Gadolínio - Gadolinium

Gadolínio,  64 Gd
Gadolínio-4.jpg
Gadolínio
Pronúncia / ˌ do ɡ Æ d ə l ɪ n i ə m / ( GAD -ə- LIN -ee-əm )
Aparência branco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Gd) 157,25 (3)
Gadolínio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Gd

Cm
európiogadolíniotérbio
Número atômico ( Z ) 64
Grupo grupo n / a
Período período 6
Bloquear   bloco f
Configuração de elétron [ Xe ] 4f 7 5d 1 6s 2
Elétrons por camada 2, 8, 18, 25, 9, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1585  K (1312 ° C, 2394 ° F)
Ponto de ebulição 3273 K (3000 ° C, 5432 ° F)
Densidade (próximo à  rt ) 7,90 g / cm 3
quando líquido (em  mp ) 7,4 g / cm 3
Calor de fusão 10,05  kJ / mol
Calor da vaporização 301,3 kJ / mol
Capacidade de calor molar 37,03 J / (mol · K)
Pressão de vapor (calculada)
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 1836 2028 2267 2573 2976 3535
Propriedades atômicas
Estados de oxidação 0, +1, +2, +3 (um óxido levemente básico )
Eletro-negatividade Escala de Pauling: 1,20
Energias de ionização
Raio atômico empírico: 180  pm
Raio covalente 196 ± 18h
Linhas de cores em uma faixa espectral
Linhas espectrais de gadolínio
Outras propriedades
Ocorrência natural primordial
Estrutura de cristal hexagonal compacta-fim (HCP)
Estrutura de cristal hexagonal compactada para gadolínio
Velocidade do som haste fina 2680 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica α poli: 9,4 µm / (m⋅K) (a 100 ° C)
Condutividade térmica 10,6 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica α, poli: 1,310 µΩ⋅m
Ordenação magnética transição ferromagnética - paramagnética em 293,4 K
Suscetibilidade magnética molar +755 000 .0 × 10 −6  cm 3 / mol (300,6 K)
Módulo de Young forma α: 54,8 GPa
Módulo de cisalhamento forma α: 21,8 GPa
Módulo de massa forma α: 37,9 GPa
Coeficiente de Poisson forma α: 0,259
Dureza Vickers 510–950 MPa
Número CAS 7440-54-2
História
Nomeação em homenagem ao mineral Gadolinita (em homenagem a Johan Gadolin )
Descoberta Jean Charles Galissard de Marignac (1880)
Primeiro isolamento Lecoq de Boisbaudran (1886)
Isótopos principais de gadolínio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
148 Gd syn 75 anos α 144 Sm
150 Gd syn 1,8 × 10 6  y α 146 Sm
152 Gd 0,20% 1,08 × 10 14  anos α 148 Sm
154 Gd 2,18% estábulo
155 Gd 14,80% estábulo
156 Gd 20,47% estábulo
157 Gd 15,65% estábulo
158 Gd 24,84% estábulo
160 Gd 21,86% estábulo
Categoria Categoria: Gadolínio
| referências

Gadolínio é um elemento químico com o símbolo Gd e número atômico 64. Gadolínio é um metal branco prateado quando a oxidação é removida. É apenas ligeiramente maleável e é um elemento de terra rara dúctil . O gadolínio reage com o oxigênio atmosférico ou umidade lentamente para formar uma camada preta. O gadolínio abaixo de seu ponto de Curie de 20 ° C (68 ° F) é ferromagnético , com uma atração por um campo magnético maior do que o do níquel . Acima dessa temperatura, é o elemento mais paramagnético . É encontrado na natureza apenas na forma oxidada. Quando separado, geralmente contém impurezas das outras terras-raras por causa de suas propriedades químicas semelhantes.

O gadolínio foi descoberto em 1880 por Jean Charles de Marignac , que detectou seu óxido usando espectroscopia. Seu nome vem do mineral gadolinita , um dos minerais em que se encontra o gadolínio, que recebeu esse nome em homenagem ao químico finlandês Johan Gadolin . O gadolínio puro foi isolado pela primeira vez pelo químico Paul Emile Lecoq de Boisbaudran por volta de 1886.

