Neodímio - Neodymium

Neodímio,  60 Nd
Neodymium2.jpg
Neodímio
Pronúncia / ˌ n i d ɪ m i ə m / ( NEE -OH- DIM -ee-əm )
Aparência branco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Nd) 144,242 (3)
Neodímio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Nd

U
praseodímioneodímiopromécio
Número atômico ( Z ) 60
Grupo grupo n / a
Período período 6
Bloquear   bloco f
Configuração de elétron [ Xe ] 4f 4 6s 2
Elétrons por camada 2, 8, 18, 22, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1297  K (1024 ° C, 1875 ° F)
Ponto de ebulição 3347 K (3074 ° C, 5565 ° F)
Densidade (próximo à  rt ) 7,01 g / cm 3
quando líquido (em  mp ) 6,89 g / cm 3
Calor de fusão 7,14  kJ / mol
Calor da vaporização 289 kJ / mol
Capacidade de calor molar 27,45 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 1595 1774 1998 (2296) (2715) (3336)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação 0, +2, +3 , +4 (um óxido levemente básico )
Eletro-negatividade Escala de Pauling: 1,14
Energias de ionização
Raio atômico empírico: 181  pm
Raio covalente 201 ± 18h
Linhas de cores em uma faixa espectral
Linhas espectrais de neodímio
Outras propriedades
Ocorrência natural primordial
Estrutura de cristal duplo hexagonal compacta-fim (DHCP)
Estrutura de cristal duplo hexagonal fechado para neodímio
Velocidade do som haste fina 2330 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica α, poli: 9,6 µm / (m⋅K) (à  temperatura ambiente )
Condutividade térmica 16,5 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica α, poli: 643 nΩ⋅m
Ordenação magnética paramagnético , antiferromagnético abaixo de 20 K
Suscetibilidade magnética molar +5 628 .0 × 10 −6  cm 3 / mol (287,7 K)
Módulo de Young forma α: 41,4 GPa
Módulo de cisalhamento forma α: 16,3 GPa
Módulo de massa forma α: 31,8 GPa
Coeficiente de Poisson forma α: 0,281
Dureza Vickers 345-745 MPa
Dureza Brinell 265-700 MPa
Número CAS 7440-00-8
História
Descoberta Carl Auer von Welsbach (1885)
Isótopos principais de neodímio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
142 Nd 27,2% estábulo
143 Nd 12,2% estábulo
144 Nd 23,8% 2,29 × 10 15  y α 140 Ce
145 Nd 8,3% estábulo
146 Nd 17,2% estábulo
148 Nd 5,8% 2,7 × 10 18  y β - β - 148 Sm
150 Nd 5,6% 21 × 10 18  y β - β - 150 Sm
Categoria Categoria: Neodímio
| referências

O neodímio é um elemento químico com o símbolo Nd e número atômico 60. O neodímio pertence à série dos lantanídeos e é um elemento de terras raras . É um metal prateado duro, ligeiramente maleável, que mancha rapidamente com o ar e a umidade. Quando oxidado, o neodímio reage rapidamente para produzir compostos rosa, roxo / azul e amarelo nos estados de oxidação +2, +3 e +4. O neodímio foi descoberto em 1885 pelo químico austríaco Carl Auer von Welsbach . Está presente em quantidades significativas nos minerais monazita e bastnäsita . O neodímio não é encontrado naturalmente na forma metálica ou não misturado com outros lantanídeos e geralmente é refinado para uso geral. Embora o neodímio seja classificado como um elemento de terras raras, é bastante comum, não mais raro do que o cobalto , o níquel ou o cobre , e está amplamente distribuído na crosta terrestre . A maior parte do neodímio comercial do mundo é extraído da China.

Os compostos de neodímio foram usados ​​comercialmente pela primeira vez como corantes de vidro em 1927 e continuam a ser um aditivo popular em vidros. A cor dos compostos de neodímio é devido ao íon Nd 3+ e muitas vezes é um roxo-avermelhado, mas muda com o tipo de iluminação, devido à interação das bandas de absorção de luz nítidas do neodímio com a luz ambiente enriquecida com o visível nítido bandas de emissão de mercúrio , európio trivalente ou térbio . Alguns vidros dopados com neodímio são usados ​​em lasers que emitem infravermelho com comprimentos de onda entre 1047 e 1062 nanômetros. Estes têm sido usados ​​em aplicações de potência extremamente alta, como experimentos em fusão por confinamento inercial . O neodímio também é usado com vários outros cristais de substrato , como granada de ítrio e alumínio no laser Nd: YAG .

