Scheele's Green - Scheele's Green

Scheele's Green
Scheele's Green.png
Nomes
Nome IUPAC
arsenito de cobre e hidrogênio
Outros nomes
Arsenito de cobre Arsenato de
cobre
Sueco Verde
Cúprico Verde
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.573 Edite isso no Wikidata
  • InChI = 1S / AsHO3.Cu / c2-1 (3) 4; / h2H; / q-2; +2 VerificaY
    Chave: BPQWCZKMOKHAJF-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / AsHO3.Cu / c2-1 (3) 4; / h2H; / q-2; +2
    Chave: BPQWCZKMOKHAJF-UHFFFAOYAR
  • [Cu + 2]. [O -] [As] ([O -]) O
Propriedades
AsCuHO 3
Massa molar 187,474
Perigos
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
[1910,1018] TWA 0,010 mg / m 3
REL (recomendado)
Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutos]
IDLH (perigo imediato)
Ca [5 mg / m 3 (como As)]
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox
Scheele's Green
 
Sobre essas coordenadas     Coordenadas de cor
Tripleto hexadecimal # 478800
HSV       ( h , s , v ) (88,7 °, 100%, 53,3%)
sRGB B   ( rgb ) (71, 136, 0)
Fonte [1]
B : Normalizado para [0–255] (byte)
H : Normalizado para [0–100] (cem)

Scheele's Green , também chamado de Schloss Green , é quimicamente um arsenito de hidrogênio cúprico (também chamado de arsenito de cobre ou arsenito de cobre ácido ), CuHAsO
3
. É quimicamente relacionado ao Paris Green . É um pigmento verde-amarelado que no passado era usado em algumas tintas , mas desde então caiu em desuso devido à sua toxidade e à instabilidade de sua cor na presença de sulfetos e vários poluentes químicos. O verde de Scheele foi inventado em 1775 por Carl Wilhelm Scheele . No final do século 19, ele substituiu virtualmente os pigmentos verdes mais antigos baseados em carbonato de cobre .

Preparação

O pigmento foi originalmente preparado fazendo uma solução de carbonato de sódio a uma temperatura de cerca de 90 ° C (194 ° F) e, em seguida, adicionando lentamente óxido de arsênio , mexendo constantemente até que tudo se dissolvesse. Isso produziu uma solução de arsenito de sódio. Adicionado a uma solução de sulfato de cobre , produziu um precipitado verde de arsenito de cobre efetivamente insolúvel. Após filtração, o produto foi seco a cerca de 43 ° C (109 ° F). Para realçar a cor, o sal foi subsequentemente aquecido a 60–70 ° C (140–158 ° F). A intensidade da cor depende da proporção cobre: ​​arsênio, que por sua vez foi afetada pela proporção dos materiais de partida, bem como pela temperatura.

Verificou-se que o verde de Scheele era composto de uma variedade de compostos diferentes, incluindo metaarsenita de cobre ( CuO · As
2
O
3
), sal de arsenito de cobre ( CuHAsO
3
e Cu (AsO
3
)
2
· 3H
2
O)
), ortoarsenita de cobre neutro ( 3CuO · As
2
O
3
· 2H
2
O
), arseniato de cobre ( CuAsO
2
e Cu (AsO
2
)
2
), e diarsenita de cobre ( 2CuO · As
2
O
3
· 2H
2
O
).

Usos

Mulher fazendo bordado à luz que entra pela janela de uma sala com papel de parede verde brilhante.  Uma guitarra está deitada no sofá ao fundo.
Mulher bordando por Georg Friedrich Kersting (1812)

O verde de Scheele foi usado como uma cor para papel, por exemplo, para papéis de parede e tapeçarias de papel, e em tintas, velas de cera e até mesmo em alguns brinquedos infantis. Também era usado para tingir algodão e linho. O verde de Scheele é mais brilhante e durável do que os pigmentos de carbonato de cobre então usados. No entanto, devido ao seu conteúdo de cobre, ele tende a desbotar e enegrecer quando exposto a sulfetos , seja na forma de sulfeto de hidrogênio atmosférico ou em misturas de pigmentos à base de ou contendo enxofre .