O gadolínio possui propriedades metalúrgicas incomuns , na medida em que apenas 1% do gadolínio pode melhorar significativamente a trabalhabilidade e a resistência à oxidação em altas temperaturas de ferro, cromo e metais relacionados. O gadolínio como um metal ou um sal absorve nêutrons e é, portanto, às vezes usado para blindagem em radiografia de nêutrons e em reatores nucleares .

Como a maioria das terras raras, o gadolínio forma íons trivalentes com propriedades fluorescentes, e os sais de gadolínio (III) são usados ​​como fósforo em várias aplicações.

Os íons gadolínio (III) em sais solúveis em água são altamente tóxicos para os mamíferos. No entanto, os compostos quelatados de gadolínio (III) evitam que o gadolínio (III) seja exposto ao organismo e a maioria é excretada pelos rins sãos antes de se depositar nos tecidos. Devido às suas propriedades paramagnéticas , as soluções de complexos de gadolínio orgânico quelatado são usadas como agentes de contraste de IRM à base de gadolínio administrados por via intravenosa em imagens médicas de ressonância magnética . Quantidades variáveis ​​se depositam nos tecidos do cérebro, músculo cardíaco, rim, outros órgãos e pele, dependendo principalmente da função renal , da estrutura dos quelatos (linear ou macrocíclica) e da dose administrada.

Características

Uma amostra de metal gadolínio

Propriedades físicas

Gadolínio é um branco prateado, maleável , dúctil elemento de terras raras . Ele se cristaliza na forma hexagonal compactada α à temperatura ambiente, mas, quando aquecido a temperaturas acima de 1.235 ° C (2.255 ° F), transforma-se em sua forma β, que possui uma estrutura cúbica centrada no corpo .

O isótopo gadolínio-157 tem a maior seção transversal de captura de nêutrons térmicos entre qualquer nuclídeo estável: cerca de 259.000 celeiros . Apenas o xenônio 135 tem uma seção transversal de captura maior, cerca de 2,0 milhões de celeiros, mas este isótopo é radioativo .

Acredita-se que o gadolínio seja ferromagnético em temperaturas abaixo de 20 ° C (68 ° F) e é fortemente paramagnético acima dessa temperatura. Há evidências de que o gadolínio é um antiferromagnético helicoidal, ao invés de um ferromagnético, abaixo de 20 ° C (68 ° F). O gadolínio demonstra um efeito magnetocalórico pelo qual sua temperatura aumenta quando entra em um campo magnético e diminui quando sai do campo magnético. A temperatura é reduzida para 5 ° C (41 ° F) para a liga de gadolínio Gd 85 Er 15 , e este efeito é consideravelmente mais forte para a liga Gd 5 ( Si 2 Ge 2 ), mas a uma temperatura muito mais baixa (<85 K (−188,2 ° C; −306,7 ° F)). Um efeito magnetocalórico significativo é observado em temperaturas mais altas, até cerca de 300  kelvins , nos compostos Gd 5 (Si x Ge 1− x ) 4 .

Os átomos de gadolínio individuais podem ser isolados encapsulando-os em moléculas de fulereno , onde podem ser visualizados com um microscópio eletrônico de transmissão . Átomos de Gd individuais e pequenos aglomerados de Gd podem ser incorporados em nanotubos de carbono .

Propriedades quimicas

O gadolínio se combina com a maioria dos elementos para formar derivados de Gd (III). Também se combina com nitrogênio, carbono, enxofre, fósforo, boro, selênio, silício e arsênio em temperaturas elevadas, formando compostos binários.

Ao contrário de outros elementos de terras raras, o gadolínio metálico é relativamente estável no ar seco. No entanto, ele mancha rapidamente com o ar úmido, formando um óxido de gadolínio (III) fracamente aderente (Gd 2 O 3 ):

4 Gd + 3 O 2 → 2 Gd 2 O 3 ,

que se fragmenta , expondo mais superfície à oxidação.

