Tricloreto de antimônio - Antimony trichloride
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Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Tricloreto de antimônio |
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Nome IUPAC sistemático
Triclorostibano |
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Outros nomes
Cloreto de antimônio (III), Manteiga de antimônio, Cloreto de antimônio, Cloreto de estíbio, Triclorostibina
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.030.031 | ||
Número EC | |||
KEGG | |||
Malha | Antimônio + tricloreto | ||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 1733 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
Cl 3 Sb | |||
Massa molar | 228,11 g · mol −1 | ||
Aparência | Sólido incolor, muito higroscópico | ||
Odor | Forte, pungente | ||
Densidade | 3,14 g / cm 3 (25 ° C) 2,51 g / cm 3 (150 ° C) |
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Ponto de fusão | 73,4 ° C (164,1 ° F; 346,5 K) | ||
Ponto de ebulição | 223,5 ° C (434,3 ° F; 496,6 K) | ||
601,1 g / 100 mL (0 ° C) 985,1 g / 100 mL (25 ° C) 1,357 kg / 100 mL (40 ° C) |
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Solubilidade | Solúvel em acetona , etanol , CH 2 Cl 2 , fenilos , éter , dioxano , CS 2 , CCl 4 , CHCl 3 , ciclohexano , oxicloreto de selênio (IV) Insolúvel em piridina , quinolina , bases orgânicas |
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Solubilidade em ácido acético | 143,9 g / 100 g (0 ° C) 205,8 g / 100 g (10 ° C) 440,5 g / 100 g (25 ° C) 693,7 g / 100 g (45 ° C) |
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Solubilidade em acetona | 537,6 g / 100 g (18 ° C) | ||
Solubilidade em cloreto de benzoíla | 139,2 g / 100 g (15 ° C) 169,5 g / 100 g (25 ° C) 2,76 kg / 100 g (70 ° C) |
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Solubilidade em ácido clorídrico | 20 ° C: 8,954 g / g (4,63% p / p) 8,576 g / g (14,4% p / p) 7,898 g / g (36,7% p / p) |
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Solubilidade em p-Cymene | 69,5 g / 100 g (-3,5 ° C) 85,5 g / 100 g (10 ° C) 150 g / 100 g (30 ° C) 2,17 kg / 100 g (70 ° C) |
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Pressão de vapor | 13,33 Pa (18,1 ° C) 0,15 kPa (50 ° C) 2,6 kPa (100 ° C) |
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-86,7 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refração ( n D )
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1,46 | ||
Estrutura | |||
Ortorrômbico | |||
3,93 D (20 ° C) | |||
Termoquímica | |||
Capacidade de calor ( C )
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183,3 J / mol · K | ||
Entropia molar padrão ( S |
110,5 J / mol · K | ||
-381,2 kJ / mol | |||
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-322,5 kJ / mol | ||
Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | ICSC 1224 | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H314 , H411 | |||
P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dose mediana )
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525 mg / kg (oral, rato) | ||
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
PEL (permitido)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Trifluoreto de antimônio Tribrometo de antimônio Triiodeto de antimônio |
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Outros cátions
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Tricloreto de nitrogênio Tricloreto de fósforo Tricloreto de arsênio Cloreto de bismuto |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O tricloreto de antimônio é o composto químico com a fórmula SbCl 3 . É um sólido macio e incolor com um odor pungente e era conhecido pelos alquimistas como manteiga de antimônio .
Preparação
Tricloreto de antimónio é preparado pela reacção de cloro com antimónio , tribrometo de antimónio , trióxido de antimónio , ou antimónio trissulfureto . Também pode ser feito tratando trióxido de antimônio com ácido clorídrico concentrado .
Reações
O SbCl 3 é prontamente hidrolisado e as amostras de SbCl 3 devem ser protegidas da umidade. Com uma quantidade limitada de água, forma oxicloreto de antimônio liberando cloreto de hidrogênio :
- SbCl 3 + H 2 O → SbOCl + 2 HCl
Com mais água forma Sb
4O
5Cl
2que ao aquecer a 460 ° sob argônio se converte em Sb
8O
11Cl
12.
SbCl 3 prontamente forma complexos com haletos, mas as estequiometrias não são um bom guia para a composição, por exemplo o (C
5H
5NH) SbCl
4contém um ânion de cadeia com octaedros Sb III distorcidos . Da mesma forma o sal (C
4H
9NH
3)
2SbCl
5contém um ânion polimérico de composição [SbCl2−
5]
ncom Sb III octaédrico distorcido .
Com ligantes doadores de nitrogênio, L, complexos com um par solitário estereoquimicamente ativo são formados, por exemplo Ψ-trigonal bipiramidal LSbCl 3 e Ψ-octaédrico L
2SbCl
3.
SbCl 3 é apenas uma base de Lewis fraca, no entanto, alguns complexos são conhecidos, por exemplo, os complexos de carbonila , Fe (CO)
3(SbCl
3)
2e Ni (CO)
3SbCl
3.
Estrutura
Na fase gasosa SbCl 3 é piramidal com um ângulo Cl-SbCl de 97,2 ° e um comprimento de ligação de 233 pm. Em SbCl 3 cada Sb tem três átomos de Cl em 234 pm mostrando a persistência da unidade molecular SbCl 3 , no entanto, há mais cinco átomos de Cl vizinhos, dois em 346 pm, um em 361 pm e dois em 374 pm. Esses oito átomos podem ser considerados como formando um prisma trigonal bicapado. Essas distâncias podem ser contrastadas com BiCl 3, que tem três vizinhos próximos às 250 pm, com dois a 324 pm e três em uma média de 336 pm. O ponto a se notar aqui é que todos os oito vizinhos próximos de Bi são mais próximos do que os oito vizinhos mais próximos de Sb, demonstrando a tendência de Bi adotar números de coordenação mais altos.
Usos
SbCl 3 é um reagente para detectar vitamina A e carotenóides relacionados no teste Carr-Price . O tricloreto de antimônio reage com o carotenóide para formar um complexo azul que pode ser medido por colorimetria .
O tricloreto de antimônio também tem sido usado como adulterante para aumentar o efeito da saliva no absinto . Ele foi usado no passado para dissolver e remover pontas de chifre de bezerros sem ter que cortá-los.
Ele também é usado como um catalisador para reações de polimerização, hidrocraqueamento e cloração; como mordente ; e na produção de outros sais de antimônio. A sua solução é utilizada como um reagente analítico para cloral, aromáticos, e a vitamina A . Tem um uso muito potencial como um catalisador de ácido de Lewis na transformação orgânica sintética.
Uma solução de tricloreto de antimônio em sulfeto de hidrogênio líquido é um bom condutor, embora as aplicações de tal sejam limitadas pela temperatura muito baixa ou alta pressão necessária para que o sulfeto de hidrogênio seja líquido.
Referências na cultura popular
No episódio 12 da terceira temporada do popular programa britânico All Creatures Great and Small (adaptado do capítulo seis do livro All Things Wise and Wonderful ), vários bezerros morreram após um episódio de gastroenterite inespecífica , cuja causa foi posteriormente determinada como ser ingestão de tricloreto de antimônio presente em uma solução usada para dissolver seus cotonetes.