Outro uso importante do neodímio é como um componente nas ligas usadas para fazer ímãs de neodímio de alta resistência - ímãs permanentes poderosos . Esses ímãs são amplamente utilizados em produtos como microfones, alto-falantes profissionais, fones de ouvido, motores elétricos CC de passatempo de alto desempenho e discos rígidos de computador, onde uma massa (ou volume) magnética baixa ou campos magnéticos fortes são necessários. Ímãs de neodímio maiores são usados ​​em motores elétricos de alta potência versus peso (por exemplo, em carros híbridos ) e geradores (por exemplo, aeronaves e geradores elétricos de turbinas eólicas ).

Características

Propriedades físicas

O neodímio, um metal de terras raras , estava presente no mischmetal clássico em uma concentração de cerca de 18%. O neodímio metálico tem um brilho metálico prateado brilhante. O neodímio comumente existe em duas formas alotrópicas , com uma transformação de uma estrutura hexagonal dupla para uma estrutura cúbica centrada no corpo ocorrendo a cerca de 863 ° C. O neodímio é paramagnético à temperatura ambiente e se torna um antiferroímã ao ser resfriado a 20 K (−253,2 ° C). Para fazer os ímãs de neodímio, ele é ligado ao ferro , que é um ferromagneto .

Propriedades quimicas

O neodímio metálico oxida rapidamente nas condições ambientais e queima facilmente a cerca de 150 ° C para formar óxido de neodímio (III) ; o óxido descasca, expondo o metal a granel à oxidação posterior:

4Nd + 3O
2
→ 2ª
2
O
3

O neodímio é um elemento bastante eletropositivo e reage lentamente com água fria, mas muito rapidamente com água quente para formar hidróxido de neodímio (III):

2Nd (s) + 6H
2
O (l) → 2Nd (OH)
3
(aq) + 3H
2
(g)

O neodímio metálico reage vigorosamente com todos os halogênios :

2Nd (s) + 3F
2
(g) → 2NdF
3
(s)
[uma substância violeta]
2Nd (s) + 3Cl
2
(g) → 2NdCl
3
(s)
[uma substância cor de malva]
2Nd (s) + 3Br
2
(g) → 2NdBr
3
(s)
[uma substância violeta]
2Nd (s) + 3I
2
(g) → 2NdI
3
(s)
[uma substância verde]

O neodímio se dissolve prontamente em ácido sulfúrico diluído para formar soluções que contêm o íon lilás Nd (III) . Eles existem como complexos [Nd (OH 2 ) 9 ] 3+ :

2Nd (s) + 3H
2
TÃO
4
(aq) → 2Nd 3+ (aq) + 3SO2−
4
(aq) + 3H
2
(g)

Compostos

Os compostos de neodímio incluem

  • halogenetos: fluoreto de neodímio (III) ; (NdF 3 ); fluoreto de neodímio (IV); (NdF 4 ); neodímio (III), cloreto de (NdCl 3 ); brometo de neodímio (III) (NdBr 3 ); iodeto de neodímio (III) (NdI 3 )
  • óxidos: óxido de neodímio (III) ( Nd
    2
    O
    3
    )
  • sulfetos: sulfeto de neodímio (II) (NdS), sulfeto de neodímio (III) ( Nd
    2
    S
    3
    )
  • nitretos: nitreto de neodímio (III) (NdN)
  • hidróxido: hidróxido de neodímio (III) ( Nd (OH)
    3
    )
  • fosfeto: fosfeto de neodímio (NdP)
  • carboneto: carboneto de neodímio ( NdC
    2
    )
  • nitrato: nitrato de neodímio (III) ( Nd (NO
    3
    )
    3
    )
  • sulfato: sulfato de neodímio (III) ( Nd
    2
    (TÃO
    4
    )
    3
    )
Sulfato de neodímio (III)

Alguns compostos de neodímio têm cores que variam de acordo com o tipo de iluminação.

