Extração líquido-líquido - Liquid–liquid extraction

Extração de solvente.

A extração líquido-líquido ( LLE ), também conhecida como extração e partição por solvente , é um método para separar compostos ou complexos de metal , com base em suas solubilidades relativas em dois líquidos imiscíveis diferentes , geralmente água (polar) e um solvente orgânico (apolar ) Há uma transferência líquida de uma ou mais espécies de um líquido para outra fase líquida, geralmente de aquosa para orgânica. A transferência é impulsionada pelo potencial químico, ou seja, uma vez concluída a transferência, o sistema geral de componentes químicos que constituem os solutos e os solventes estão em uma configuração mais estável (menor energia livre). O solvente que é enriquecido em soluto (s) é denominado extrato. A solução de alimentação que está esgotada em soluto (s) é chamada de refinado . O LLE é uma técnica básica em laboratórios químicos, onde é realizada por meio de uma variedade de aparelhos, desde funis separatórios até equipamentos de distribuição de contracorrente chamados de misturadores de decantação . Esse tipo de processo é comumente realizado após uma reação química como parte da investigação , geralmente incluindo uma avaliação ácida.

O termo partição é comumente usado para se referir aos processos químicos e físicos subjacentes envolvidos na extração líquido-líquido , mas em outra leitura pode ser totalmente sinônimo disso. O termo extração por solvente também pode se referir à separação de uma substância de uma mistura, dissolvendo preferencialmente essa substância em um solvente adequado. Nesse caso, um composto solúvel é separado de um composto insolúvel ou de uma matriz complexa.

De uma perspectiva hidrometalúrgica, a extração com solvente é usada exclusivamente na separação e purificação de urânio e plutônio, zircônio e háfnio, separação de cobalto e níquel, separação e purificação de elementos de terras raras etc., sua maior vantagem é a capacidade de separar seletivamente até mesmo metais muito semelhantes. Obtém-se fluxos de metal simples de alta pureza ao 'remover' o valor do metal do orgânico 'carregado', onde se pode precipitar ou depositar o valor do metal. A decapagem é o oposto da extração: transferência de massa da fase orgânica para a aquosa.

O LLE também é amplamente utilizado na produção de compostos orgânicos finos , no processamento de perfumes , na produção de óleos vegetais e biodiesel e em outras indústrias. É uma das técnicas de separação inicial mais comuns, embora algumas dificuldades resultem na extração de grupos funcionais intimamente relacionados.

A extração líquido-líquido é possível em sistemas não aquosos: Em um sistema que consiste em um metal fundido em contato com sais fundidos , os metais podem ser extraídos de uma fase para a outra. Isso está relacionado a um eletrodo de mercúrio onde um metal pode ser reduzido, o metal freqüentemente se dissolve no mercúrio para formar um amálgama que modifica muito sua eletroquímica. Por exemplo, é possível que cátions de sódio sejam reduzidos em um cátodo de mercúrio para formar amálgama de sódio , enquanto em um eletrodo inerte (como a platina) os cátions de sódio não são reduzidos. Em vez disso, a água é reduzida a hidrogênio. Um detergente ou sólido fino pode ser usado para estabilizar uma emulsão , ou terceira fase .

Medidas de eficácia

Proporção de distribuição

Na extração por solvente, uma proporção de distribuição é freqüentemente citada como uma medida de quão bem extraída é uma espécie. A razão de distribuição ( Kd ) é igual à concentração de um soluto na fase orgânica dividida por sua concentração na fase aquosa . Dependendo do sistema, a proporção de distribuição pode ser uma função da temperatura, da concentração de espécies químicas no sistema e de um grande número de outros parâmetros. Observe que D está relacionado ao Δ G do processo de extração.