O gadolínio é um forte agente redutor , que reduz os óxidos de vários metais em seus elementos. O gadolínio é bastante eletropositivo e reage lentamente com água fria e muito rapidamente com água quente para formar hidróxido de gadolínio:

2 Gd + 6 H 2 O 2 → Gd (OH) 3 + 3 H 2 .

O metal gadolínio é atacado prontamente por ácido sulfúrico diluído para formar soluções contendo os íons Gd (III) incolores, que existem como complexos [Gd (H 2 O) 9 ] 3+ :

2 Gd + 3 H 2 SO 4 + 18 H 2 O → 2 [Gd (H 2 O) 9 ] 3+ + 3 SO2−
4
+ 3 H 2 .

O metal gadolínio reage com os halogênios (X 2 ) a uma temperatura de cerca de 200 ° C (392 ° F):

2 Gd + 3 X 2 → 2 GdX 3 .

Compostos químicos

Na grande maioria de seus compostos, o gadolínio adota o estado de oxidação +3. Todos os quatro trihalides são conhecidos. Todos são brancos, exceto o iodeto, que é amarelo. O mais comumente encontrado dos haletos é o cloreto de gadolínio (III) (GdCl 3 ). O óxido se dissolve em ácidos para dar os sais, como nitrato de gadolínio (III) .

O gadolínio (III), como a maioria dos íons lantanídeos, forma complexos com altos números de coordenação . Essa tendência é ilustrada pelo uso do agente quelante DOTA , um ligante octa dentado . Sais de [Gd (DOTA)] - são úteis na ressonância magnética . Uma variedade de complexos quelatos relacionados foi desenvolvida, incluindo gadodiamida .

Compostos de gadolínio reduzidos são conhecidos, especialmente no estado sólido. Halogenetos de gadolínio (II) são obtidos por aquecimento de halogenetos de Gd (III) na presença de Gd metálico em recipientes de tântalo . O gadolínio também forma sesquicloreto Gd 2 Cl 3 , que pode ser posteriormente reduzido a GdCl por recozimento a 800 ° C (1.470 ° F). Este cloreto de gadolínio (I) forma plaquetas com estrutura semelhante a grafite em camadas.

Isótopos

O gadolínio de ocorrência natural é composto por seis isótopos estáveis, 154 Gd, 155 Gd, 156 Gd, 157 Gd, 158 Gd e 160 Gd, e um radioisótopo , 152 Gd, com o isótopo 158 Gd sendo o mais abundante (24,8% de abundância natural ) . O declínio beta duplo previsto de 160 Gd nunca foi observado (um limite inferior experimental em sua meia-vida de mais de 1,3 × 10 21 anos foi medido).

Foram observados 29 radioisótopos de gadolínio, sendo o mais estável 152 Gd (de ocorrência natural), com meia-vida de cerca de 1,08 × 10 14 anos, e 150 Gd, com meia-vida de 1,79 × 10 6 anos. Todos os demais isótopos radioativos têm meia-vida de menos de 75 anos. A maioria deles tem meia-vida de menos de 25 segundos. Os isótopos de gadolínio têm quatro isômeros metaestáveis , com o mais estável sendo 143m Gd ( t 1/2 = 110 segundos), 145m Gd ( t 1/2 = 85 segundos) e 141m Gd ( t 1/2 = 24,5 segundos).

Os isótopos com massas atômicas menores do que o isótopo estável mais abundante, 158 Gd, decaem principalmente por captura de elétrons em isótopos de európio . Em massas atômicas mais altas, o modo de decaimento primário é o decaimento beta , e os produtos primários são os isótopos de térbio .

História

O gadolínio deve o seu nome ao mineral gadolinita , por sua vez em homenagem ao químico e geólogo finlandês Johan Gadolin . Isso o torna o único elemento cujo nome é derivado de uma raiz hebraica ( gadol , "grande"). Em 1880, o químico suíço Jean Charles Galissard de Marignac observou as linhas espectroscópicas do gadolínio em amostras de gadolinita (que na verdade contém relativamente pouco gadolínio, mas o suficiente para mostrar um espectro) e no mineral separado de cerita . O último mineral provou conter muito mais do elemento com a nova linha espectral. De Marignac acabou separando um óxido mineral da cerita, que ele percebeu ser o óxido desse novo elemento. Ele chamou o óxido de " gadolínia ". Por ter percebido que a "gadolínia" era o óxido de um novo elemento, ele recebeu o crédito pela descoberta do gadolínio. O químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran realizou a separação do metal gadolínio da gadolínio em 1886.

