Sal (química) - Salt (chemistry)

Na química , um sal é um composto químico que consiste em um conjunto iônico de um cátion carregado positivamente e um ânion carregado negativamente, o que resulta em um composto sem carga elétrica líquida . Um exemplo comum é o sal de cozinha , cuja molécula possui um íon de sódio com carga positiva e um íon de cloreto com carga negativa .

Os iões dos componentes em um composto de sal pode ser inorgânico (tal como cloreto de (Cl - )) ou orgânico (tal como acetato de ( CH
3
CO-
2
)). Cada íon pode ser monoatômico (como fluoreto (F - )) ou poliatômico (como sulfato ( SO2−
4
)).

Tipos de sal

Os sais podem ser classificados de várias maneiras. Os sais que produzem íons hidróxido quando dissolvidos em água são chamados de sais alcalinos . Os sais que produzem soluções ácidas são sais ácidos . Sais neutros são aqueles sais que não são ácidos nem básicos. Os zwitterions contêm um centro aniônico e um catiônico na mesma molécula , mas não são considerados sais. Exemplos de zwitterions incluem aminoácidos , muitos metabólitos , peptídeos e proteínas .

Propriedades

Cor

Os sais sólidos tendem a ser transparentes, conforme ilustrado pelo cloreto de sódio . Em muitos casos, a opacidade ou transparência aparente estão relacionadas apenas à diferença no tamanho dos monocristais individuais . Como a luz é refletida nos limites dos grãos (limites entre os cristalitos), os cristais maiores tendem a ser transparentes, enquanto os agregados policristalinos se parecem com pós brancos.

Os sais existem em muitas cores diferentes , que surgem tanto dos ânions quanto dos cátions. Por exemplo:

Poucos minerais são sais porque seriam solubilizados pela água. Da mesma forma, os pigmentos inorgânicos tendem a não ser sais, porque a insolubilidade é necessária para a solidez. Alguns corantes orgânicos são sais, mas são virtualmente insolúveis em água.

Gosto

Sais diferentes podem provocar todos os cinco sabores básicos , por exemplo, salgado ( cloreto de sódio ), doce ( diacetato de chumbo , que causará envenenamento por chumbo se ingerido), ácido ( bitartarato de potássio ), amargo ( sulfato de magnésio ) e umami ou salgado ( glutamato monossódico )

Odor

Sais de ácidos e bases fortes (" sais fortes ") são não voláteis e muitas vezes inodoros, enquanto os sais de ácidos fracos ou bases fracas (" sais fracos ") podem cheirar como o ácido conjugado (por exemplo, acetatos como o ácido acético ( vinagre ) e cianetos como cianeto de hidrogênio ( amêndoas ) ou a base conjugada (por exemplo, sais de amônio como amônia ) dos íons componentes. Essa decomposição lenta e parcial geralmente é acelerada pela presença de água, uma vez que a hidrólise é a outra metade da equação da reação reversível de formação de sais fracos.

Solubilidade

Muitos compostos iônicos exibem solubilidade significativa em água ou outros solventes polares. Ao contrário dos compostos moleculares, os sais se dissociam em solução em componentes aniônicos e catiônicos. A energia da rede , as forças coesivas entre esses íons dentro de um sólido, determina a solubilidade. A solubilidade depende de quão bem cada íon interage com o solvente, então certos padrões se tornam aparentes. Por exemplo, os sais de sódio , potássio e amônio são geralmente solúveis em água. Exceções notáveis ​​incluem hexacloroplatinato de amônio e cobaltinitrito de potássio . A maioria dos nitratos e muitos sulfatos são solúveis em água. As exceções incluem sulfato de bário , sulfato de cálcio (moderadamente solúvel) e sulfato de chumbo (II) , onde o emparelhamento 2 + / 2− leva a altas energias de rede. Por razões semelhantes, a maioria dos carbonatos metálicos não é solúvel em água. Alguns sais de carbonato solúvel são: carbonato de sódio , carbonato de potássio e carbonato de amônio .

Condutividade

Visão lateral da parte da estrutura cristalina do sal de transferência de carga hexametileno TTF / TCNQ .

Os sais são caracteristicamente isolantes . Sais fundidos ou soluções de sais conduzem eletricidade. Por esta razão, sais liquefeitos (fundidos) e soluções contendo sais dissolvidos (por exemplo, cloreto de sódio em água) podem ser usados ​​como eletrólitos .

Ponto de fusão

Os sais apresentam, caracteristicamente, altos pontos de fusão. Por exemplo, o cloreto de sódio funde a 801 ° C. Alguns sais com baixas energias de rede são líquidos à temperatura ambiente ou próxima a ela. Estes incluem sais fundidos , que geralmente são misturas de sais, e líquidos iônicos , que geralmente contêm cátions orgânicos. Esses líquidos apresentam propriedades incomuns como solventes.

Nomenclatura

O nome de um sal começa com o nome do cátion (por exemplo, sódio ou amônio ) seguido pelo nome do ânion (por exemplo, cloreto ou acetato ). Os sais são freqüentemente referidos apenas pelo nome do cátion (por exemplo, sal de sódio ou sal de amônio ) ou pelo nome do ânion (por exemplo, sal cloreto ou sal acetato ).

Os cátions formadores de sal comuns incluem:

Os ânions formadores de sal comuns (ácidos parentais entre parênteses, quando disponíveis) incluem:

Sais com número variável de átomos de hidrogênio substituídos por cátions em comparação com seu ácido original podem ser referidos como monobásicos , dibásicos ou tribásicos , identificando que um, dois ou três átomos de hidrogênio foram substituídos; os sais polibásicos referem-se àqueles com mais de um átomo de hidrogênio substituído. Exemplos incluem:

Formação

Sulfato de chumbo (II) sólido (PbSO 4 )

Os sais são formados por uma reação química entre:

Sal forte

Sais fortes ou sais de eletrólitos fortes são sais químicos compostos de eletrólitos fortes. Esses compostos iônicos se dissociam completamente na água . Eles geralmente são inodoros e não voláteis .

Os sais fortes começam com Na__, K__, NH 4 __, ou terminam com __NO 3 , __ClO 4 ou __CH 3 COO. A maioria dos metais dos grupos 1 e 2 formam sais fortes. Os sais fortes são especialmente úteis na criação de compostos condutores, pois seus íons constituintes permitem maior condutividade.

Sal fraco

Sais fracos ou "sais de eletrólitos fracos" são, como o nome sugere, compostos de eletrólitos fracos . Eles são geralmente mais voláteis do que os sais fortes. Eles podem ser semelhantes em odor ao ácido ou base de que são derivados. Por exemplo, acetato de sódio , NaCH 3 COO, cheira semelhante a ácido acético CH 3 COOH.

Veja também

Referências