Peso atômico padrão - Standard atomic weight
O peso atômico padrão ( A r, padrão (E)) de um elemento químico é a média aritmética ponderada das massas isotópicas relativas de todos os isótopos daquele elemento ponderada pela abundância de cada isótopo na Terra . Por exemplo, o isótopo 63 Cu ( A r = 62,929) constitui 69% do cobre na Terra, o resto sendo 65 Cu ( A r = 64,927), então
Como as massas isotópicas relativas são quantidades adimensionais , essa média ponderada também é adimensional. Ele pode ser convertido em uma medida de massa (com dimensão M ) multiplicando-o pelo dalton , também conhecido como constante de massa atômica.
Dentre as várias variantes da noção de peso atômico ( A r , também conhecido como massa atômica relativa ) usada pelos cientistas, o peso atômico padrão ( A r, padrão ) é o mais comum e prático. O peso atômico padrão de cada elemento químico é determinado e publicado pela Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos (CIAAW) da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) com base em fontes naturais, estáveis e terrestres do elemento. A definição especifica o uso de amostras de muitas fontes representativas da Terra, de modo que o valor pode ser amplamente usado como 'o' peso atômico para substâncias como são encontradas na realidade - por exemplo, em produtos farmacêuticos e pesquisa científica. Pesos atômicos não padronizados de um elemento são específicos para fontes e amostras, como o peso atômico de carbono em um osso particular de um sítio arqueológico particular. O peso atômico padrão calcula a média desses valores para a faixa de pesos atômicos que um químico pode esperar derivar de muitas amostras aleatórias da Terra. Este intervalo é a base lógica para a notação de intervalo fornecida para alguns valores de peso atômico padrão.
Dos 118 elementos químicos conhecidos, 80 têm isótopos estáveis e 84 têm esse valor baseado no ambiente terrestre. Normalmente, esse valor é, por exemplo, hélio: A r, padrão (He) = 4,002 602 (2) . O "(2)" indica a incerteza no último dígito mostrado, para ler4,002 602 ± 0,000 002 . A IUPAC também publica valores abreviados , arredondados para cinco algarismos significativos. Para o hélio, A r, abreviado (He) = 4,0026 .
Para treze elementos, as amostras divergem neste valor, porque suas fontes de amostra tiveram um histórico de decaimento diferente. Por exemplo, o tálio (Tl) em rochas sedimentares tem uma composição isotópica diferente do que em rochas ígneas e gases vulcânicos. Para esses elementos, o peso atômico padrão é anotado como um intervalo: A r, padrão (Tl) = [204,38, 204,39] . Com esse intervalo, para situações menos exigentes, a IUPAC também publica um valor convencional . Para tálio, A r, convencional (Tl) = 204,38 .
Definição
O peso atômico padrão é um valor especial da massa atômica relativa. É definido como os "valores recomendados" de massas atômicas relativas de fontes no ambiente local da crosta terrestre e da atmosfera, conforme determinado pela Comissão IUPAC de Pesos Atômicos e Abundâncias Isotópicas (CIAAW). Em geral, os valores de diferentes fontes estão sujeitos à variação natural devido a diferentes históricos radioativos de fontes. Assim, os pesos atômicos padrão são uma faixa de expectativa de pesos atômicos de uma faixa de amostras ou fontes. Limitando as fontes apenas à origem terrestre, os valores determinados pelo CIAAW têm menos variância e são um valor mais preciso para as massas atômicas relativas (pesos atômicos) realmente encontrados e usados em materiais mundanos.
Os valores publicados pelo CIAAW são usados e às vezes exigidos legalmente em cálculos de massa. Os valores têm uma incerteza (anotados entre colchetes) ou são um intervalo de expectativa (veja o exemplo na ilustração imediatamente acima). Essa incerteza reflete a variabilidade natural na distribuição isotópica de um elemento, em vez da incerteza na medição (que é muito menor com instrumentos de qualidade).
