Tricloreto de antimônio - Antimony trichloride

Tricloreto de antimônio
Tricloreto de antimônio solid.jpeg
Fórmula estereoestrutural de tricloreto de antimônio
Modelo bola e bastão de tricloreto de antimônio
Nomes
Nome IUPAC preferido
Tricloreto de antimônio
Nome IUPAC sistemático
Triclorostibano
Outros nomes
Cloreto de antimônio (III), Manteiga de antimônio, Cloreto de antimônio, Cloreto de estíbio, Triclorostibina
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.031 Edite isso no Wikidata
Número EC
KEGG
Malha Antimônio + tricloreto
Número RTECS
UNII
Número ONU 1733
  • InChI = 1S / 3ClH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 VerificaY
    Chave: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K VerificaY
  • InChI = 1S / 3ClH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Chave: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
  • InChI = 1 / 3ClH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Chave: FAPDDOBMIUGHIN-DFZHHIFOAK
  • Cl [Sb] (Cl) Cl
Propriedades
Cl 3 Sb
Massa molar 228,11  g · mol −1
Aparência Sólido incolor, muito higroscópico
Odor Forte, pungente
Densidade 3,14 g / cm 3 (25 ° C)
2,51 g / cm 3 (150 ° C)
Ponto de fusão 73,4 ° C (164,1 ° F; 346,5 K)
Ponto de ebulição 223,5 ° C (434,3 ° F; 496,6 K)
601,1 g / 100 mL (0 ° C)
985,1 g / 100 mL (25 ° C)
1,357 kg / 100 mL (40 ° C)
Solubilidade Solúvel em acetona , etanol , CH 2 Cl 2 , fenilos , éter , dioxano , CS 2 , CCl 4 , CHCl 3 , ciclohexano , oxicloreto de selênio (IV)
Insolúvel em piridina , quinolina , bases orgânicas
Solubilidade em ácido acético 143,9 g / 100 g (0 ° C)
205,8 g / 100 g (10 ° C)
440,5 g / 100 g (25 ° C)
693,7 g / 100 g (45 ° C)
Solubilidade em acetona 537,6 g / 100 g (18 ° C)
Solubilidade em cloreto de benzoíla 139,2 g / 100 g (15 ° C)
169,5 g / 100 g (25 ° C)
2,76 kg / 100 g (70 ° C)
Solubilidade em ácido clorídrico 20 ° C:
8,954 g / g (4,63% p / p)
8,576 g / g (14,4% p / p)
7,898 g / g (36,7% p / p)
Solubilidade em p-Cymene 69,5 g / 100 g (-3,5 ° C)
85,5 g / 100 g (10 ° C)
150 g / 100 g (30 ° C)
2,17 kg / 100 g (70 ° C)
Pressão de vapor 13,33 Pa (18,1 ° C)
0,15 kPa (50 ° C)
2,6 kPa (100 ° C)
-86,7 · 10 −6  cm 3 / mol
1,46
Estrutura
Ortorrômbico
3,93 D (20 ° C)
Termoquímica
183,3 J / mol · K
110,5 J / mol · K
Entalpia de
formação
padrãof H 298 )
-381,2 kJ / mol
-322,5 kJ / mol
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 1224
Pictogramas GHS GHS05: CorrosivoGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Perigo
H314 , H411
P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
1
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
525 mg / kg (oral, rato)
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Compostos relacionados
Outros ânions
Trifluoreto de
antimônio Tribrometo de
antimônio Triiodeto de antimônio
Outros cátions
Tricloreto de nitrogênio Tricloreto de
fósforo Tricloreto de
arsênio
Cloreto de bismuto
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O tricloreto de antimônio é o composto químico com a fórmula SbCl 3 . É um sólido macio e incolor com um odor pungente e era conhecido pelos alquimistas como manteiga de antimônio .