Ocorrência

Gadolinita

O gadolínio é um constituinte de muitos minerais, como monazita e bastnäsita , que são óxidos. O metal é muito reativo para existir naturalmente. Paradoxalmente, como observado acima, o mineral gadolinita contém, na verdade, apenas traços desse elemento. A abundância na crosta terrestre é de cerca de 6,2 mg / kg. As principais áreas de mineração estão na China, Estados Unidos, Brasil, Sri Lanka, Índia e Austrália, com reservas estimadas em mais de um milhão de toneladas. A produção mundial de gadolínio puro é de cerca de 400 toneladas por ano. O único mineral conhecido com gadolínio essencial, lepersonnite- (Gd) , é muito raro.

Produção

O gadolínio é produzido tanto a partir da monazita quanto da bastnasita .

  1. Os minerais triturados são extraídos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico , que converte os óxidos insolúveis em cloretos ou sulfatos solúveis.
  2. Os filtrados ácidos são parcialmente neutralizados com soda cáustica para pH 3-4. O tório precipita como seu hidróxido e é então removido.
  3. A solução restante é tratada com oxalato de amônio para converter terras raras em seus oxalatos insolúveis . Os oxalatos são convertidos em óxidos por aquecimento.
  4. Os óxidos são dissolvidos em ácido nítrico que exclui um dos componentes principais, o cério , cujo óxido é insolúvel em HNO 3 .
  5. A solução é tratada com nitrato de magnésio para produzir uma mistura cristalizada de sais duplos de gadolínio, samário e európio .
  6. Os sais são separados por cromatografia de troca iônica.
  7. Os íons de terras raras são então seletivamente removidos por um agente complexante adequado.

O metal gadolínio é obtido a partir de seu óxido ou sais por aquecimento com cálcio a 1.450 ° C (2.640 ° F) em uma atmosfera de argônio. A esponja de gadolínio pode ser produzida reduzindo o GdCl 3 fundido com um metal apropriado a temperaturas abaixo de 1.312 ° C (2.394 ° F) (o ponto de fusão de Gd) a pressão reduzida.

Formulários

O gadolínio não tem aplicações em grande escala, mas tem uma variedade de usos especializados.

Como o 157 Gd tem uma alta seção transversal de nêutrons, ele é usado para direcionar os tumores na terapia de nêutrons. Este elemento é eficaz para uso com radiografia de nêutrons e na proteção de reatores nucleares . É usado como uma medida secundária de desligamento de emergência em alguns reatores nucleares, particularmente do tipo CANDU . O gadolínio também é usado em sistemas de propulsão marítima nuclear como um veneno queimável .

O gadolínio possui propriedades metalúrgicas incomuns , com apenas 1% de gadolínio melhorando a trabalhabilidade e resistência do ferro, cromo e ligas relacionadas a altas temperaturas e oxidação .

O gadolínio é paramagnético à temperatura ambiente , com um ponto de Curie ferromagnético de 20 ° C (68 ° F). Os íons paramagnéticos, como o gadolínio, aumentam as taxas de relaxamento nuclear, tornando o gadolínio útil para a ressonância magnética (MRI). Soluções de complexos orgânicos de gadolínio e compostos de gadolínio são usadas como agente de contraste de ressonância magnética intravenosa para aprimorar imagens em procedimentos médicos de ressonância magnética e angiografia por ressonância magnética (MRA). Magnevist é o exemplo mais difundido. Nanotubos cheios de gadolínio, chamados de " gadonanotubos ", são 40 vezes mais eficazes do que o agente de contraste de gadolínio usual. Uma vez injetados, os agentes de contraste à base de gadolínio se acumulam nos tecidos anormais do cérebro e do corpo, o que fornece um maior contraste de imagem entre os tecidos normais e anormais, facilitando a localização de tumores e crescimentos celulares anormais.