Embora haja uma tentativa de cobrir a faixa de variabilidade na Terra com valores de peso atômico padrão, há casos conhecidos de amostras de minerais que contêm elementos com pesos atômicos que são discrepantes da faixa de peso atômico padrão.
Para elementos sintéticos, o isótopo formado depende dos meios de síntese, então o conceito de abundância natural de isótopos não tem significado. Portanto, para elementos sintéticos, a contagem total de núcleos do isótopo mais estável (ou seja, o isótopo com a meia-vida mais longa) é listada entre colchetes, no lugar do peso atômico padrão.
Quando o termo "peso atômico" é usado em química, geralmente é o peso atômico padrão mais específico que está implícito. São os pesos atômicos padrão usados nas tabelas periódicas e em muitas referências padrão na química terrestre comum.
O lítio representa um caso único em que as abundâncias naturais dos isótopos, em alguns casos, foram perturbadas pelas atividades de separação isotópica humana a ponto de afetar a incerteza em seu peso atômico padrão, mesmo em amostras obtidas de fontes naturais, como rios.
Definição terrestre
Um exemplo de por que "fontes terrestres convencionais" devem ser especificadas ao fornecer valores de peso atômico padrão é o elemento argônio. Entre os locais no Sistema Solar , o peso atômico do argônio varia em até 10%, devido à variação extrema na composição isotópica. Onde a principal fonte de argônio é a decomposição de40
K nas rochas,40
Ar será o isótopo dominante. Esses locais incluem os planetas Mercúrio e Marte e a lua Titã. Na Terra, as razões dos três isótopos 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar são aproximadamente 5: 1: 1600, dando ao argônio terrestre um peso atômico padrão de 39,948 (1).
No entanto, esse não é o caso no resto do universo. O argônio produzido diretamente, pela nucleossíntese estelar , é dominado pelo nuclídeo do processo alfa36
Ar . Correspondentemente, o argônio solar contém 84,6%36
Ar (de acordo com as medições do vento solar ), e a proporção dos três isótopos 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar nas atmosferas dos planetas externos é 8400: 1600: 1. O peso atômico do argônio no Sol e na maioria dos universo, portanto, seria apenas aproximadamente 36,3.
Causas da incerteza na Terra
Notoriamente, o valor do peso atômico publicado vem com uma incerteza. Esta incerteza (e relacionada: precisão) decorre de sua definição, a fonte sendo "terrestre e estável". As causas sistemáticas para a incerteza são:
- Limites de medição. Como sempre, a medição física nunca é finita. Sempre há mais detalhes a serem encontrados e lidos. Isso se aplica a todos os único , puro isótopo encontrado. Por exemplo, hoje a massa do principal isótopo natural de flúor ( flúor-19 ) pode ser medida com a precisão de onze casas decimais:18,998 403 163 (6) . Mas um sistema de medição ainda mais preciso poderia se tornar disponível, produzindo mais decimais.
- Misturas imperfeitas de isótopos. Nas amostras colhidas e medidas, a mistura (abundância relativa) desses isótopos pode variar. Por exemplo cobre. Enquanto em geral seus dois isótopos formam 69,15% e 30,85% cada um de todo o cobre encontrado, a amostra natural que está sendo medida pode ter tido uma 'agitação' incompleta e, portanto, as porcentagens são diferentes. A precisão é melhorada medindo mais amostras, é claro, mas permanece essa causa de incerteza. (Exemplo: as amostras de chumbo variam tanto que não pode ser notado com mais precisão do que quatro algarismos:207,2 )
- Fontes terrestres com uma história diferente. Uma fonte é a maior área sendo pesquisada, por exemplo, 'água do oceano' ou 'rocha vulcânica' (em oposição a uma 'amostra': a única pilha de material sendo investigada). Parece que alguns elementos têm uma mistura isotópica diferente por fonte. Por exemplo, o tálio nas rochas ígneas tem isótopos mais leves, enquanto nas rochas sedimentares tem mais isótopos pesados. Não existe um número médio terrestre. Esses elementos mostram a notação de intervalo: A r, padrão (Tl) = [204,38 , 204,39 ]. Por razões práticas, um número 'convencional' simplificado também é publicado (para Tl: 204.38).
