Tribrometo de antimônio - Antimony tribromide

Tribrometo de antimônio
BSbBr3structure.jpg
Nomes
Nome IUPAC
tribromostibano
Outros nomes
Brometo de antimônio (III)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.254 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
Número ONU 1549
  • InChI = 1S / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3  Verifica Y
    Chave: RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K  Verifica Y
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3BrH.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Chave: BJUAQAQGPWXYGO-DAEPFFQNAU
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Chave: RPJGYLSSECYURW-DFZHHIFOAI
  • [Br -]. [Br -]. [Br -]. [SbH3 + 3]
  • Br [Sb] (Br) Br
Propriedades
SbBr 3
Massa molar 361,472 g / mol
Aparência cristais incolores a amarelos
higroscópicos
Densidade 4,35 g / cm 3
Ponto de fusão 96,6 ° C (205,9 ° F; 369,8 K)
Ponto de ebulição 288 ° C (550 ° F; 561 K)
hidrólise parcial solúvel
Solubilidade solúvel em HCl diluído , HBr , CS 2 , acetona , benzeno , clorofórmio , amônia , álcool
-115,0 · 10 −6 cm 3 / mol
1,74
2,47 D
Estrutura
Ortorrômbico , oP16 , Grupo Espacial = Pnma, No. 62 (forma β)
Termoquímica
96 J / mol K
Entalpia
padrão de formação f H 298 )
-259 kJ / mol
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: NocivoGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Aviso
H302 , H332 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P391 , P501
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
7000 mg / kg
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O tribrometo de antimônio ( Sb Br 3 ) é um composto químico que contém antimônio em seu estado de oxidação +3.

Produção

Pode ser feito pela reação do antimônio com o bromo elementar , ou pela reação do trióxido de antimônio com o ácido bromídrico .

Alternativamente, pode ser preparado pela ação do bromo sobre uma mistura de sulfeto de antimônio e trióxido de antimônio a 250 ° C.

Usos

Ele pode ser adicionado a polímeros como o polietileno como um retardante de fogo . Também é utilizado na produção de outros compostos de antimônio, em análises químicas, como mordente e em tinturaria.

Propriedades quimicas

O tribrometo de antimônio tem duas formas cristalinas, ambas com simetrias ortorrômbicas . Quando uma solução de dissulfeto de carbono quente de SbBr 3 é resfriada rapidamente, ela cristaliza na forma α-SbBr 3 semelhante a uma agulha , que então se converte lentamente na forma β mais estável.

O tribrometo de antimônio hidrolisa em água para formar ácido bromídrico e trióxido de antimônio:

2 SbBr 3 + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 6 HBr

Referências

  1. ^ a b Guia de bolso de NIOSH aos perigos químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Yang, YP; DG Brewer; JES Venart (1991). "Um estudo da ação sinérgica do óxido de antimônio no polietileno retardador de fogo". Fogo e materiais . 15 : 37–42. doi : 10.1002 / fam.810150107 .
  3. ^ "Tribrometo de antimônio" http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2501
  4. ^ Okuda, Tsutomu; Terao, Hiromitsu; Ege, Osamu; Negita, Hisao (1970). "Structural Studies of Antimony Tribromide and its Molecular Complex with Benzene by Means of the 81Br Nuclear Quadrupole Resonance" . Boletim da Sociedade Química do Japão . 43 (8): 2398. doi : 10.1246 / bcsj.43.2398 .