Ácido bromídrico - Hydrobromic acid
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Nomes | |||
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Outros nomes
Brometo de hidrônio
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.240.772 | ||
Número EC | |||
620 | |||
KEGG | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 1048 1788 | ||
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Propriedades | |||
HBr (aq) | |||
Massa molar | 80,91 g · mol −1 | ||
Aparência | líquido incolor / amarelo desbotado | ||
Odor | acre | ||
Densidade | 1,49 g / cm 3 (48% p / p aq.) | ||
Ponto de fusão | -11 ° C (12 ° F; 262 K) (47-49% w / w aq.) | ||
Ponto de ebulição | 122 ° C (252 ° F; 395 K) a 700 mmHg (47-49% p / p aq.) | ||
221 g / 100 mL (0 ° C) 204 g / 100 mL (15 ° C) 130 g / 100 mL (100 ° C) |
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Acidez (p K a ) | -9 | ||
Viscosidade | 0,84 cP (−75 ° C) | ||
Termoquímica | |||
Capacidade de calor ( C )
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29,1 J / (K · mol) | ||
Entropia molar padrão ( S |
198,7 J / (K · mol) | ||
-36,3 kJ / mol | |||
Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | ICSC 0282 | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H314 , H335 | |||
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido hidroiódico |
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Compostos relacionados
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Brometo de hidrogênio | ||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O ácido bromídrico é um ácido forte formado pela dissolução da molécula diatômica de brometo de hidrogênio (HBr) em água. O ácido bromídrico de "fervura constante" é uma solução aquosa que destila a 124,3 ° C e contém 47,6% de HBr em massa, que é 8,77 mol / L. O ácido bromídrico tem um p K a de −9, tornando-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico , mas não tão forte quanto o ácido iodídrico . O ácido bromídrico é um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.
Usos
O ácido bromídrico é usado principalmente para a produção de brometos inorgânicos, especialmente os brometos de zinco, cálcio e sódio. É um reagente útil para gerar compostos de organobromina . Certos éteres são clivados com HBr. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios. Compostos orgânicos industrialmente significativos preparados a partir de ácido bromídrico incluem brometo de alila, tetrabromobis (fenol) e ácido bromoacético . HBr participa quase exclusivamente em Markovnikov anti- Hidro-Halogenação de alcenos. Os 1-bromoalcanos resultantes são agentes alquilantes versáteis , dando origem a aminas graxas e sais de amônio quaternário.
Síntese
O ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório por meio da reação de Br 2 , SO 2 e água.
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Mais tipicamente, as preparações de laboratório envolvem a produção de HBr anidro , que é então dissolvido em água.
O ácido bromídrico tem sido comumente preparado industrialmente pela reação do bromo com enxofre ou fósforo e água. No entanto, também pode ser produzido eletroliticamente. Também pode ser preparado tratando brometos com ácidos não oxidantes, como os ácidos fosfórico ou acético.
Alternativamente, o ácido pode ser preparado com ácido sulfúrico diluído (5,8 M ) e brometo de potássio :
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
Usar ácido sulfúrico mais concentrado ou permitir que a solução de reação exceda 75 ° C oxida ainda mais o HBr em gás bromo. O ácido é posteriormente purificado por filtração do KHSO 4 e por destilação da água até que a solução atinja um azeótropo (-126 ° C a 760 torr ). O rendimento é de aproximadamente 85%.
O ácido bromídrico está disponível comercialmente em várias concentrações e purezas.
Referências
links externos
Mídia relacionada ao brometo de hidrogênio no Wikimedia Commons