Essas três incertezas são cumulativas. O valor publicado é resultado de tudo isso.
Determinação da massa atômica relativa
As massas atômicas relativas modernas (um termo específico para uma determinada amostra de elemento) são calculadas a partir de valores medidos de massa atômica (para cada nuclídeo) e composição isotópica de uma amostra. Massas atômicas altamente precisas estão disponíveis para praticamente todos os nuclídeos não radioativos, mas as composições isotópicas são mais difíceis de medir com alta precisão e mais sujeitas a variações entre as amostras. Por esta razão, as massas atômicas relativas dos 22 elementos mononuclídicos (que são as mesmas que as massas isotópicas para cada um dos nuclídeos de ocorrência natural únicos desses elementos) são conhecidas com precisão especialmente alta. Por exemplo, há uma incerteza de apenas uma parte em 38 milhões para a massa atômica relativa do flúor , uma precisão que é maior do que o melhor valor atual para a constante de Avogadro (uma parte em 20 milhões).
Isótopo | Massa atômica | Abundância | |
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Padrão | Alcance | ||
28 Si | 27,976 926 532 46 (194) | 92,2297 (7)% | 92,21-92,25% |
29 Si | 28,976 494 700 (22) | 4,6832 (5)% | 4,67–4,69% |
30 Si | 29,973 770 171 (32) | 3,0872 (5)% | 3,08–3,10% |
O cálculo é exemplificado para o silício , cuja massa atômica relativa é especialmente importante em metrologia . O silício existe na natureza como uma mistura de três isótopos: 28 Si, 29 Si e 30 Si. As massas atômicas desses nuclídeos são conhecidas com uma precisão de uma parte em 14 bilhões para o 28 Si e cerca de uma parte em um bilhão para os outros. No entanto, a faixa de abundância natural para os isótopos é tal que a abundância padrão só pode ser dada a cerca de ± 0,001% (ver tabela). O cálculo é
- A r (Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854
A estimativa da incerteza é complicada, especialmente porque a distribuição da amostra não é necessariamente simétrica: as massas atômicas relativas padrão IUPAC são cotadas com incertezas simétricas estimadas e o valor para o silício é 28,0855 (3). A incerteza padrão relativa neste valor é 1 × 10 –5 ou 10 ppm. Para refletir ainda mais essa variabilidade natural, em 2010, a IUPAC tomou a decisão de listar as massas atômicas relativas de 10 elementos como um intervalo em vez de um número fixo.
Controvérsia de nomenclatura
O uso do nome "peso atômico" atraiu muita controvérsia entre os cientistas. Os opositores ao nome geralmente preferem o termo "massa atômica relativa" (não deve ser confundida com massa atômica ). A objeção básica é que o peso atômico não é um peso , que é a força exercida sobre um objeto em um campo gravitacional , medida em unidades de força como newton ou libra .
Em resposta, os defensores do termo "peso atômico" apontam (entre outros argumentos) que
- o nome tem sido usado continuamente para a mesma quantidade desde que foi conceituado pela primeira vez em 1808;
- na maior parte desse tempo, os pesos atômicos eram realmente medidos por pesagem (isto é, por análise gravimétrica ) e o nome de uma grandeza física não deveria mudar simplesmente porque o método de sua determinação mudou;
- o termo "massa atômica relativa" deve ser reservado para a massa de um nuclídeo específico (ou isótopo ), enquanto " peso atômico " deve ser usado para a média ponderada das massas atômicas sobre todos os átomos na amostra;
- não é incomum ter nomes enganosos de quantidades físicas que são retidas por razões históricas, como
- força eletromotriz , que não é uma força
- poder de resolução , que não é uma quantidade de poder
- concentração molar , que não é uma quantidade molar (uma quantidade expressa por unidade de quantidade de substância).