O gadolínio como fósforo também é usado em outras imagens. Nos sistemas de raios-X , o gadolínio está contido na camada de fósforo, suspenso em uma matriz polimérica no detector. Térbio - dopado gadolínio oxissulfureto (Gd 2 O 2 S: Tb) na camada de fósforo converte os raios X libertados a partir da fonte para a luz. Este material emite luz verde em 540 nm devido à presença de Tb 3+ , que é muito útil para melhorar a qualidade da imagem. A conversão de energia de Gd é de até 20%, o que significa que 1/5 da energia dos raios X que atinge a camada de fósforo pode ser convertida em fótons visíveis. O oxiortosilicato de gadolínio (Gd 2 SiO 5 , GSO; geralmente dopado com 0,1-1,0% de Ce ) é um único cristal usado como cintilador em imagens médicas, como tomografia por emissão de pósitrons ou para detecção de nêutrons.

Os compostos de gadolínio também são usados ​​para fazer fósforos verdes para tubos de TV em cores.

O gadolínio-153 é produzido em um reator nuclear a partir do európio elementar ou de alvos enriquecidos com gadolínio. Tem meia-vida de240 ± 10 dias e emite radiação gama com fortes picos a 41 keV e 102 keV. É usado em muitas aplicações de garantia de qualidade, como fontes de linha e simuladores de calibração, para garantir que os sistemas de imagem de medicina nuclear operem corretamente e produzam imagens úteis de distribuição de radioisótopos dentro do paciente. Ele também é usado como uma fonte de raios gama em medições de absorção de raios-X ou em medidores de densidade óssea para rastreamento de osteoporose , bem como no sistema de imagem de raios-X portátil Lixiscope.

Gadolínio é usado para fazer granada de ítrio gadolínio (Gd: Y 3 Al 5 O 12 ); tem aplicações de microondas e é usado na fabricação de vários componentes ópticos e como material de substrato para filmes magneto-ópticos.

Garnet de gálio de gadolínio (GGG, Gd 3 Ga 5 O 12 ) foi usado para imitação de diamantes e para memória de bolha de computador .

O gadolínio também pode servir como eletrólito em células a combustível de óxido sólido (SOFCs). O uso de gadolínio como dopante para materiais como óxido de cério (na forma de céria dopada com gadolínio ) cria um eletrólito com alta condutividade iônica e baixas temperaturas de operação, que são ideais para a produção econômica de células a combustível.

A pesquisa está sendo conduzida em refrigeração magnética próxima à temperatura ambiente, o que pode fornecer eficiência significativa e vantagens ambientais em relação aos métodos convencionais de refrigeração. Materiais à base de gadolínio, como Gd 5 (Si x Ge 1− x ) 4 , são atualmente os materiais mais promissores, devido à sua alta temperatura de Curie e efeito magnetocalórico gigante. O próprio Gd puro exibe um grande efeito magnetocalórico próximo à temperatura Curie de 20 ° C (68 ° F), e isso despertou grande interesse na produção de ligas de Gd com um efeito maior e temperatura Curie ajustável. Em Gd 5 (Si x Ge 1− x ) 4 , as composições de Si e Ge podem ser variadas para ajustar a temperatura de Curie. Essa tecnologia ainda está no início do desenvolvimento e melhorias significativas de material ainda precisam ser feitas antes que seja comercialmente viável.

Os físicos Mark Vagins e John Beacom, do japonês Super Kamiokande , teorizaram que o gadolínio pode facilitar a detecção de neutrinos quando adicionado a água de altíssima pureza no tanque.

Óxido de cobre e bário de gadolínio (GdBCO) foi pesquisado por suas propriedades supercondutoras com aplicações em motores ou geradores supercondutores - por exemplo, em uma turbina eólica. Ele pode ser fabricado da mesma forma que o supercondutor de alta temperatura de cuprato mais amplamente pesquisado, óxido de ítrio-bário e cobre (YBCO) e usa uma composição química análoga (GdBa 2 Cu 3 O 7− δ ). Mais notavelmente, foi usado pelo Bulk Superconductivity Group da Universidade de Cambridge em 2014 para estabelecer um novo recorde mundial para o maior campo magnético aprisionado em um supercondutor de alta temperatura a granel , com um campo de 17,6T sendo aprisionado dentro de dois granéis GdBCO.