Às vezes, a proporção de distribuição é chamada de coeficiente de partição , que geralmente é expresso como logaritmo . Observe que uma proporção de distribuição de urânio e neptúnio entre dois sólidos inorgânicos ( zirconolita e perovskita ) foi relatada. Na extração com solvente, dois líquidos imiscíveis são agitados juntos. Os solutos mais polares se dissolvem preferencialmente no solvente mais polar, e os solutos menos polares no solvente menos polar. Neste experimento, os halogênios não polares se dissolvem preferencialmente no óleo mineral não polar.

Embora a proporção de distribuição e o coeficiente de partição sejam freqüentemente usados ​​como sinônimos, eles não são necessariamente assim. Os solutos podem existir em mais de uma forma em qualquer fase particular, o que significaria que o coeficiente de partição (Kd) e a razão de distribuição (D) terão valores diferentes. Esta é uma distinção importante a ser feita, pois embora o coeficiente de partição tenha um valor fixo para a partição de um soluto entre duas fases, a razão de distribuição muda com diferentes condições no solvente.

Após realizar a extração líquido-líquido, uma medida quantitativa deve ser tomada para determinar a razão da concentração total da solução em cada fase da extração. Essa medida quantitativa é conhecida como razão de distribuição ou coeficiente de distribuição.

Fatores de separação

O fator de separação é uma proporção de distribuição dividida por outra; é uma medida da capacidade do sistema de separar dois solutos. Por exemplo, se a proporção de distribuição de níquel (D Ni ) é 10 e a proporção de distribuição de prata (D Ag ) é 100, então o fator de separação prata / níquel (SF Ag / Ni ) é igual a D Ag / D Ni = SF Ag / Ni = 10.

Fator de descontaminação

Isso é usado para expressar a capacidade de um processo de remover um contaminante de um produto. Por exemplo, se um processo é alimentado com uma mistura de cádmio 1: 9 para índio , e o produto é uma mistura 1:99 de cádmio e índio, então o fator de descontaminação (para a remoção de cádmio) do processo é 0,11 / 0,01 = 11.

Inclinações de gráficos

A maneira fácil de trabalhar o mecanismo de extração é desenhar gráficos e medir as inclinações. Se, para um sistema de extração, o valor D for proporcional ao quadrado da concentração de um reagente ( Z ), a inclinação do gráfico de log 10 ( D ) em relação ao log 10 ([[ Z ]]) será dois.

Medidas de sucesso

O sucesso da extração líquido-líquido é medido por meio de fatores de separação e fatores de descontaminação. A melhor maneira de entender o sucesso de uma coluna de extração é por meio do conjunto de dados de equilíbrio líquido-líquido (LLE). O conjunto de dados pode então ser convertido em uma curva para determinar o comportamento de partição de estado estacionário do soluto entre as duas fases. O eixo y é a concentração do soluto na fase de extrato (solvente), e o eixo x é a concentração do soluto na fase de refinado. A partir daqui, podem-se determinar etapas para otimização do processo.

Técnicas

Extrações de estágio único em lote

Isso é comumente usado em pequena escala em laboratórios químicos. É normal usar um funil de separação . Os processos incluem DLLME e extração orgânica direta. Após o equilíbrio, a fase de extrato contendo o soluto desejado é separada para processamento posterior.

Microextração líquido-líquido dispersiva (DLLME)

Um processo usado para extrair pequenas quantidades de compostos orgânicos de amostras de água. Este processo é feito injetando pequenas quantidades de um solvente de extração apropriado (C 2 Cl 4 ) e um solvente dispersor (acetona) na solução aquosa. A solução resultante é então centrifugada para separar as camadas orgânica e aquosa. Este processo é útil na extração de compostos orgânicos, como pesticidas organoclorados e organophsophorus, bem como compostos de benzeno substituídos de amostras de água.

Extração orgânica direta

Ao misturar amostras parcialmente orgânicas solúveis em solvente orgânico (tolueno, benzeno, xileno), os compostos orgânicos solúveis se dissolvem no solvente e podem ser separados usando um funil de separação . Este processo é valioso na extração de proteínas e especificamente fosfoproteínas e fosfopeptídeos fosfatases.