Pode-se acrescentar que o peso atômico nem sempre é verdadeiramente "atômico", pois não corresponde à propriedade de nenhum átomo individual. O mesmo argumento poderia ser feito contra a "massa atômica relativa" usada neste sentido.
Valores publicados
A IUPAC publica um valor formal para cada elemento estável, chamado de peso atômico padrão . Todas as atualizações são publicadas semestralmente (em anos ímpares). Em 2015, o peso atômico do itérbio foi atualizado. Em 2017, 14 pesos atômicos foram alterados, incluindo argônio mudando de número único para valor de intervalo.
O valor publicado pode ter uma incerteza, como para neon: 20,1797 (6) , ou pode ser um intervalo, como para o boro: [10.806, 10.821].
Ao lado desses 84 valores, o IUPAC também publica valores abreviados (até cinco dígitos por número apenas), e para os doze valores de intervalo, valores convencionais (valores de número único).
O símbolo A r é uma massa atômica relativa, por exemplo, de uma amostra específica. Para ser mais específico, o peso atômico padrão pode ser anotado como A r, padrão (E) , onde (E) é o símbolo do elemento.
Peso atômico resumido
O peso atômico resumido , também publicado pela CIAAW, é derivado do peso atômico padrão reduzindo os números a cinco dígitos (cinco algarismos significativos). O nome não diz 'arredondado'.
As bordas do intervalo são arredondadas para baixo para a primeira borda (inferior) e para cima para a borda superior ( superior ). Dessa forma, o intervalo original mais preciso é totalmente coberto.
Exemplos:
- Cálcio: A r, padrão (Ca) = 40,078 (4) → A r, abreviado (Ca) = 40,078
- Hélio: A r, padrão (He) = 4,002602 (2) → A r, abreviado (He) = 4,0026
- Hidrogênio: A r, padrão (H) = [1.00784, 1.00811] → A r, resumido (H) = [1.0078, 1.0082]
Peso atômico convencional
Treze elementos químicos têm um peso atômico padrão que é definido não como um único número, mas como um intervalo. Por exemplo, o hidrogênio tem A r, padrão (H) = [1,00 784, 1,00811] . Essa notação afirma que as várias fontes na Terra têm constituições isotópicas substancialmente diferentes e as incertezas são incorporadas aos dois números. Para esses elementos, não existe uma constituição 'média da Terra' e o valor 'certo' não é o seu meio (isso seria 1,007975 para o hidrogênio, com uma incerteza de (± 0,000135) que o faria cobrir apenas o intervalo). No entanto, para situações em que um valor menos preciso é aceitável, CIAAW publicou um peso atômico convencional de número único que pode ser usado, por exemplo, no comércio. Para hidrogênio, A r, convencional (H) = 1,008 . Os treze elementos são: hidrogênio, lítio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, magnésio, silício, enxofre, cloro, argônio, bromo e tálio.
Um peso atômico curto formal
Usando o valor abreviado e o valor convencional para os treze valores de intervalo, um valor curto definido por IUPAC (5 dígitos mais incerteza) pode ser fornecido para todos os elementos estáveis. Em muitas situações, e em tabelas periódicas, isso pode ser suficientemente detalhado.
