de óxido de tálio, bário, cálcio e cobre em 1988. Supercondutores de cuprato de tálio foram descobertos com temperaturas de transição acima de 120 K. Alguns supercondutores de tálio-cuprato dopados com mercúrio têm temperaturas de transição acima de 130 K à temperatura ambiente pressão, quase tão alta quanto os recordes mundiais de cupratos de mercúrio.
Medicina nuclear
Antes da ampla aplicação do tecnécio-99m na medicina nuclear , o isótopo radioativo tálio-201 , com meia-vida de 73 horas, era a principal substância para a cardiografia nuclear . O nuclídeo ainda é utilizado em testes de estresse para estratificação de risco em pacientes com doença arterial coronariana (DAC). Este isótopo de tálio pode ser gerado usando um gerador transportável, que é semelhante ao gerador de tecnécio-99m . O gerador contém chumbo-201 (meia-vida de 9,33 horas), que decai por captura eletrônica em tálio-201. O chumbo-201 pode ser produzido em um ciclotron pelo bombardeamento do tálio com prótons ou deutérios pelas reações (p,3n) e (d,4n).
teste de estresse de tálio
Um teste de estresse com tálio é uma forma de cintilografia na qual a quantidade de tálio nos tecidos se correlaciona com o suprimento sanguíneo do tecido. Células cardíacas viáveis têm bombas de troca iônica Na + /K + normais . O cátion Tl + se liga às bombas de K + e é transportado para dentro das células. Exercício ou dipiridamol induz alargamento ( vasodilatação ) das artérias do corpo. Isso produz roubo coronário por áreas onde as artérias estão dilatadas ao máximo. As áreas de infarto ou tecido isquêmico permanecerão "frias". O tálio pré e pós-estresse pode indicar áreas que se beneficiarão da revascularização miocárdica . A redistribuição indica a existência de roubo coronariano e a presença de doença coronariana isquêmica .
Outros usos
Uma liga de mercúrio-tálio, que forma um eutético a 8,5% de tálio, congela a -60 °C, cerca de 20 °C abaixo do ponto de congelamento do mercúrio. Esta liga é usada em termômetros e interruptores de baixa temperatura. Na síntese orgânica, os sais de tálio(III), como trinitrato ou triacetato de tálio, são reagentes úteis para realizar diversas transformações em aromáticos, cetonas e olefinas, entre outros. O tálio é um constituinte da liga nas placas de ânodo das baterias de magnésio à base de água do mar . Sais de tálio solúveis são adicionados aos banhos de revestimento de ouro para aumentar a velocidade do revestimento e reduzir o tamanho do grão dentro da camada de ouro.
Uma solução saturada de partes iguais de formato de tálio(I) (Tl(CHO 2 )) e malonato de tálio(I) (Tl(C 3 H 3 O 4 )) em água é conhecida como solução de Clerici . É um líquido móvel e inodoro que muda de amarelado para incolor ao reduzir a concentração dos sais de tálio. Com uma densidade de 4,25 g/cm 3 a 20 °C, a solução de Clerici é uma das soluções aquosas mais pesadas conhecidas. Foi usado no século 20 para medir a densidade de minerais pelo método de flotação , mas seu uso foi descontinuado devido à alta toxicidade e corrosividade da solução.
O iodeto de tálio é freqüentemente usado como aditivo em lâmpadas de iodetos metálicos , muitas vezes junto com um ou dois iodetos de outros metais. Ele permite a otimização da temperatura da lâmpada e da renderização de cores, além de deslocar a saída espectral para a região verde, o que é útil para iluminação subaquática.
Toxicidade
Perigos | |
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Rotulagem GHS : | |
Perigo | |
H300 , H330 , H373 , H413 | |
P260 , P264 , P284 , P301 , P310 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) |
O tálio e seus compostos são extremamente tóxicos, com numerosos casos registrados de envenenamento fatal por tálio. A Occupational Safety and Health Administration (OSHA) estabeleceu o limite legal ( limite de exposição permissível ) para a exposição ao tálio no local de trabalho como 0,1 mg/m 2 de exposição da pele durante um dia de trabalho de oito horas. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) também estabeleceu um limite de exposição recomendado (REL) de 0,1 mg/m 2 de exposição da pele durante um dia de trabalho de oito horas. Em níveis de 15 mg/m 2 , o tálio é imediatamente perigoso para a vida e a saúde .
O contato com a pele é perigoso e ventilação adequada é necessária ao derreter este metal. Os compostos de tálio(I) têm alta solubilidade aquosa e são prontamente absorvidos pela pele, e deve-se tomar cuidado para evitar essa via de exposição, pois a absorção cutânea pode exceder a dose absorvida recebida por inalação no limite de exposição permissível (PEL). A exposição por inalação não pode exceder com segurança 0,1 mg/m 2 em uma média ponderada de oito horas (semana de trabalho de 40 horas). Os Centros de Controle e Prevenção de Doenças (CDC) declaram: "O tálio não é classificado como cancerígeno e não é suspeito de ser cancerígeno. Não se sabe se a exposição crônica ou repetida ao tálio aumenta o risco de toxicidade reprodutiva ou de desenvolvimento . Foi relatado que a exposição crônica de alto nível ao tálio por inalação causa efeitos no sistema nervoso, como dormência nos dedos das mãos e dos pés." Por muito tempo, os compostos de tálio estiveram prontamente disponíveis como veneno para ratos. Este fato e o fato de ser solúvel em água e quase insípido levaram a intoxicações frequentes causadas por acidente ou intenção criminosa.
Um dos principais métodos de remoção do tálio (tanto radioativo quanto estável) dos seres humanos é usar o azul da Prússia , um material que absorve o tálio. Até 20 gramas por dia de azul da Prússia é administrado por via oral ao paciente, passa pelo sistema digestivo e sai nas fezes. A hemodiálise e a hemoperfusão também são usadas para remover o tálio do soro sanguíneo. Em estágios posteriores do tratamento, potássio adicional é usado para mobilizar o tálio dos tecidos.
De acordo com a Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA), as fontes artificiais de poluição por tálio incluem a emissão gasosa de fábricas de cimento , usinas de queima de carvão e esgotos de metal. A principal fonte de concentrações elevadas de tálio na água é a lixiviação do tálio das operações de processamento de minério.
Veja também
Citações
bibliografia geral
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
links externos
- Tálio na Tabela Periódica de Vídeos (Universidade de Nottingham)
- Toxicidade, tálio
- Banco de dados de substâncias perigosas NLM – Tálio, elementar
- ATSDR – ToxFAQs
- CDC - Guia de Bolso do NIOSH para Perigos Químicos