Outro exemplo desta aplicação é a extração do anisol de uma mistura de água e ácido acético a 5% usando éter , então o anisol entrará na fase orgânica. As duas fases seriam então separadas. O ácido acético pode então ser esfregado (removido) da fase orgânica agitando o extrato orgânico com bicarbonato de sódio . O ácido acético reage com o bicarbonato de sódio para formar acetato de sódio , dióxido de carbono e água.

A cafeína também pode ser extraída dos grãos de café e folhas de chá usando uma extração orgânica direta. Os grãos ou folhas podem ser embebidos em acetato de etilo que dissolve favoravelmente a cafeína, deixando a maior parte do sabor do café ou do chá na amostra inicial.

Processos contínuos de contracorrente em vários estágios

Extrator de contracorrente contínua Coflore.

Estes são comumente usados ​​na indústria para o processamento de metais como os lantanídeos ; como os fatores de separação entre os lantanídeos são tão pequenos, muitos estágios de extração são necessários. Nos processos de múltiplos estágios, o refinado aquoso de uma unidade de extração é alimentado para a próxima unidade como a alimentação aquosa, enquanto a fase orgânica é movida na direção oposta. Portanto, desta forma, mesmo que a separação entre dois metais em cada estágio seja pequena, o sistema como um todo pode ter um fator de descontaminação maior.

Matrizes de contra-corrente de vários estágios têm sido usadas para a separação de lantanídeos. Para o projeto de um bom processo, a taxa de distribuição não deve ser muito alta (> 100) ou muito baixa (<0,1) na parte de extração do processo. Frequentemente, o processo terá uma seção para limpar metais indesejados da fase orgânica e, finalmente, uma seção de remoção para obter o metal de volta da fase orgânica.

Misturadores-colonos

Bateria de contadores misturadores-decantadores atualmente interligados. Cada unidade misturadora-decantadora fornece um único estágio de extração. Um decantador misturador consiste em um primeiro estágio que mistura as fases, seguido por um estágio de sedimentação quiescente que permite que as fases se separem por gravidade.

No processo de contracorrente de múltiplos estágios, múltiplos misturadores decantadores são instalados com câmaras de mistura e decantação localizadas em extremidades alternadas para cada estágio (uma vez que a saída das seções de sedimentação alimenta as entradas das seções de mistura do estágio adjacente). Os decantadores misturadores são usados ​​quando um processo requer tempos de residência mais longos e quando as soluções são facilmente separadas por gravidade. Eles exigem uma grande pegada de instalação, mas não exigem muito espaço livre e precisam de capacidade limitada de manutenção remota para a substituição ocasional de motores de mistura. (Colven, 1956; Davidson, 1957)

Bateria de 4 estágios de misturadores-decantadores para extração contra-corrente.

Extratores centrífugos

Os extratores centrífugos se misturam e se separam em uma unidade. Dois líquidos serão intensamente misturados entre o rotor giratório e a carcaça estacionária em velocidades de até 6000 RPM. Isso desenvolve grandes superfícies para uma transferência de massa ideal da fase aquosa para a fase orgânica. Em 200–2000 g, ambas as fases serão separadas novamente. Extratores centrífugos minimizam o solvente no processo, otimizam a carga do produto no solvente e extraem a fase aquosa completamente. Extrações de contracorrente e cruzada são facilmente estabelecidas.

Extração sem mudança química

Alguns solutos, como gases nobres, podem ser extraídos de uma fase para outra sem a necessidade de uma reação química (ver absorção ). Este é o tipo mais simples de extração por solvente. Quando um solvente é extraído, dois líquidos imiscíveis são agitados. Os solutos mais polares se dissolvem preferencialmente no solvente mais polar, e os solutos menos polares no solvente menos polar. Alguns solutos que, à primeira vista, não parecem sofrer uma reação durante o processo de extração, não apresentam uma proporção de distribuição independente da concentração. Um exemplo clássico é a extração de ácidos carboxílicos ( HA ) em meios não polares, como o benzeno . Aqui, é frequente o caso em que o ácido carboxílico formará um dímero na camada orgânica, de modo que a proporção de distribuição mudará em função da concentração de ácido (medida em qualquer fase).