Preparação

Tricloreto de antimónio é preparado pela reacção de cloro com antimónio , tribrometo de antimónio , trióxido de antimónio , ou antimónio trissulfureto . Também pode ser feito tratando trióxido de antimônio com ácido clorídrico concentrado .

Reações

Solução de tricloreto de antimônio em ácido clorídrico

O SbCl 3 é prontamente hidrolisado e as amostras de SbCl 3 devem ser protegidas da umidade. Com uma quantidade limitada de água, forma oxicloreto de antimônio liberando cloreto de hidrogênio :

SbCl 3 + H 2 O → SbOCl + 2 HCl

Com mais água forma Sb
4
O
5
Cl
2
que ao aquecer a 460 ° sob argônio se converte em Sb
8
O
11
Cl
12
.

SbCl 3 prontamente forma complexos com haletos, mas as estequiometrias não são um bom guia para a composição, por exemplo o (C
5
H
5
NH) SbCl
4
contém um ânion de cadeia com octaedros Sb III distorcidos . Da mesma forma o sal (C
4
H
9
NH
3
)
2
SbCl
5
contém um ânion polimérico de composição [SbCl2−
5
]
n
com Sb III octaédrico distorcido .

Com ligantes doadores de nitrogênio, L, complexos com um par solitário estereoquimicamente ativo são formados, por exemplo Ψ-trigonal bipiramidal LSbCl 3 e Ψ-octaédrico L
2
SbCl
3
.

SbCl 3 é apenas uma base de Lewis fraca, no entanto, alguns complexos são conhecidos, por exemplo, os complexos de carbonila , Fe (CO)
3
(SbCl
3
)
2
e Ni (CO)
3
SbCl
3
.

Estrutura

Na fase gasosa SbCl 3 é piramidal com um ângulo Cl-SbCl de 97,2 ° e um comprimento de ligação de 233 pm. Em SbCl 3 cada Sb tem três átomos de Cl em 234 pm mostrando a persistência da unidade molecular SbCl 3 , no entanto, há mais cinco átomos de Cl vizinhos, dois em 346 pm, um em 361 pm e dois em 374 pm. Esses oito átomos podem ser considerados como formando um prisma trigonal bicapado. Essas distâncias podem ser contrastadas com BiCl 3, que tem três vizinhos próximos às 250 pm, com dois a 324 pm e três em uma média de 336 pm. O ponto a se notar aqui é que todos os oito vizinhos próximos de Bi são mais próximos do que os oito vizinhos mais próximos de Sb, demonstrando a tendência de Bi adotar números de coordenação mais altos.

Usos

SbCl 3 é um reagente para detectar vitamina A e carotenóides relacionados no teste Carr-Price . O tricloreto de antimônio reage com o carotenóide para formar um complexo azul que pode ser medido por colorimetria .

O tricloreto de antimônio também tem sido usado como adulterante para aumentar o efeito da saliva no absinto . Ele foi usado no passado para dissolver e remover pontas de chifre de bezerros sem ter que cortá-los.

Ele também é usado como um catalisador para reações de polimerização, hidrocraqueamento e cloração; como mordente ; e na produção de outros sais de antimônio. A sua solução é utilizada como um reagente analítico para cloral, aromáticos, e a vitamina A . Tem um uso muito potencial como um catalisador de ácido de Lewis na transformação orgânica sintética.

Uma solução de tricloreto de antimônio em sulfeto de hidrogênio líquido é um bom condutor, embora as aplicações de tal sejam limitadas pela temperatura muito baixa ou alta pressão necessária para que o sulfeto de hidrogênio seja líquido.

Referências na cultura popular

No episódio 12 da terceira temporada do popular programa britânico All Creatures Great and Small (adaptado do capítulo seis do livro All Things Wise and Wonderful ), vários bezerros morreram após um episódio de gastroenterite inespecífica , cuja causa foi posteriormente determinada como ser ingestão de tricloreto de antimônio presente em uma solução usada para dissolver seus cotonetes.

Referências

links externos