Verde esmeralda , também conhecido como Verde Paris, foi desenvolvido posteriormente em uma tentativa de melhorar o Verde de Scheele. Ele tinha a mesma tendência de escurecer, mas era mais durável. No final do século 19, os dois verdes tornaram-se obsoletos pelo verde cobalto , também conhecido como verde zinco, que é muito menos tóxico.

Scheele's Green foi usado como inseticida na década de 1930, juntamente com Paris Green.

Apesar das evidências de sua alta toxicidade, Scheele's Green também foi usado como corante alimentar para doces , como manjar branco verde , um favorito dos comerciantes em Greenock do século 19 ; isso levou a um preconceito escocês de longa data contra os doces verdes.

Toxicidade

No século 19, a toxicidade dos compostos de arsênio não era conhecida. Os jornais do século XIX continham relatos de crianças definhando em quartos verdes brilhantes, de senhoras em vestidos verdes desmaiando e impressoras de jornal sendo inundadas por vapores de arsênico. Há um exemplo de envenenamento agudo de crianças que participaram de uma festa de Natal onde velas tingidas foram queimadas.

Duas teorias principais sobre a causa de eventos de envenenamento de papel de parede foram propostas: partículas de poeira causadas por pigmento e descamação do papel e produção de gás tóxico. Partículas minúsculas do pigmento podem descascar e ficar no ar, sendo então absorvidas pelos pulmões. Alternativamente, gás tóxico pode ser liberado de compostos contendo arsênio após certos processos químicos, como aquecimento ou metabolismo por um organismo. Quando o papel de parede fica úmido e mofado, o pigmento pode ser metabolizado, causando a liberação de gás arsina venenoso ( AsH
3
) Gêneros de fungos como Scopulariopsis ou Paecilomyces liberam gás arsina, quando crescem em uma substância que contém arsênico. O médico italiano Bartolomeo Gosio publicou em 1893 seus resultados sobre o "gás Gosio", que posteriormente mostrou conter trimetilarsina . Sob condições úmidas, o fungo Scopulariopsis brevicaulis produziu quantidades significativas de metil arsinas por meio da metilação de pigmentos inorgânicos contendo arsênio , especialmente o verde Paris e o verde Scheele.

Nesses compostos, o arsênio é pentavalente ou trivalente (o arsênio está no grupo 15), dependendo do composto. Em humanos, o arsênio dessas valências é prontamente absorvido pelo trato gastrointestinal, o que explica sua alta toxicidade. O arsênio pentavalente tende a ser reduzido a arsênio trivalente e o arsênio trivalente tende a prosseguir por meio da metilação oxidativa, em que o arsênio trivalente é transformado em produtos mono, di e trimetilados por metiltransferases e um cofator doador de metila S-adenosil-metionina . No entanto, estudos mais recentes indicam que a trimetilarsina tem baixa toxicidade e, portanto, não pode ser responsável pela morte e pelos graves problemas de saúde observados no século XIX.

O arsênico não é apenas tóxico, mas também tem efeitos cancerígenos.

Papel na morte de Napoleão

Durante o exílio de Napoleão em Santa Helena , ele residia em uma casa em que os quartos eram pintados de verde brilhante, sua cor favorita. Acredita-se que a causa de sua morte seja câncer de estômago, e a exposição ao arsênico foi associada a um risco aumentado de carcinoma gástrico. A análise de amostras de seu cabelo revelou quantidades significativas de arsênico. Como Santa Helena tem um clima bastante úmido, é provável que fungos tenham crescido nas paredes. Também foi sugerido que a presença de níveis anormalmente elevados de arsênico pode ser devido a tentativas de preservar seu corpo.

Veja também

Referências

links externos