Para este caso, a constante de extração k é descrita por k = [[ HA orgânico ]] 2 / [[ HA aquoso ]]

Mecanismo de solução

Usando a extração por solvente, é possível extrair urânio , plutônio , tório e muitos elementos de terras raras de soluções ácidas de maneira seletiva, usando a escolha certa de solvente e diluente de extração orgânico. Um solvente usado para este propósito é o organofosfato de tributil fosfato (TBP). O processo PUREX que é comumente usado no reprocessamento nuclear usa uma mistura de tri-n-butil fosfato e um hidrocarboneto inerte ( querosene ), o urânio (VI) é extraído de ácido nítrico forte e é extraído de volta (despojado) usando nítrico fraco ácido. Um complexo orgânico de urânio solúvel [UO 2 (TBP) 2 (NO 3 ) 2 ] é formado, então a camada orgânica contendo o urânio é colocada em contato com uma solução diluída de ácido nítrico; o equilíbrio é desviado do complexo orgânico de urânio solúvel em direção ao TBP livre e nitrato de uranila em ácido nítrico diluído. O plutônio (IV) forma um complexo semelhante ao urânio (VI), mas é possível retirar o plutônio de mais de uma maneira; um agente redutor que converte o plutônio ao estado de oxidação trivalente pode ser adicionado. Este estado de oxidação não forma um complexo estável com TBP e nitrato , a menos que a concentração de nitrato seja muito alta (cerca de 10 mol / L de nitrato é necessário na fase aquosa). Outro método é simplesmente usar ácido nítrico diluído como agente de remoção do plutônio. Esta química PUREX é um exemplo clássico de extração por solvatação .

Aqui, neste caso, D U = k TBP 2 [[NO 3 ]] 2

Mecanismo de troca iônica

Outro mecanismo de extração é conhecido como mecanismo de troca iônica . Aqui, quando um íon é transferido da fase aquosa para a fase orgânica, outro íon é transferido na outra direção para manter o equilíbrio de carga. Este íon adicional é freqüentemente um íon de hidrogênio ; para mecanismos de troca iônica, a proporção de distribuição é freqüentemente uma função do pH . Um exemplo de uma extracção de permuta iónica seria a extracção de amerício por uma combinação de terpyridine e um ácido carboxílico em terc - butil benzeno . Nesse caso

D Am = k terpiridina 1 ácido carboxílico 3 H + −3

Outro exemplo é a extração de zinco , cádmio ou chumbo por um ácido di - alquilfosfínico (R 2 PO 2 H) em um diluente não polar , como um alcano . Um diluente apolar favorece a formação de complexos metálicos apolares não carregados .

Alguns sistemas de extração são capazes de extrair metais pelos mecanismos de solvatação e troca iônica; um exemplo de tal sistema é a extração de amerício (e lantanídeo ) do ácido nítrico por uma combinação de 6,6'- bis - (5,6-di pentil -1,2,4-triazin-3-il) - 2 , 2'-bipiridina e 2-bromo hexanóico em terc - butil benzeno . Em ambas as concentrações de ácido nítrico alta e baixa, a proporção de distribuição do metal é mais alta do que para uma concentração intermediária de ácido nítrico.

Extração de par de íons

É possível, pela escolha cuidadosa do contra-íon, extrair um metal. Por exemplo, se a concentração de nitrato for alta, é possível extrair o amerício como um complexo de nitrato aniônico se a mistura contiver um sal de amônio quaternário lipofílico .

Um exemplo mais provável de ser encontrado pelo químico "médio" é o uso de um catalisador de transferência de fase . Esta é uma espécie carregada que transfere outro íon para a fase orgânica. O íon reage e então forma outro íon, que é então transferido de volta para a fase aquosa.