Visão geral: valores formais do peso atômico padrão
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Elemento
(E) |
A r, padrão (E) Tabela 1 |
Tipo de valor |
A r, std resumido (E) Tabela 2 |
A r, std convencional (E) Tabela 3 |
A r, std formal short (E) Tabelas 2 e 3 |
Número de massa [isótopo mais estável] |
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hidrogênio | 1 H | [1.007 84 , 1,008 11 ] | Intervalo | [1,0078 , 1,0082 ] | 1,008 | 1,008 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
azoto | 7 N | [14,006 43 , 14,007 28 ] | Intervalo | [14,006 , 14,008 ] | 14,007 | 14,007 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
flúor | 9 F | 18,998 403 163 (6) | Valor (incerteza) | 18,998 | 18,998 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
cálcio | 20 Ca | 40,078 (4) | Valor (incerteza) | 40,078 (4) | 40,078 (4) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
tecnécio | 43 Tc | (Nenhum) | Isótopo mais estável | [97] |
Lista de pesos atômicos
Z | Símbolo | Nome | A r, padrão | resumido | convencional | → formal, curto | ano mudou |
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1 | H | hidrogênio | [1.007 84 , 1,008 11 ] | [1,0078 , 1,0082 ] | 1,008 | 1,008 | 2009 |
2 | Ele | hélio | 4,002 602 (2) | 4,0026 | 4,0026 | 1983 | |
3 | Li | lítio | [6,938 , 6,997 ] | [6,938 , 6,997 ] | 6,94 | 6,94 | 2009 |
4 | Ser | berílio | 9.012 1831 (5) | 9.0122 | 9.0122 | 2013 | |
5 | B | boro | [10.806 , 10,821 ] | [10.806 , 10,821 ] | 10,81 | 10,81 | 2009 |
6 | C | carbono | [12,0096 , 12.0116 ] | [12,009 , 12.012 ] | 12.011 | 12.011 | 2009 |
7 | N | azoto | [14,006 43 , 14,007 28 ] | [14,006 , 14,008 ] | 14,007 | 14,007 | 2009 |
8 | O | oxigênio | [15.999 03 , 15.999 77 ] | [15.999 , 16.000 ] | 15.999 | 15.999 | 2009 |
9 | F | flúor | 18,998 403 163 (6) | 18,998 | 18,998 | 2013 | |
10 | Ne | néon | 20,1797 (6) | 20.180 | 20.180 | 1985 | |
11 | N / D | sódio | 22,989 769 28 (2) | 22,990 | 22,990 | 2005 | |
12 | Mg | magnésio | [24,304 , 24,307 ] | [24,304 , 24,307 ] | 24,305 | 24,305 | 2011 |
13 | Al | alumínio | 26,981 5384 (3) | 26,982 | 26,982 | 2017 | |
14 | Si | silício | [28.084 , 28.086 ] | [28.084 , 28.086 ] | 28.085 | 28.085 | 2009 |
15 | P | fósforo | 30.973 761 998 (5) | 30.974 | 30.974 | 2013 | |
16 | S | enxofre | [32.059 , 32,076 ] | [32.059 , 32,076 ] | 32,06 | 32,06 | 2009 |
17 | Cl | cloro | [35,446 , 35,457 ] | [35,446 , 35,457 ] | 35,45 | 35,45 | 2009 |
18 | Ar | argônio | [39,792 , 39.963 ] | [39,792 , 39.963 ] | 39,95 | 39,95 | 2017 |
19 | K | potássio | 39,0983 (1) | 39.098 | 39.098 | 1979 | |
20 | Ca | cálcio | 40,078 (4) | 40,078 (4) | 40,078 (4) | 1983 | |
21 | Sc | escândio | 44.955 908 (5) | 44,956 | 44,956 | 2013 | |