Segurança

Gadolínio
Perigos
Pictogramas GHS GHS02: Inflamável
Palavra-sinal GHS Perigo
H261
P231 + 232 , P422
NFPA 704 (diamante de fogo)
0
0
1

Como um íon livre, o gadolínio é frequentemente relatado como altamente tóxico, mas os agentes de contraste de IRM são compostos quelados e são considerados seguros o suficiente para serem usados ​​na maioria das pessoas. A toxicidade dos íons gadolínio livres em animais é devida à interferência com uma série de processos dependentes do canal do íon cálcio. A dose letal de 50% é de cerca de 0,34 mmol / kg (IV, camundongo) ou 100–200 mg / kg. Estudos de toxicidade em roedores mostram que a quelação do gadolínio (que também melhora sua solubilidade) diminui sua toxicidade em relação ao íon livre por um fator de 50 (ou seja, a dose letal para o quelato de Gd aumenta em 50 vezes). Acredita-se, portanto, que a toxicidade clínica dos agentes de contraste à base de gadolínio (GBCAs) em humanos dependerá da força do agente quelante; no entanto, esta pesquisa ainda não está completa. Cerca de uma dúzia de diferentes agentes quelados com Gd foram aprovados como agentes de contraste de IRM em todo o mundo.

Em pacientes com insuficiência renal, existe o risco de uma doença rara, mas grave, chamada fibrose sistêmica nefrogênica (FNS), causada pelo uso de agentes de contraste à base de gadolínio. A doença se assemelha ao escleromixedema e, em certa medida, à esclerodermia . Pode ocorrer meses após a injeção de um agente de contraste. Sua associação com o gadolínio e não com a molécula transportadora é confirmada por sua ocorrência com vários materiais de contraste nos quais o gadolínio é transportado por moléculas transportadoras muito diferentes. Devido a isso, não é recomendado o uso desses agentes para qualquer indivíduo com insuficiência renal em estágio terminal, pois eles necessitarão de diálise emergente. Sintomas semelhantes, mas não idênticos aos da FNS, podem ocorrer em indivíduos com função renal normal ou quase normal dentro de horas a 2 meses após a administração de GBCAs; o nome "doença de deposição de gadolínio" (GDD) foi proposto para esta condição, que ocorre na ausência de doença pré-existente ou doença desenvolvida subsequentemente de um processo alternativo conhecido. Um estudo de 2016 relatou vários casos anedóticos de GDD. No entanto, nesse estudo, os participantes foram recrutados de grupos de apoio online para indivíduos autoidentificados como tendo toxicidade de gadolínio, e nenhum histórico médico ou dados relevantes foram coletados. Ainda não há estudos científicos definitivos que comprovem a existência da doença.

Estão incluídas nas diretrizes atuais da Associação Canadense de Radiologistas que os pacientes em diálise só devem receber agentes de gadolínio quando necessário e que devem receber diálise após o exame. Se uma ressonância magnética com contraste deve ser realizada em um paciente em diálise, é recomendado que certos agentes de contraste de alto risco sejam evitados, mas não que uma dose mais baixa seja considerada. O American College of Radiology recomenda que os exames de ressonância magnética com contraste sejam realizados o mais próximo possível da diálise como medida de precaução, embora não tenha sido comprovado que isso reduza a probabilidade de desenvolver FNS. O FDA recomenda que o potencial de retenção de gadolínio seja considerado ao escolher o tipo de GBCA usado em pacientes que requerem múltiplas doses ao longo da vida, mulheres grávidas, crianças e pacientes com doenças inflamatórias.

As reações anafilactoides são raras, ocorrendo em aproximadamente 0,03–0,1%.

Os impactos ambientais de longo prazo da contaminação por gadolínio devido ao uso humano são um tópico de pesquisa em andamento.

Papel biológico

O gadolínio não tem papel biológico nativo conhecido, mas seus compostos são usados ​​como ferramentas de pesquisa na biomedicina. Os compostos Gd 3+ são componentes dos agentes de contraste de MRI . É usado em vários experimentos de eletrofisiologia de canal iônico para bloquear os canais de vazamento de sódio e esticar os canais iônicos ativados. O gadolínio foi recentemente usado para medir a distância entre dois pontos em uma proteína por meio de ressonância paramagnética de elétrons , algo que o gadolínio é especialmente sensível graças à sensibilidade EPR nas frequências de banda w (95 GHz).

Referências

links externos