Isótopos

O neodímio de ocorrência natural é uma mistura de cinco isótopos estáveis , 142 Nd, 143 Nd, 145 Nd, 146 Nd e 148 Nd, com 142 Nd sendo o mais abundante (27,2% da abundância natural ) e dois radioisótopos , 144 Nd e 150 WL. Ao todo, 31 radioisótopos de neodímio foram detectados em 2010, com os radioisótopos mais estáveis ​​sendo os de ocorrência natural: 144 Nd ( decaimento alfa com meia-vida ( t 1/2 ) de 2,29 × 10 15 anos) e 150 Nd ( decaimento beta duplo , t 1/2 = 7 × 10 18 anos, aproximadamente). Todos os demais isótopos radioativos têm meia-vida menor que onze dias, e a maioria deles tem meia-vida menor que 70 segundos. O neodímio também tem 13 metaestados conhecidos , sendo o mais estável 139 m Nd ( t 1/2 = 5,5 horas), 135 m Nd ( t 1/2 = 5,5 minutos) e 133 m 1 Nd ( t 1/2 ~ 70 segundos).

Os modos de decaimento primários antes do isótopo estável mais abundante, 142 Nd, são a captura de elétrons e o decaimento de pósitrons , e o modo primário depois é o decaimento beta menos . Os produtos primários do decaimento antes do 142 Nd são os isótopos do elemento Pr ( praseodímio ) e os produtos primários depois são os isótopos do elemento Pm ( promécio ).

História

Carl Auer von Welsbach (1858–1929), o descobridor do neodímio

O neodímio foi descoberto pelo químico austríaco Carl Auer von Welsbach em Viena em 1885. Ele separou o neodímio, assim como o elemento praseodímio , de sua mistura, chamada didímio , por meio da cristalização fracionada do duplo nitrato de amônio tetra-hidratado do ácido nítrico . Von Welsbach confirmou a separação por análise espectroscópica , mas os produtos eram de pureza relativamente baixa. Didymium foi descoberto por Carl Gustaf Mosander em 1841, e o neodímio puro foi isolado dele em 1925. O nome neodímio é derivado das palavras gregas neos (νέος), novo, e didymos (διδύμος), gêmeo.

A cristalização de nitrato duplo foi o meio de purificação comercial do neodímio até a década de 1950. A Lindsay Chemical Division foi a primeira a comercializar a purificação de neodímio por troca iônica em larga escala. A partir da década de 1950, o neodímio de alta pureza (acima de 99%) foi obtido principalmente por meio de um processo de troca iônica da monazita , um mineral rico em elementos de terras raras. O metal é obtido pela eletrólise de seus sais halogenados . Atualmente, a maior parte do neodímio é extraído de bastnäsita, (Ce, La, Nd, Pr) CO
3
F
, e purificado por extração com solvente. A purificação por troca iônica é reservada para preparar as purezas mais altas (normalmente> 99,99%). A tecnologia em evolução e a pureza aprimorada do óxido de neodímio disponível comercialmente refletiram-se no surgimento do vidro de neodímio que reside nas coleções hoje. Os primeiros vidros de neodímio feitos na década de 1930 têm um tom mais avermelhado ou laranja do que as versões modernas, que são mais puramente roxas, devido às dificuldades de remoção dos últimos vestígios de praseodímio na era em que a fabricação dependia da tecnologia de cristalização fracionada.

Por causa de seu papel em ímãs permanentes usados ​​em turbinas eólicas de acionamento direto, argumentou-se que o neodímio será um dos principais objetos de competição geopolítica em um mundo movido a energia renovável. Essa perspectiva tem sido criticada por não reconhecer que a maioria das turbinas eólicas não usa ímãs permanentes e por subestimar o poder dos incentivos econômicos para a expansão da produção.

