Brometo - Bromide

Para outros usos, veja Brometo (desambiguação) .
Brometo
Br-.svg
Brometo ion.svg
Nomes
Nome IUPAC sistemático
Brometo
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
3587179
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
14908
KEGG
UNII
  • InChI = 1S / BrH / h1H / p-1 VerificaY
    Chave: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M VerificaY
  • [Br-]
Propriedades
Br -
Massa molar 79,904 g · mol −1
Ácido conjugado Brometo de hidrogênio
Termoquímica
82 J · mol −1 · K −1
Entalpia de
formação padrão (Δ f H ⦵ 298 )
−121 kJ · mol −1
Farmacologia
N05CM11 ( OMS )
Farmacocinética :
12 d
Compostos relacionados
Outros ânions
Fluoreto

Iodeto de Cloreto
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Um íon brometo é a forma carregada negativamente ( Br - ) do elemento bromo , um membro do grupo dos halogênios na tabela periódica . A maioria dos brometos é incolor. Em contraste com os cloretos, os brometos têm relativamente poucos papéis biológicos ou práticos. Embora incomum, a toxicidade crônica do brometo pode resultar em bromismo , uma síndrome com múltiplos sintomas neurológicos. A toxicidade do brometo também pode causar um tipo de erupção cutânea. Veja brometo de potássio . O íon brometo tem um raio iônico de 196 pm.

Ocorrência natural

O brometo está presente na água do mar típica (35  PSU ) com uma concentração de cerca de 65 mg / L, que é cerca de 0,2% de todos os sais dissolvidos . Frutos do mar e plantas do mar profundo geralmente têm níveis mais altos do que os alimentos derivados da terra. A bromargirita - brometo de prata cristalino natural - é o mineral brometo mais comum conhecido, mas ainda é muito raro. Além da prata, o bromo também está presente em minerais combinados com mercúrio e cobre.

Formação e reações de brometo

Dissociação de sais de brometo

Os sais de brometo de metais alcalinos , metais alcalino-terrosos e muitos outros metais se dissolvem na água (e até mesmo em alguns álcoois e alguns éteres) para dar íons brometo. O caso clássico é o brometo de sódio, que se dissocia totalmente em água:

NaBr → Na + + Br -

O brometo de hidrogênio, que é uma molécula diatômica , assume propriedades semelhantes às de um sal ao entrar em contato com a água para dar uma solução iônica chamada ácido bromídrico . O processo é frequentemente descrito de forma simplista como envolvendo a formação do sal de hidrônio de brometo:

HBr + H 2 O → H 3 O + + Br -

Hidrólise de bromo

O bromo reage prontamente com a água, ou seja, sofre hidrólise:

Br 2 + H 2 O → HOBr + HBr

Este forma ácido hipobromoso (HOBr) e ácido bromídrico (HBr em água). A solução é chamada de " água de bromo ". A hidrólise do bromo é mais favorável na presença de base, por exemplo, hidróxido de sódio :

Br 2 + NaOH → NaOBr + NaBr

Esta reação é análoga à produção de alvejante , onde o cloro é dissolvido na presença de hidróxido de sódio.

Oxidação de brometo

Pode-se testar o íon brometo adicionando um oxidante. Um método usa HNO 3 diluído .

O método de Balard e Löwig pode ser usado para extrair o bromo da água do mar e certas salmouras. Para teste de amostras para concentração de brometo suficiente, a adição de cloro produz bromo (Br 2 ):

Cl 2 + 2 Br - → 2 Cl - + Br 2

Formulários

O principal valor comercial do brometo baseado em valor e quantidade é o seu uso na produção de compostos organobromínicos , que por sua vez são bastante especializados. Os compostos organobromínicos são usados ​​principalmente como retardadores de fogo e mesmo essas aplicações são controversas. Muitos brometos de metal são produzidos comercialmente, incluindo LiBr , NaBr , NH 4 Br , CuBr , ZnBr 2 e AlBr 3 . Algumas aplicações são para fotografia à base de prata , que está perdendo o valor, e fluido de perfuração , que exige compostos genéricos e densos e, portanto, tem pouco valor.

Usos medicinais e veterinários

Medicina popular e antiquada

O brometo de lítio foi usado como sedativo no início do século XX. No entanto, caiu em desgraça na década de 1940 devido à crescente popularidade de sedativos mais seguros e eficientes (especificamente, barbitúricos ) e quando alguns pacientes cardíacos morreram após usar um substituto do sal (ver cloreto de lítio ). Como o carbonato de lítio e o cloreto de lítio , era usado como tratamento para o transtorno bipolar .

Mais informações: Brometo de potássio

Os compostos de brometo, especialmente o brometo de potássio , eram freqüentemente usados ​​como sedativos no século XIX e no início do século XX. Seu uso em sedativos de venda livre e remédios para dor de cabeça (como o Bromo-Seltzer ) nos Estados Unidos se estendeu até 1975, quando os brometos foram retirados como ingredientes devido à toxicidade crônica . Esse uso deu à palavra "brometo" sua conotação coloquial de um clichê reconfortante .

Diz-se que, durante a Primeira Guerra Mundial , os soldados britânicos receberam brometo para conter seus impulsos sexuais. Lord Dunsany menciona um soldado recebendo brometo como um sedativo para exaustão nervosa e excesso de trabalho em sua peça Fame and the Poet (1919).