Por exemplo, 31,1 kJ mol -1 é necessário para transferir um ânion acetato para o nitrobenzeno, enquanto a energia necessária para transferir um ânion cloreto de uma fase aquosa para o nitrobenzeno é 43,8 kJ mol -1 . Portanto, se a fase aquosa em uma reação é uma solução de acetato de sódio, enquanto a fase orgânica é uma solução de nitrobenzeno de cloreto de benzila , então, quando um catalisador de transferência de fase, os ânions de acetato podem ser transferidos da camada aquosa onde reagem com o cloreto de benzila para formar acetato de benzila e um ânion cloreto. O ânion cloreto é então transferido para a fase aquosa. As energias de transferência dos ânions contribuem para aquelas emitidas pela reação.

A 43,8 a 31,1 kJ mol −1 = 12,7 kJ mol −1 de energia adicional é fornecida pela reação quando comparada com a energia se a reação tivesse sido realizada em nitrobenzeno usando um peso equivalente de um acetato de tetraalquilamônio .

Tipos de extrações aquosas de duas fases

Sistemas polímero-polímero. Em um sistema polímero-polímero, ambas as fases são geradas por um polímero dissolvido. A fase pesada será geralmente um polissacarídeo , e a fase leve é ​​geralmente Polietilenoglicol (PEG). Tradicionalmente, o polissacarídeo usado é o dextrano . No entanto, o dextrano é relativamente caro e a pesquisa tem explorado o uso de polissacarídeos menos caros para gerar a fase pesada. Se o composto alvo a ser separado for uma proteína ou enzima, é possível incorporar um ligando ao alvo em uma das fases do polímero. Isso melhora a afinidade do alvo com aquela fase e melhora sua capacidade de partição de uma fase para a outra. Isso, bem como a ausência de solventes ou outros agentes desnaturantes, torna as extrações polímero-polímero uma opção atraente para purificar proteínas. As duas fases de um sistema polímero-polímero geralmente têm densidades muito semelhantes e tensão superficial muito baixa entre elas. Por causa disso, desmisturar um sistema polímero-polímero costuma ser muito mais difícil do que desmisturar uma extração com solvente. Métodos para melhorar a desmistura incluem centrifugação e aplicação de um campo elétrico .

Sistemas de polímero-sal. Os sistemas aquosos de duas fases também podem ser gerados gerando a fase pesada com uma solução salina concentrada. A fase de polímero usada geralmente ainda é PEG. Geralmente, um sal kosmotrópico , como Na 3 PO 4 é usado, no entanto, sistemas PEG-NaCl foram documentados quando a concentração de sal é alta o suficiente. Como os sistemas de polímero-sal se desmistificam prontamente, são mais fáceis de usar. No entanto, em altas concentrações de sal, as proteínas geralmente desnaturam ou precipitam da solução. Assim, os sistemas de polímero-sal não são tão úteis para purificar proteínas.

Sistemas de líquidos iônicos. Líquidos iônicos são compostos iônicos com baixo ponto de fusão. Embora não sejam tecnicamente aquosos, pesquisas recentes experimentaram usá-los em uma extração que não usa solventes orgânicos.

Purificação de DNA

A capacidade de purificar o DNA de uma amostra é importante para muitos processos modernos de biotecnologia. No entanto, as amostras geralmente contêm nucleases que degradam o DNA alvo antes que ele possa ser purificado. Foi demonstrado que os fragmentos de DNA serão particionados na fase leve de um sistema de separação polímero-sal. Se ligantes conhecidos por se ligar e desativar nucleases são incorporados na fase de polímero, as nucleases irão então dividir na fase pesada e ser desativadas. Assim, este sistema de polímero-sal é uma ferramenta útil para purificar o DNA de uma amostra e, ao mesmo tempo, protegê-la de nucleases.