Ocorrência e produção

O neodímio raramente é encontrado na natureza como um elemento livre, mas ocorre em minérios como monazita e bastnasita (esses são nomes de grupos de minerais em vez de nomes de minerais únicos) que contêm pequenas quantidades de todos os metais de terras raras. Nestes minerais, o neodímio raramente é dominante (como no caso do lantânio), sendo o cério o lantanídeo mais abundante; algumas exceções incluem monazita- (Nd) e cozoíta- (Nd). As principais áreas de mineração estão na China, Estados Unidos, Brasil, Índia, Sri Lanka e Austrália. As reservas de neodímio são estimadas em cerca de oito milhões de toneladas. Embora pertença aos metais de terras raras, o neodímio não é raro. Sua abundância na crosta terrestre é de cerca de 38 mg / kg, que é a segunda maior entre os elementos de terras raras, depois do cério. A produção mundial de neodímio foi de cerca de 7.000 toneladas em 2004. A maior parte da produção atual é da China. Historicamente, o governo chinês impôs controles materiais estratégicos ao elemento, causando grandes oscilações de preços. A incerteza de preço e disponibilidade fez com que as empresas (especialmente as japonesas) criassem ímãs permanentes e motores elétricos associados com menos metais de terras raras; no entanto, até agora eles não conseguiram eliminar a necessidade de neodímio. De acordo com o US Geological Survey , a Groenlândia detém as maiores reservas de depósitos de terras raras não desenvolvidos, particularmente neodímio. Os interesses mineiros se chocam com as populações nativas desses locais, devido à liberação de substâncias radioativas durante o processo de mineração.

O neodímio é normalmente de 10 a 18% do conteúdo de terras raras de depósitos comerciais de minerais leves de elementos de terras raras bastnäsita e monazita. Com os compostos de neodímio sendo os mais fortemente coloridos para os lantanídeos trivalentes, ele pode ocasionalmente dominar a coloração de minerais de terras raras quando cromóforos concorrentes estão ausentes. Geralmente dá uma coloração rosa. Exemplos notáveis ​​disso incluem cristais de monazita dos depósitos de estanho em Llallagua , Bolívia ; ancilita de Mont Saint-Hilaire , Quebec , Canadá ; ou lantanita do Vale Saucon , Pensilvânia , Estados Unidos. Tal como acontece com os vidros de neodímio, esses minerais mudam de cor nas diferentes condições de iluminação. As bandas de absorção do neodímio interagem com o espectro de emissão visível do vapor de mercúrio , com a luz ultravioleta de onda curta não filtrada fazendo com que os minerais contendo neodímio reflitam uma cor verde distinta. Isso pode ser observado com areias contendo monazita ou minério contendo bastnasita.

Formulários

  • O neodímio tem uma capacidade de calor específico incomumente grande em temperaturas de hélio líquido, por isso é útil em resfriadores criogênicos .
  • Provavelmente devido às semelhanças com o Ca 2+ , foi relatado que o Nd 3+ promove o crescimento das plantas. Compostos de elementos de terras raras são freqüentemente usados ​​na China como fertilizantes .
  • A datação de samário-neodímio é útil para determinar as relações de idade de rochas e meteoritos.
  • Isótopos de neodímio registrados em sedimentos marinhos são usados ​​para reconstruir mudanças na circulação oceânica passada.

Ímanes

Ímã de neodímio em um suporte de mu-metal de um disco rígido

Os ímãs de neodímio (na verdade uma liga, Nd 2 Fe 14 B) são os ímãs permanentes mais fortes conhecidos. Um ímã de neodímio de alguns gramas pode erguer mil vezes seu próprio peso. Esses ímãs são mais baratos, mais leves e mais fortes do que os ímãs de samário-cobalto . No entanto, eles não são superiores em todos os aspectos, pois os ímãs à base de neodímio perdem seu magnetismo em temperaturas mais baixas e tendem a corroer, enquanto os ímãs de samário-cobalto não.

Ímãs de neodímio aparecem em produtos como microfones , profissionais alto-falantes , in-ear fones de ouvido , guitarra e guitarra baixo pick-ups , e de computador discos rígidos onde a baixa massa, volume pequeno, ou campos magnéticos fortes são necessárias. O neodímio é usado nos motores elétricos de automóveis híbridos e elétricos e nos geradores de eletricidade de alguns projetos de turbinas eólicas comerciais (apenas as turbinas eólicas com geradores de "ímã permanente" usam neodímio). Por exemplo, os motores elétricos de cada Toyota Prius requerem um quilograma (2,2 libras) de neodímio por veículo.