22 | Ti | titânio | 47.867 (1) | 47.867 | 47.867 | 1993 | |
23 | V | vanádio | 50,9415 (1) | 50.942 | 50.942 | 1977 | |
24 | Cr | cromo | 51,9961 (6) | 51,996 | 51,996 | 1983 | |
25 | Mn | manganês | 54.938 043 (2) | 54.938 | 54.938 | 2017 | |
26 | Fe | ferro | 55,845 (2) | 55,845 (2) | 55,845 (2) | 1993 | |
27 | Co | cobalto | 58,933 194 (3) | 58.933 | 58.933 | 2017 | |
28 | Ni | níquel | 58,6934 (4) | 58,693 | 58,693 | 2007 | |
29 | Cu | cobre | 63,546 (3) | 63,546 (3) | 63,546 (3) | 1969 | |
30 | Zn | zinco | 65,38 (2) | 65,38 (2) | 65,38 (2) | 2007 | |
31 | Ga | gálio | 69,723 (1) | 69,723 | 69,723 | 1987 | |
32 | Ge | germânio | 72.630 (8) | 72.630 (8) | 72.630 (8) | 2009 | |
33 | Como | arsênico | 74,921 595 (6) | 74.922 | 74.922 | 2013 | |
34 | Se | selênio | 78.971 (8) | 78.971 (8) | 78.971 (8) | 2013 | |
35 | Br | bromo | [79,901 , 79,907 ] | [79,901 , 79,907 ] | 79,904 | 79,904 | 2011 |
36 | Kr | criptônio | 83,798 (2) | 83,798 (2) | 83,798 (2) | 2001 | |
37 | Rb | rubídio | 85,4678 (3) | 85.468 | 85.468 | 1969 | |
38 | Sr | estrôncio | 87,62 (1) | 87,62 | 87,62 | 1969 | |
39 | Y | ítrio | 88,905 84 (1) | 88,906 | 88,906 | 2017 | |
40 | Zr | zircônio | 91,224 (2) | 91,224 (2) | 91,224 (2) | 1983 | |
41 | Nb | nióbio | 92,906 37 (1) | 92,906 | 92,906 | 2017 | |
42 | Mo | molibdênio | 95,95 (1) | 95,95 | 95,95 | 2013 | |
43 | Tc | tecnécio | - | - | |||
44 | Ru | rutênio | 101,07 (2) | 101,07 (2) | 101,07 (2) | 1983 | |
45 | Rh | ródio | 102,905 49 (2) | 102,91 | 102,91 | 2017 | |
46 | Pd | paládio | 106,42 (1) | 106,42 | 106,42 | 1979 | |
47 | Ag | prata | 107,8682 (2) | 107,87 | 107,87 | 1985 | |
48 | CD | cádmio | 112,414 (4) | 112,41 | 112,41 | 2013 | |
49 | Dentro | índio | 114,818 (1) | 114,82 | 114,82 | 2011 | |
50 | Sn | lata | 118,710 (7) | 118,71 | 118,71 | 1983 | |
51 | Sb | antimônio | 121,760 (1) | 121,76 | 121,76 | 1993 | |
52 | Te | telúrio | 127,60 (3) | 127,60 (3) | 127,60 (3) | 1969 | |
53 | eu | iodo | 126,904 47 (3) | 126,90 | 126,90 | 1985 | |
54 | Xe | xenônio | 131,293 (6) | 131,29 | 131,29 | 1999 | |
55 | Cs | césio | 132,905 451 96 (6) | 132,91 | 132,91 | 2013 | |
56 | BA | bário | 137,327 (7) | 137,33 | 137,33 | 1985 | |
57 | La | lantânio | 138,905 47 (7) | 138,91 | 138,91 | 2005 | |
58 | Ce | cério | 140,116 (1) | 140,12 | 140,12 | 1995 | |
59 | Pr | praseodímio | 140,907 66 (1) | 140,91 | 140,91 | 2017 | |
60 | WL | neodímio | 144,242 (3) | 144,24 | 144,24 | 2005 | |
61 | PM | promécio | - | - | |||
62 | Sm | samário | 150,36 (2) | 150,36 (2) | 150,36 (2) | 2005 | |
63 | Eu | európio | 151,964 (1) | 151,96 | 151,96 | 1995 | |
64 | D'us | gadolínio | 157,25 (3) | 157,25 (3) | 157,25 (3) | 1969 | |