Os sais de brometo são usados ​​em banheiras de hidromassagem como agentes germicidas suaves para gerar hipobromito in situ

O íon brometo é antiepiléptico e, como sal brometo, é utilizado em medicina veterinária nos Estados Unidos. Os rins excretam íons brometo. A meia-vida do brometo no corpo humano (12 dias) é longa em comparação com muitos produtos farmacêuticos, tornando a dosagem difícil de ajustar (uma nova dose pode levar vários meses para atingir o equilíbrio). As concentrações de íons brometo no líquido cefalorraquidiano são cerca de 30% daquelas no sangue e são fortemente influenciadas pela ingestão e metabolismo de cloreto do corpo.

Como o brometo ainda é usado na medicina veterinária nos Estados Unidos, os laboratórios de diagnóstico veterinário podem medir rotineiramente os níveis de brometo no sangue. No entanto, este não é um teste convencional em medicina humana nos Estados Unidos, uma vez que não há usos aprovados pela FDA para o brometo. Os níveis terapêuticos de brometo são medidos em países europeus como a Alemanha , onde o brometo ainda é usado terapeuticamente na epilepsia humana.

Bioquímica

O brometo raramente é mencionado no contexto bioquímico. Algumas enzimas usam brometo como substrato ou co-fator.

Substrato

As enzimas bromoperoxidase usam brometo (normalmente na água do mar) para gerar agentes de bromação eletrofílicos. Centenas de compostos organobromínicos são gerados por este processo. Notáveis ​​sem exame são o bromofórmio, milhares de toneladas das quais são produzidas anualmente dessa forma. O corante roxo Tyrian histórico é produzido por reações enzimáticas semelhantes.

Co-fator

Em um relatório especializado, o brometo é um co-fator essencial na catálise peroxidante das ligações cruzadas de sulfonimina no colágeno IV. Esta modificação pós-tradução ocorre em todos os animais e o bromo é um oligoelemento essencial para os humanos.

Os eosinófilos precisam de brometo para combater parasitas multicelulares. O hipobromito é produzido via eosinófila peroxidase , uma enzima que pode usar cloreto, mas preferencialmente usa brometo.

A concentração média de brometo no sangue humano em Queensland, Austrália, é 5,3 ± 1,4  mg / L e varia com a idade e sexo. Níveis muito mais altos podem indicar exposição a produtos químicos bromados. Também é encontrado em frutos do mar.

Leitura adicional

Artigos e livros da enciclopédia

  • Christe, K. e S. Schneider (2020), Bromine, Encyclopædia Britannica.
  • Emerson, S. e J. Hedges (2011), Chemical Oceanography and the Marine Carbon Cycle, Cambridge University Press, Cambridge.
  • Glasow, R. von e C. Hughes (2014), Biogeochemical Cycles: Bromine, Encyclopedia of Atmospheric Sciences (segunda edição).
  • Knight, J. e N. Schlager (2002), Química da vida real, Gale Group, Detroit, MI.
  • Millero, FJ (2013), Oceanografia química, Taylor & Francis, Boca Raton.
  • Newton DE (2010), Bromine (Revised), Chemical Elements: From Carbon to Krypton.
  • Riley, JP, G. Skirrow e R. Chester (1975), Chemical Oceanography, Academic Press, Londres
  • Ross, R. (2017), Facts About Bromine, LiveScience.
  • Steele, JH, SA Thorpe e KK Turekian (2001), Encyclopedia of Ocean Sciences, Academic Press, San Diego.
  • Steele, JH, SA Thorpe e KK Turekian (2009), Encyclopedia of Ocean Sciences, Academic Press, Boston.
  • Watkins, T. (2011), Bromine, Environmental Encyclopedia.

Artigos de periódicos revisados ​​por pares para bromo (Br)

  • Wisniak, J. (2002), The history of bromo from discovery to commodity, NOPR.

Artigos de revistas revisados ​​por pares para brometo (Br - )

  • Anbar, AD, YL Yung e FP Chavez (1996), Brometo de metila: fontes do oceano, sumidouros do oceano e sensibilidade climática, AGU Journals.
  • Foti, SC e Naval Ordnance Lab White Oak Md (1972), Concentration of Bromide Ions in Seawater by Isotopic Exchange with Mercurous Bromide, DTIC.
  • Gribble, GW (2000), The natural production of organobromine components, Environmental Science and Pollution Research, 7 (1), 37-49, doi: 10.1065 / espr199910.002.
  • Leri A. (2012), The Chemistry of Bromine in Terrestrial and Marine Environments, Science Highlight.
  • Magazinovic, RS, BC Nicholson, DE Mulcahy e DE Davey (2004), Níveis de brometo em águas naturais: sua relação com os níveis de cloreto e sólidos dissolvidos totais e as implicações para o tratamento de água, Chemosphere, 57 (4), 329- 335, doi: 10.1016 / j.chemosphere.2004.04.056.
  • Pilinis, C., DB King e ES Saltzman (1996), The oceans: A source or a sumidouro de brometo de metila ?, Geophysical Research Letters, 23 (8), 817-820, doi: 10.1029 / 96gl00424.
  • Stemmler, I., I. Hense, e B. Quack (2015), Fontes marinhas de bromofórmio no oceano aberto global - padrões e emissões globais, Biogeociências, 12 (6), 1967–1981, doi: 10.5194 / bg-12 -1967-2015.
  • Suzuki, A., Lim, L., Hiroi, T., & Takeuchi, T. (2006, 20 de março). Determinação rápida de brometo em amostras de água do mar por cromatografia iônica capilar usando colunas de sílica monolíticas modificadas com íon cetiltrimetilamônio.

Referências