Persulfato de amônio - Ammonium persulfate

Persulfato de amônio
Fórmulas estruturais de dois cátions de amônio e um ânion peroxidissulfato
Modelos ball-and-stick de dois cátions de amônio e um ânion peroxidissulfato
Amostra sólida de persulfato de amônio, como um pó branco
Nomes
Outros nomes
Peroxidissulfato de amônio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.897 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número E E923 (agentes de envidraçamento, ...)
Número RTECS
UNII
Número ONU 1444
  • InChI = 1S / 2H3N.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / h2 * 1H3; (H, 1,2,3) (H, 4,5 , 6) VerificaY
    Chave: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / 2H3N.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / h2 * 1H3; (H, 1,2,3) (H, 4,5 , 6)
    Chave: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYAL
  • O = S (= O) ([O -]) OOS ([O -]) (= O) = O. [NH4 +]. [NH4 +]
  • [NH4 +]. [NH4 +]. [O-] S (= O) (= O) OOS (= O) (= O) [O-]
Propriedades
(NH 4 ) 2 S 2 O 8
Massa molar 228,18 g / mol
Aparência cristais brancos a amarelados
Densidade 1,98 g / cm 3
Ponto de fusão 120 ° C (248 ° F; 393 K) se decompõe
80 g / 100 mL (25 ° C)
Solubilidade Moderadamente solúvel em MeOH
Perigos
Ficha de dados de segurança 7727-54-0
Pictogramas GHS GHS03: OxidanteGHS07: NocivoGHS08: Risco para a saúde
Palavra-sinal GHS Perigo
H272 , H302 , H315 , H319 , H334 , H317 , H335
P210 , P221 , P284 , P305 + 351 + 338 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
1
2
Aerotransportado: 0,1 mg / m³ (TWA)
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
689 mg / kg (rato, oral);
2.000 mg / kg (rato, dérmico);
2,95 mg / L por 4 horas (rato, inalação)
Compostos relacionados
Outros ânions
Tiossulfato de
amônio Sulfito de
amônio Sulfato de amônio
Outros cátions
Persulfato de sódio Persulfato de
potássio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N verificar  (o que é   ?) VerificaY☒N
Referências da Infobox

Persulfato de amônio (APS) é o composto inorgânico com a fórmula (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . É um sal incolor (branco) altamente solúvel em água, muito mais do que o sal de potássio relacionado. É um forte agente oxidante que é usado em química de polímeros , como um produto químico corrosivo , e como uma limpeza e agente de branqueamento .

A dissolução do sal na água é um processo endotérmico .

Preparação

O persulfato de amônio é preparado por eletrólise de uma solução fria concentrada de sulfato de amônio ou bissulfato de amônio em ácido sulfúrico em alta densidade de corrente . O método foi descrito pela primeira vez por Hugh Marshall .

Usos

Como agente oxidante e fonte de radicais , o APS encontra muitas aplicações comerciais.

Os sais de sulfato são usados ​​principalmente como iniciadores de radicais na polimerização de certos alcenos . Polímeros comercialmente importantes preparados usando persulfatos incluem borracha de estireno-butadieno e politetrafluoroetileno . Em solução, o diânion se dissocia para dar radicais:

[O 3 SO – OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] • -

O radical sulfato adiciona-se ao alceno para dar um radical éster sulfato . Também é usado junto com a tetrametiletilenodiamina para catalisar a polimerização da acrilamida na produção de um gel de poliacrilamida , sendo importante para SDS-PAGE e western blot .

Ilustrativo de suas poderosas propriedades oxidantes, é usado para gravar cobre em placas de circuito impresso como uma alternativa à solução de cloreto férrico . Esta propriedade foi descoberta há muitos anos. Em 1908, John William Turrentine usou uma solução diluída de persulfato de amônio para decapar o cobre. A turrentina pesou espirais de cobre antes de colocá-las na solução de persulfato de amônio por uma hora. Após uma hora, as espirais foram pesadas novamente e a quantidade de cobre dissolvido pelo persulfato de amônio foi registrada. Este experimento foi estendido a outros metais, como níquel, cádmio e ferro, todos com resultados semelhantes. A equação de oxidação é assim: S
2
O2−
8
(aq) + 2 e - → 2 SO2−
4
(aq).

O persulfato de amônio é um ingrediente padrão na lixívia de cabelo .

Os persulfatos são usados ​​como oxidantes na química orgânica . Por exemplo, na reação Minisci .

Segurança

A poeira transportada pelo ar contendo persulfato de amônio pode ser irritante para os olhos , nariz , garganta , pulmões e pele quando em contato. A exposição a altos níveis de poeira pode causar dificuldade em respirar.

Observou-se que os sais de persulfato são uma das principais causas dos efeitos asmáticos . Além disso, foi sugerido que a exposição ao persulfato de amônio pode causar efeitos asmáticos em cabeleireiros e recepcionistas que trabalham na indústria de cabeleireiros. Propõe-se que esses efeitos asmáticos sejam causados ​​pela oxidação de resíduos de cisteína, bem como de resíduos de metionina.

Referências

links externos