trifluoreto de antimónio - Antimony trifluoride

trifluoreto de antimónio
Fórmula estrutural
Modelo compilando
célula unitária
nomes
nome IUPAC preferido
Antimónio (III) de fluoreto
nome IUPAC sistemática
Trifluorostibane
Outros nomes
Trifluoroantimony
identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.099
Número da CE 232-009-2
número RTECS CC5150000
número ONU ONU 2923
propriedades
SbF 3
Massa molar 178,76 g / mol
Aparência cinzento claro a forma de cristais brancos
Odor pungente
Densidade 4,379 g / cm 3
Ponto de fusão 292 ° C (558 ° F; 565 K)
Ponto de ebulição 376 ° C (709 ° F; 649 K)
385 g / 100 mL (0 ° C)
443 g / 100 ml (20 ° C)
562 g / 100 ml (30 ° C)
Solubilidade solúvel em metanol , acetona
insolúvel em amoníaco
-46,0 · 10 -6 cm 3 / mol
Estrutura
Orthorhombic , oS16
Ama2, N ° 40
Riscos
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 diamante de quatro cores
0
3
0
A dose letal ou concentração ( LD , LC ):
LD 50 ( dose média )
 100 mg / kg
Limites de exposição de saúde dos EUA ( NIOSH ):
PEL (permitida)
 TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
 TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Os compostos relacionados
Os compostos relacionados
 pentafluoreto de antimónio , tricloreto de antimónio
Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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referências de Infobox

Trifluoreto de antimónio é o composto inorgânico com a fórmula SbF 3 . Às vezes chamado reagente de Swart , é uma das duas principais fluoretos de antimônio , sendo o outro SbF 5 . Afigura-se como um sólido branco. Bem como algumas aplicações industriais, que é utilizado como um reagente em inorgânico e química organofluorine .

Preparação e Estrutura

Em sólido SbF 3 , os centros de Sb têm geometria molecular octaédrica e estão ligados por ponte de fluoreto ligandos . Três ligações Sb-F são curtas (192 pm) e três são longos (261 pm). Por se tratar de um polímero, SbF 3 é muito menos volátil do que os compostos relacionados ASF 3 e sbcl 3 .

SbF 3 é preparado por tratamento de trióxido de antimónio com fluoreto de hidrogénio :

Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

O composto é um leve ácido de Lewis , hidrolisar-se lentamente em água. Com flúor, ele é oxidado para dar pentafluoreto de antimónio .

SbF 3 + F 2 → SbF 5

aplicações

É usado como um fluoração reagente em química orgânica . Esta aplicação foi relatado pelo químico belga Frédéric Jean Edmond Swarts em 1892, que demonstraram a sua utilidade para a conversão de compostos de cloreto de fluoretos . O método de tratamento envolvido com trifluoreto de antimónio com o cloro ou com pentacloreto de antimónio para se obter a espécie activa trifluorodichloride antimónio (SbCl 2 F 3 ). Este composto também pode ser produzido em grandes quantidades. A reacção Swarts é geralmente aplicada para a síntese de compostos organofluorine , mas as experiências foram realizadas utilizando silanos . Era uma vez utilizado para a produção industrial de freon . Outros contendo flúor ácidos de Lewis servir como agentes de fluoração em conjunto com fluoreto de hidrogénio .

SbF 3 é usado no tingimento e em cerâmica , para fazer esmaltes cerâmicos e vidrados.

Segurança

A dose letal mínima (cobaia, por via oral) é de 100 mg / kg.

Referências

  1. ^ Um b "NIOSH Guia de Bolso para riscos químicos # 0036" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "antimônio e antimônio compostos" em Enciclopédia de Química Industrial, de 2006, Wiley-VCH, Weinheim de Ullmann. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química dos elementos (2a ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN  0-08-037941-9 .
  4. ^ Handbook of preparativa Química Inorgânica, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.
  5. ^ Tariq Mahmood e Charles B. Lindahl Flúor compostos inorgânicos, antimónio em Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi : 10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg . 3 (24): 474.
  7. ^ US 4438088 
  8. ^ Booth, Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). "IV. A preparação e a fluoração de dimetil e trimetil clorossilanos". Geléia. Chem. Soc . 68 (12): 2658-2660. doi : 10.1021 / ja01216a072 .
  9. ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “antimônio e antimônio compostos” em Enciclopédia de Química Industrial de 2006, Wiley-VCH, Weinheim de Ullmann. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

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