Em 2020, pesquisadores de física da Radboud University e da Uppsala University anunciaram que observaram um comportamento conhecido como " vidro de spin auto-induzido " na estrutura atômica do neodímio. Um dos pesquisadores explicou: "... somos especialistas em microscopia de varredura por tunelamento . Ela nos permite ver a estrutura de átomos individuais e podemos resolver os pólos norte e sul dos átomos. Com este avanço na imagem de alta precisão, nós fomos capazes de descobrir o comportamento do neodímio, porque pudemos resolver as mudanças incrivelmente pequenas na estrutura magnética. " O neodímio se comporta de uma forma magnética complexa que não tinha sido vista antes em um elemento da tabela periódica.

Lasers

Íons de neodímio em vários tipos de cristais iônicos, e também em vidros, agem como um meio de ganho de laser, normalmente emitindo luz de 1064 nm de uma transição atômica particular no íon de neodímio, após serem "bombeados" para a excitação de uma fonte externa
Placas de vidro dopadas com neodímio usadas em lasers extremamente poderosos para fusão por confinamento inercial .
Haste de laser Nd: YAG

Certos materiais transparentes com uma pequena concentração de íons de neodímio podem ser usados ​​em lasers como meio de ganho para comprimentos de onda infravermelhos (1054-1064 nm), por exemplo, Nd: YAG (granada de ítrio alumínio), Nd: YLF (fluoreto de ítrio lítio), Nd: YVO 4 (ortovanadato de ítrio) e Nd: vidro. Os cristais dopados com neodímio (normalmente Nd: YVO 4 ) geram feixes de laser infravermelho de alta potência que são convertidos em luz laser verde em lasers DPSS portáteis comerciais e ponteiros laser .

O laser atual no UK Atomic Weapons Establishment (AWE), o HELEN (High Energy Laser Embodying Neodymium) laser de neodímio de 1 terawatt , pode acessar os pontos médios das regiões de pressão e temperatura e é usado para adquirir dados para modelar como a densidade , temperatura e pressão interagem dentro das ogivas. HELEN pode criar plasmas de cerca de 10 6 K , a partir dos quais a opacidade e a transmissão da radiação são medidas.

Lasers de estado sólido de vidro de neodímio são usados ​​em sistemas de feixe múltiplo de potência extremamente alta ( escala de terawatt ) e alta energia ( megajoules ) para fusão por confinamento inercial . Os lasers de Nd: glass são geralmente triplicados em frequência para o terceiro harmônico em 351 nm em dispositivos de fusão a laser.

Copo

Uma lâmpada de neodímio de vidro , sem a base e o revestimento interno, sob dois tipos diferentes de luz: fluorescente à esquerda e incandescente à direita.
Copos didymium

O vidro de neodímio (Nd: vidro) é produzido pela inclusão de óxido de neodímio (Nd 2 O 3 ) na fusão de vidro. Normalmente, à luz do dia ou à luz incandescente, o vidro de neodímio parece lilás, mas parece azul claro sob iluminação fluorescente . O neodímio pode ser usado para colorir o vidro em tons delicados que variam do violeta puro ao vermelho-vinho e ao cinza quente.

O primeiro uso comercial de neodímio purificado foi na coloração de vidro, começando com os experimentos de Leo Moser em novembro de 1927. O vidro "Alexandrite" resultante permanece uma cor característica da vidraria de Moser até hoje. O vidro de neodímio foi amplamente emulado no início dos anos 1930 por estufas americanas, principalmente Heisey, Fostoria ("glicínia"), Cambridge ("flor de urze") e Steuben ("glicínia") e em outros lugares (por exemplo, Lalique, na França, ou Murano ) O "crepúsculo" de Tiffin permaneceu em produção por volta de 1950 a 1980. As fontes atuais incluem fabricantes de vidro na República Tcheca, nos Estados Unidos e na China.

