Iodeto de lítio - Lithium iodide
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.030.735 
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PubChem CID
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| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| LiI | |
| Massa molar | 133,85 g / mol |
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Densidade | 4,076 g / cm 3 (anidro) 3,494 g / cm 3 (tri-hidrato) |
| Ponto de fusão | 469 ° C (876 ° F; 742 K) |
| Ponto de ebulição | 1.171 ° C (2.140 ° F; 1.444 K) |
| 1510 g / L (0 ° C) 1670 g / L (25 ° C) 4330 g / L (100 ° C) |
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| Solubilidade | solúvel em etanol , propanol , etanodiol , amônia |
| Solubilidade em metanol | 3430 g / L (20 ° C) |
| Solubilidade em acetona | 426 g / L (18 ° C) |
| −50,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refração ( n D )
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1.955 |
| Termoquímica | |
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Capacidade de calor ( C )
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0,381 J / g K ou 54,4 J / mol K |
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Entropia molar padrão ( S |
75,7 J / mol K |
| -2,02 kJ / g ou -270,48 kJ / mol | |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-266,9 kJ / mol |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Fluoreto de lítio Cloreto de lítio Brometo de lítio Astatida de lítio |
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Outros cátions
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Iodeto de sódio Iodeto de potássio Iodeto de rubídio Iodeto de césio Iodeto de frâncio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O iodeto de lítio , ou LiI, é um composto de lítio e iodo . Quando exposto ao ar , torna-se amarelo, devido à oxidação do iodeto a iodo. Cristaliza no motivo NaCl . Pode participar de vários hidratos .
Formulários
O iodeto de lítio é usado como eletrólito de estado sólido para baterias de alta temperatura. É também o eletrólito padrão em marcapassos artificiais devido ao longo ciclo de vida que possibilita. O sólido é usado como fósforo para detecção de nêutrons . Também é usado, em um complexo com iodo , no eletrólito de células solares sensibilizadas por corante .
Em síntese orgânica , LiI é útil para clivar ligações CO. Por exemplo, pode ser usado para converter ésteres metílicos em ácidos carboxílicos :
- RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I
Reações semelhantes se aplicam a epóxidos e aziridinas .
O iodeto de lítio foi usado como um agente de radiocontraste para tomografias computadorizadas . Seu uso foi interrompido devido à toxicidade renal. As soluções de iodo inorgânico sofriam de hiperosmolaridade e altas viscosidades. Os agentes de contraste iodados atuais são compostos de organoiodo .
Veja também
Referências
links externos
- "WebElements - Iodeto de Lítio" . Página visitada em 2005-09-16 .
- "Composição de Iodeto de Lítio - NIST" . Página visitada em 2006-02-03 .