Brometo de lítio - Lithium bromide

Brometo de lítio
NaCl polyhedra.png
__ Li +      __ Br -
Lithium-bromide-3D-ionic.png
Nomes
Nome IUPAC
Brometo de lítio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.582 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / BrH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 VerificaY
    Chave: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M VerificaY
  • InChI = 1 / BrH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1
    Chave: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS
  • [Li +]. [Br-]
Propriedades
LiBr
Massa molar 86,845 g / mol
Aparência Sólido higroscópico branco
Densidade 3,464 g / cm 3
Ponto de fusão 550 ° C (1.022 ° F; 823 K)
Ponto de ebulição 1.300 ° C (2.370 ° F; 1.570 K)
143 g / 100 mL (0 ° C)
166,7 g / 100 mL (20 ° C)
266 g / 100 mL (100 ° C)
Solubilidade solúvel em metanol , etanol , éter , acetona
ligeiramente solúvel em piridina
−34,3 · 10 −6 cm 3 / mol
1,7843 (589 nm)
Estrutura
Cubic, símbolo Pearson cF8, No. 225
Fm 3 m
a  = 0,5496 nm
Termoquímica
74,3 J / mol K
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
-351,2 kJ / mol
-342,0 kJ / mol
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H315 , H317 , H319
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
 1800 mg / kg (oral, rato)
Compostos relacionados
Outros ânions
Fluoreto de
lítio Cloreto de
lítio Iodeto de lítio
Outros cátions
Brometo de sódio Brometo de
potássio Brometo de
rubídio Brometo de
césio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O brometo de lítio ( LiBr ) é um composto químico de lítio e bromo . Seu caráter extremamente higroscópico torna o LiBr útil como um dessecante em certos sistemas de ar condicionado.

Produção e propriedades

Solubilidade de LiBr em água em função da temperatura
Diagrama de fase do LiBr

LiBr é preparado tratando uma suspensão aquosa de carbonato de lítio com ácido bromídrico ou fazendo reagir hidróxido de lítio com bromo. O sal forma vários hidratos cristalinos , ao contrário dos outros brometos de metal alcalino. O sal anidro forma cristais cúbicos semelhantes ao sal comum (cloreto de sódio).

O hidróxido de lítio e o ácido bromídrico (solução aquosa de brometo de hidrogênio) precipitarão o brometo de lítio na presença de água.

LiOH + HBr → LiBr + H 2 S

Usos

Uma solução aquosa de brometo de lítio a 50–60% é usada em sistemas de ar condicionado como dessecante . É também utilizado como sal na refrigeração por absorção juntamente com água (ver frigorífico de absorção ). LiBr sólido é um reagente útil em síntese orgânica . É incluído em catalisadores de oxidação e hidroformilação ; também é usado para a desprotonação e desidratação de compostos orgânicos contendo prótons ácidos e para a purificação de esteróides e prostaglandinas .

Aplicações médicas

O brometo de lítio foi usado como sedativo no início dos anos 1900, mas caiu em desgraça na década de 1940 quando novos sedativos se tornaram disponíveis e quando alguns pacientes cardíacos morreram após usar o cloreto de lítio, substituto do sal. Como o carbonato de lítio e o cloreto de lítio , era usado como tratamento para o transtorno bipolar .

Perigos

Os sais de lítio são psicoativos e um tanto corrosivos. O calor é gerado rapidamente quando o brometo de lítio é dissolvido em água, pois tem uma entalpia de solução negativa .

Referências

Fontes citadas

links externos