Indústria alimentícia

O sistema PEG-NaCl demonstrou ser eficaz na partição de pequenas moléculas, como peptídeos e ácidos nucléicos. Esses compostos são freqüentemente aromatizantes ou odorantes. O sistema poderia então ser usado pela indústria de alimentos para isolar ou eliminar sabores específicos. A extração da cafeína costumava ser feita usando a extração líquido-líquido, especificamente extração direta e indireta líquido-líquido (Método da Água Suíça), mas desde então mudou para o CO 2 supercrítico , pois é mais barato e pode ser feito em escala comercial.

Química Analítica

Freqüentemente, há espécies químicas presentes ou necessárias em um estágio do processamento da amostra que interferem na análise. Por exemplo, algum monitoramento do ar é realizado extraindo o ar através de um pequeno tubo de vidro cheio de partículas de sorvente que foram revestidas com um produto químico para estabilizar ou derivatizar o analito de interesse. O revestimento pode ser de tal concentração ou características que danificaria a instrumentação ou interferiria na análise. Se a amostra puder ser extraída do sorvente usando um solvente não polar (como tolueno ou dissulfeto de carbono) e o revestimento for polar (como HBr ou ácido fosfórico), o revestimento dissolvido será dividido na fase aquosa. Claramente, o inverso também é verdadeiro, usando solvente de extração polar e um solvente não polar para particionar um interferente não polar. Uma pequena alíquota da fase orgânica (ou no último caso, fase polar) pode então ser injetada no instrumento para análise.

Purificação de aminas

As aminas (analogamente à amônia) têm um único par de elétrons no átomo de nitrogênio que pode formar uma ligação relativamente fraca com um átomo de hidrogênio. É, portanto, o caso que sob condições ácidas as aminas são tipicamente protonadas, carregando uma carga positiva e sob condições básicas elas são tipicamente desprotonadas e neutras. As aminas de peso molecular suficientemente baixo são bastante polares e podem formar ligações de hidrogênio com água e, portanto, se dissolvem prontamente em soluções aquosas. As aminas desprotonadas, por outro lado, são neutras e têm substituintes orgânicos não polares gordurosos e, portanto, têm uma afinidade maior para solventes inorgânicos não polares. Como tais etapas de purificação podem ser realizadas onde uma solução aquosa de uma amina é neutralizada com uma base como hidróxido de sódio, em seguida, agitada em um funil de separação com um solvente não polar que é imiscível com água. A fase orgânica é então drenada. O processamento subsequente pode recuperar a amina por técnicas como recristalização, evaporação ou destilação; extração subsequente de volta para uma fase polar pode ser realizada adicionando HCl e agitando novamente em um funil de separação (em cujo ponto o íon amônio pode ser recuperado pela adição de um contra-íon insolúvel), ou em qualquer fase, as reações podem ser realizadas como parte de um síntese química.

Extração de solvente de oscilação de temperatura

A extração por solvente com oscilação de temperatura é uma técnica experimental para a dessalinização de água potável. Tem sido usado para remover até 98,4% do teor de sal da água e é capaz de processar salmouras hipersalinas que não podem ser dessalinizadas por osmose reversa.

Cinética de extração

É importante investigar a taxa com que o soluto é transferido entre as duas fases, em alguns casos por uma alteração do tempo de contato é possível alterar a seletividade da extração. Por exemplo, a extração de paládio ou níquel pode ser muito lenta porque a taxa de troca de ligante nesses centros de metal é muito menor do que as taxas de complexos de ferro ou prata .

Agentes complexantes aquosos

Se um agente complexante estiver presente na fase aquosa, ele pode diminuir a taxa de distribuição. Por exemplo, no caso do iodo ser distribuído entre a água e um solvente orgânico inerte, como o tetracloreto de carbono, então a presença de iodeto na fase aquosa pode alterar a química de extração.

Em vez de ser uma constante, ela se torna = k [[I 2 . Orgânico ]] / [I 2 . Aquoso ] [[I - . Aquoso ]]

Isso ocorre porque o iodo reage com o iodeto para formar I 3 - . O ânion I 3 - é um exemplo de ânion polihalida bastante comum.