65 | Tb | térbio | 158,925 354 (8) | 158,93 | 158,93 | 2017 | |
66 | Dy | disprósio | 162.500 (1) | 162,50 | 162,50 | 2001 | |
67 | Ho | hólmio | 164,930 328 (7) | 164,93 | 164,93 | 2017 | |
68 | Er | érbio | 167,259 (3) | 167,26 | 167,26 | 1999 | |
69 | Tm | túlio | 168,934 218 (6) | 168,93 | 168,93 | 2017 | |
70 | Yb | itérbio | 173,045 (10) | 173,05 | 173,05 | 2015 | |
71 | Lu | lutécio | 174,9668 (1) | 174,97 | 174,97 | 2007 | |
72 | Hf | háfnio | 178,486 (6) | 178,49 | 178,49 (2) | 2019 | |
73 | Ta | tântalo | 180,947 88 (2) | 180,95 | 180,95 | 2005 | |
74 | C | tungstênio | 183,84 (1) | 183,84 | 183,84 | 1991 | |
75 | Ré | rênio | 186,207 (1) | 186,21 | 186,21 | 1973 | |
76 | Os | ósmio | 190,23 (3) | 190,23 (3) | 190,23 (3) | 1991 | |
77 | Ir | irídio | 192,217 (2) | 192,22 | 192,22 | 2017 | |
78 | Pt | platina | 195,084 (9) | 195,08 | 195,08 | 2005 | |
79 | Au | ouro | 196,966 570 (4) | 196,97 | 196,97 | 2017 | |
80 | Hg | mercúrio | 200.592 (3) | 200,59 | 200,59 | 2011 | |
81 | Tl | tálio | [204.382 , 204,385 ] | [204,38 , 204,39 ] | 204,38 | 204,38 | 2009 |
82 | Pb | pista | [206,14 , 207,94 ] | [206,14 , 207,94 ] | 207,2 ± 1,1 | 207,2 ± 1,1 | 2021 |
83 | Bi | bismuto | 208.980 40 (1) | 208,98 | 208,98 | 2005 | |
84 | Po | polônio | - | - | |||
85 | No | astato | - | - | |||
86 | Rn | radon | - | - | |||
87 | Fr | frâncio | - | - | |||
88 | Ra | rádio | - | - | |||
89 | Ac | actínio | - | - | |||
90 | º | tório | 232,0377 (4) | 232,04 | 232,04 | 2013 | |
91 | Pa | protactínio | 231,035 88 (1) | 231,04 | 231,04 | 2017 | |
92 | você | urânio | 238.028 91 (3) | 238,03 | 238,03 | 1999 | |
93 | Np | neptúnio | - | - | |||
94 | Pu | plutônio | - | - | |||
95 | Sou | amerício | - | - | |||
96 | Cm | cúrio | - | - | |||
97 | Bk | berquélio | - | - | |||
98 | Cf | californium | - | - | |||
99 | Es | einsteinio | - | - | |||
100 | Fm | férmio | - | - | |||
101 | Md | mendelévio | - | - | |||
102 | Não | nobélio | - | - | |||
103 | Lr | Lawrencium | - | - | |||
104 | Rf | rutherfórdio | - | - | |||
105 | Db | dubnium | - | - | |||
106 | Sg | Seabórgio | - | - | |||
107 | Bh | Bohrium | - | - | |||
108 | Hs | hassium | - | - | |||
109 | Mt | meitnério | - | - | |||
110 | Ds | Darmstádio | - | - | |||
111 | Rg | roentgênio | - | - | |||
112 | Cn | copernicium | - | - | |||
113 | Nh | Niônio | - | - | |||
114 | Fl | flerovium | - | - | |||
115 | Mc | Moscou | - | - | |||
116 | Lv | Livermorium | - | - | |||
117 | Ts | tennessine | - | - | |||
118 | Og | oganesson | - | - |
Na tabela periódica
Veja também
- União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)
- Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos (CIAAW)