As faixas de absorção nítidas do neodímio fazem com que a cor do vidro mude sob diferentes condições de iluminação, sendo roxo-avermelhado sob a luz do dia ou luz incandescente amarela , mas azul sob luz fluorescente branca , ou esverdeado sob luz tricromática . Este fenômeno de mudança de cor é altamente valorizado pelos colecionadores. Em combinação com ouro ou selênio , as cores vermelhas são produzidas. Como a coloração do neodímio depende de transições ff " proibidas " nas profundezas do átomo, há relativamente pouca influência do ambiente químico na cor, portanto a cor é impenetrável à história térmica do vidro. No entanto, para obter a melhor cor, as impurezas que contêm ferro precisam ser minimizadas na sílica usada para fazer o vidro. A mesma natureza proibida das transições ff torna os corantes de terras raras menos intensos do que aqueles fornecidos pela maioria dos elementos de transição d, portanto, mais deve ser usado em um vidro para atingir a intensidade de cor desejada. A receita original de Moser usava cerca de 5% de óxido de neodímio na fusão de vidro, uma quantidade suficiente para que Moser se referisse a eles como sendo vidros "dopados com terras raras". Sendo uma base forte, esse nível de neodímio teria afetado as propriedades de fusão do vidro, e o teor de cal do vidro poderia ter de ser ajustado de acordo.

A luz transmitida por vidros de neodímio mostra faixas de absorção excepcionalmente nítidas ; o vidro é usado em trabalhos astronômicos para produzir bandas nítidas pelas quais as linhas espectrais podem ser calibradas. Outra aplicação é a criação de filtros astronômicos seletivos para reduzir o efeito da poluição luminosa do sódio e da iluminação fluorescente enquanto passa outras cores, especialmente a emissão de hidrogênio-alfa vermelho escuro das nebulosas. O neodímio também é usado para remover a cor verde causada por contaminantes de ferro do vidro.

O neodímio é um componente do " didímio " (referindo-se à mistura de sais de neodímio e praseodímio ) usado para colorir o vidro para fazer óculos de soldador e soprador de vidro; as bandas de absorção agudas obliteram a forte emissão de sódio em 589 nm. A absorção semelhante da linha de emissão de mercúrio amarelo em 578 nm é a principal causa da cor azul observada para o vidro de neodímio sob iluminação fluorescente branca tradicional. O vidro de neodímio e didímio são usados ​​em filtros de intensificação de cor em fotografia de interiores, particularmente na filtragem de matizes amarelos da iluminação incandescente. Da mesma forma, o vidro de neodímio está se tornando amplamente usado mais diretamente em lâmpadas incandescentes . Essas lâmpadas contêm neodímio no vidro para filtrar a luz amarela, resultando em uma luz mais branca que se parece mais com a luz do sol. Semelhante ao seu uso em vidros, os sais de neodímio são usados ​​como corantes para esmaltes .

Precauções

Neodímio
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H315 , H319 , H335
P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0

O pó de neodímio é combustível e, portanto, apresenta risco de explosão. Os compostos de neodímio, como todos os metais de terras raras, têm toxicidade baixa a moderada; no entanto, sua toxicidade não foi completamente investigada. Pó e sais de neodímio são muito irritantes para os olhos e as membranas mucosas e moderadamente irritantes para a pele. Respirar a poeira pode causar embolias pulmonares e a exposição acumulada danifica o fígado. O neodímio também atua como anticoagulante , especialmente quando administrado por via intravenosa.

Os ímãs de neodímio foram testados para usos médicos, como chaves magnéticas e reparo ósseo, mas problemas de biocompatibilidade impediram a aplicação generalizada. Os ímãs disponíveis comercialmente feitos de neodímio são excepcionalmente fortes e podem atrair uns aos outros a grandes distâncias. Se não forem manuseados com cuidado, eles se juntam com muita rapidez e força, causando ferimentos. Por exemplo, há pelo menos um caso documentado de uma pessoa que perdeu a ponta de um dedo quando dois ímãs que ela estava usando se encaixaram a 50 cm de distância.

Outro risco desses ímãs poderosos é que, se mais de um ímã for ingerido, eles podem comprimir os tecidos moles do trato gastrointestinal. Isso levou a cerca de 1.700 visitas ao pronto-socorro e exigiu o recall da linha de brinquedos Buckyballs , que eram conjuntos de construção de pequenos ímãs de neodímio.

Referências

links externos