Projeto de processo industrial

Em um cenário típico, um processo industrial usará uma etapa de extração em que os solutos são transferidos da fase aquosa para a fase orgânica; isso é frequentemente seguido por uma etapa de depuração em que os solutos indesejados são removidos da fase orgânica, em seguida, uma etapa de depuração em que os solutos desejados são removidos da fase orgânica. A fase orgânica pode então ser tratada para torná-la pronta para uso novamente.

Após o uso, a fase orgânica pode ser submetida a uma etapa de limpeza para remoção de eventuais produtos de degradação; por exemplo, em plantas PUREX, a fase orgânica usada é lavada com solução de carbonato de sódio para remover qualquer dibutil hidrogenofosfato ou butil di-hidrogenofosfato que possa estar presente.

Cálculos de equilíbrio líquido-líquido

Para calcular o equilíbrio de fase, é necessário usar um modelo termodinâmico, como NRTL, UNIQUAC, etc. Os parâmetros correspondentes desses modelos podem ser obtidos na literatura (por exemplo, Dechema Chemistry Data Series, Dortmund Data Bank , etc.) ou por um processo de correlação de dados experimentais.

Equipamento

Separação de fases durante um LLE em escala de laboratório. A solução de éter orgânico superior de MTBE está sendo extraída com a solução de bicarbonato de sódio aquosa alcalina inferior para remover o ácido benzóico como o ânion benzoato , deixando um benzil orgânico não ácido (de cor amarela) na fase orgânica.

Embora a extração por solvente seja frequentemente feita em pequena escala por químicos de laboratório sintéticos usando um funil de separação , aparelho de Craig ou técnicas baseadas em membrana, normalmente é feita em escala industrial usando máquinas que colocam as duas fases líquidas em contato uma com a outra. Essas máquinas incluem contatores centrífugos , extração de camada fina , colunas de pulverização , colunas pulsadas e misturadores-decantadores .

Extração de metais

Os métodos de extração para uma variedade de metais incluem:

Cobalto

A extração de cobalto de ácido clorídrico usando Alamina 336 (tri-octil / decilamina) em meta - xileno . O cobalto também pode ser extraído usando Cyanex 272 {ácido bis - (2,4,4-trimetilpentil) fosfínico} .

Cobre

O cobre pode ser extraído usando hidroxi oximas como extratores, um artigo recente descreve um extratante que tem uma boa seletividade para cobre sobre cobalto e níquel .

Neodímio

O elemento de terras raras Neodímio é extraído pelo ácido di (2-etil-hexil) fosfórico em hexano por um mecanismo de troca iônica.

Níquel

O níquel pode ser extraído usando ácido di (2-etil-hexil) fosfórico e fosfato de tributila em um diluente de hidrocarboneto (Shellsol).

Paládio e platina

Sulfuretos de dialquila, fosfato de tributila e alquilaminas têm sido usados ​​para extrair paládio e platina.

Polônio

O polônio é produzido em reatores de 209 Bi natural , bombardeados com nêutrons , criando 210 Bi, que então decai para 210 Po via decaimento beta-menos. A purificação final é feita piroquimicamente seguida por extração líquido-líquido vs hidróxido de sódio a 500 ° C.

Zinco e cádmio

Zinco e cádmio são extraídos por um processo de troca iônica, o N, N, N ', N' -tetraquis (2-piridilmetil) etilenodiamina (TPEN) atua como um agente de mascaramento para o zinco e um extratante para o cádmio. No processo Zincex modificado, o zinco é separado da maioria dos íons divalentes por extração com solvente. D2EHPA (ácido di (2) etil hexil fosfórico) é usado para isso. Um íon zinco substitui o próton de duas moléculas D2EHPA. Para retirar o zinco do D2EHPA, o ácido sulfúrico é usado, em uma concentração acima de 170g / l (tipicamente 240-265g / l).

Veja também

Referências

Leitura adicional