Pentafluoreto de antimônio - Antimony pentafluoride
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
fluoreto de antimônio (V)
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Outros nomes
pentafluoreto de antimônio
pentafluoridoantimônio |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.110 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 1732 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
SbF 5 | |||
Massa molar | 216,74 g / mol | ||
Aparência | líquido oleoso incolor higroscópico |
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Odor | pungente | ||
Densidade | 2,99 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | 8,3 ° C (46,9 ° F; 281,4 K) | ||
Ponto de ebulição | 149,5 ° C (301,1 ° F; 422,6 K) | ||
Reage | |||
Solubilidade | solúvel em KF , SO 2 líquido | ||
Perigos | |||
Riscos principais | Libera ácido fluorídrico ao entrar em contato com água ou tecidos biológicos | ||
Ficha de dados de segurança | ICSC 0220 | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H302 , H314 , H332 , H411 , H412 | |||
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
PEL (permitido)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Pentacloreto de antimônio | ||
Outros cátions
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Pentafluoreto de fósforo Pentafluoreto de arsênio Pentafluoreto de bismuto |
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Compostos relacionados
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Trifluoreto de antimônio | ||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
Pentafluoreto de antimônio é o composto inorgânico com a fórmula Sb F 5 . Este líquido incolor e viscoso é um valioso ácido de Lewis e um componente do ácido fluoroantimônico superácido , formado quando se mistura HF líquido com SbF 5 líquido em uma proporção de 2: 1. É notável por sua acidez de Lewis e sua capacidade de reagir com quase todos os compostos conhecidos.
Preparação
O pentafluoreto de antimônio é preparado pela reação do pentacloreto de antimônio com o fluoreto de hidrogênio anidro :
- SbCl 5 + 5 HF → SbF 5 + 5 HCl
Também pode ser preparado a partir de trifluoreto de antimônio e flúor.
Estrutura e reações químicas
Na fase gasosa, SbF 5 adota uma estrutura trigonal bipiramidal de simetria de grupo de pontos D 3h (ver foto). O material adota uma estrutura mais complicada nos estados líquido e sólido. O líquido contém polímeros em que cada Sb é octaédrico, sendo a estrutura descrita com a fórmula [SbF 4 (μ-F) 2 ] n ((μ-F) denota o fato de que os centros de fluoreto ligam dois centros Sb). O material cristalino é um tetrâmero, o que significa que tem a fórmula [SbF 4 (μ-F)] 4 . As ligações Sb-F são 2,02 Å dentro do anel Sb 4 F 4 de oito membros ; os ligantes de fluoreto restantes que irradiam dos quatro centros Sb são mais curtos em 1,82 Å. As espécies relacionadas PF 5 e AsF 5 são monoméricas nos estados sólido e líquido, provavelmente devido aos tamanhos menores do átomo central, o que limita seu número de coordenação. BiF 5 é um polímero.
Da mesma forma que o SbF 5 aumenta a acidez de Brønsted do HF, ele aumenta o poder oxidante do F 2 . Este efeito é ilustrado pela oxidação do oxigênio :
- 2 SbF 5 + F 2 + 2 O 2 → 2 [O 2 ] + [SbF 6 ] -
O pentafluoreto de antimônio também foi usado na primeira reação química descoberta que produz gás flúor a partir de compostos de flúor:
- 4 SbF
5 + 2 K
2 MnF
6 → 4 KSbF
6 + 2 MnF
3 + F
2
A força motriz para esta reação é a alta afinidade de SbF 5 para F -
, que é a mesma propriedade que recomenda o uso de SbF 5 para geração de superácidos.
Hexafluoroantimonato
SbF 5 é um ácido de Lewis forte, excepcionalmente para fontes de F - para dar o ânion muito estável [SbF 6 ] - , chamado hexafluoroantimonato. [SbF 6 ] - é um ânion de coordenação fraca semelhante ao PF 6 - . Embora seja apenas fracamente básico, [SbF 6 ] - reage com SbF 5 adicional para dar um aduto centrosimétrico :
- SbF 5 + [SbF 6 ] - → [Sb 2 F 11 ] -
Segurança
SbF 5 reage violentamente com muitos compostos, freqüentemente liberando fluoreto de hidrogênio perigoso . É corrosivo para a pele e os olhos.