Amedeo Avogadro - Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro
Amadeo Avogadro.png
Nascer
Amedeo Carlo Avogadro

( 1776-08-09 )9 de agosto de 1776
Torino , Piemonte-Sardenha
Faleceu 9 de julho de 1856 (1856-07-09)(79 anos)
Torino , Piemonte-Sardenha
Nacionalidade italiano
Conhecido por Constante de Avogadro da lei de
Avogadro
Carreira científica
Campos Química
Instituições Universidade de turim
Assinatura
Avogadro-sig.png

Lorenzo Romano Amedeo Avogadro Carlo, Conde de Quaregna e Cerreto ( / ˌ æ v ə ɡ ɑ d r oʊ / , também dos Estados Unidos : / ˌ ɑ v - / , italiano:  [amedɛːo avoɡaːdro] ; 9 de agosto de 1776 - 09 de julho de 1856) foi um cientista italiano , mais conhecido por sua contribuição para a teoria molecular agora conhecida como lei de Avogadro, que afirma que volumes iguais de gases nas mesmas condições de temperatura e pressão conterão números iguais de moléculas. Em homenagem a ele, o número de entidades elementares ( átomos , moléculas , íons ou outras partículas) em 1 mol de uma substância,6,022 140 76 × 10 23 , é conhecida como a constante de Avogadro , um dos sete SI unidades de base e representada por N A .

Biografia

Saggio di teoria matematica della distribuzione dell'elettricità sulla superficie dei corpi conduttori , 1844

Amedeo Avogadro nasceu em Turim em uma família nobre do Reino da Sardenha (hoje parte da Itália ) no ano de 1776. Formou-se em direito eclesiástico aos 20 anos e começou a exercer a profissão. Logo depois, ele se dedicou à física e à matemática (então chamada de filosofia positiva ), e em 1809 começou a ensiná-los em um liceu (colégio) em Vercelli , onde sua família morava e possuía alguns bens.

Em 1811, ele publicou um artigo com o título Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proporions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas do elementar Moléculas de corpos e as proporções pelas quais eles entram nessas combinações "), que contém a hipótese de Avogadro. Avogadro submetido este ensaio para Jean-Claude Delamétherie 's Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire Naturelle ( "Journal of Physics, Química e História Natural").

Em 1820, ele se tornou professor de física na Universidade de Torino. Turim era agora a capital do Savoyard restaurada Reino da Sardenha sob Victor Emmanuel I . Avogadro foi ativo no movimento revolucionário de março de 1821. Como resultado, ele perdeu sua cadeira em 1823 (ou, como a universidade declarou oficialmente, ficou "muito feliz em permitir que este interessante cientista descansasse de suas pesadas tarefas de ensino, em para poder dar melhor atenção às suas pesquisas "). Eventualmente, o rei Carlos Albert concedeu uma Constituição ( Statuto Albertino ) em 1848. Muito antes disso, Avogadro havia sido chamado de volta à universidade em Turim em 1833, onde lecionou por mais vinte anos.

Pouco se sabe sobre a vida privada de Avogadro, que parece ter sido sóbria e religiosa. Casou-se com Felicita Mazzé e teve seis filhos. Avogadro ocupou cargos que lidavam com estatística, meteorologia e pesos e medidas (ele introduziu o sistema métrico no Piemonte) e foi membro do Conselho Superior Real de Instrução Pública.

Ele morreu em 9 de julho de 1856.

Conquistas

Em honra de contribuições de Avogadro a teoria molecular, o número de moléculas por cada mole de substância é chamado a " constante de Avogadro ", N Uma . É exatamente6.022 140 76 × 10 23  mol −1 . A constante de Avogadro é usada para calcular os resultados das reações químicas. Ele permite que os químicos determinem as quantidades de substâncias produzidas em uma determinada reação com um alto grau de precisão.

Johann Josef Loschmidt primeiro calculou o valor da constante de Avogadro, o número de partículas em um mol, às vezes referido como o número de Loschmidt nos países de língua alemã ( constante de Loschmidt agora tem outro significado).

A Lei de Avogadro afirma que a relação entre as massas de um mesmo volume de todos os gases (à mesma temperatura e pressão) corresponde à relação entre seus respectivos pesos moleculares. Portanto, a massa molecular relativa de um gás pode ser calculada a partir da massa de uma amostra de volume conhecido.

Avogadro desenvolveu essa hipótese depois que Joseph Louis Gay-Lussac publicou sua lei sobre os volumes (e combinação de gases) em 1808. O maior problema que Avogadro teve de resolver foi a confusão na época a respeito de átomos e moléculas. Uma de suas contribuições mais importantes foi distinguir claramente um do outro, afirmando que os gases são compostos de moléculas, e essas moléculas são compostas de átomos. (Por exemplo, John Dalton não considerou essa possibilidade.) Avogadro não usou realmente a palavra "átomo", pois as palavras "átomo" e "molécula" eram usadas quase sem diferença. Ele acreditava que havia três tipos de "moléculas", incluindo uma "molécula elementar" (nosso "átomo"). Além disso, ele deu mais atenção à definição de massa , em oposição ao peso .

Mémoire

Em 1815, ele publicou Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constituição de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 ("Nota sobre as massas relativas de moléculas elementares, ou densidades sugeridas de seus gases, e sobre os constituintes de alguns de seus compostos, como uma continuação do ensaio sobre o mesmo assunto, publicado em the Journal of Physics, July 1811 ") sobre densidades de gás.

Em 1821, ele publicou outro artigo, Nouvelles considérations sur la théorie des proporions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps ( Novas considerações sobre a teoria das proporções determinadas em combinações e sobre a determinação das massas dos átomos ) e logo depois, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proporions déterminées ("Nota sobre a maneira de encontrar a composição orgânica pelas leis ordinárias de proporções determinadas").

Em 1841, ele publicou seu trabalho em Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de 'corpi , 4 volumes.

Resposta à teoria

A comunidade científica não deu grande atenção à teoria de Avogadro, e ela não foi imediatamente aceita. André-Marie Ampère propôs uma teoria muito semelhante três anos depois (em seu Sur la détermination des proporions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition des moléculas respectivas dont leurs particules intégrantes sont composées ; "Sobre a determinação das proporções em que os corpos se combinam de acordo com o número e a respectiva disposição das moléculas pelas quais suas partículas integrais são feitas "), mas a mesma indiferença foi demonstrada em relação a sua teoria também.

Somente por meio dos estudos de Charles Frédéric Gerhardt e Auguste Laurent sobre química orgânica foi possível demonstrar que a lei de Avogadro explicava por que as mesmas quantidades de moléculas em um gás têm o mesmo volume.

Infelizmente, experimentos relacionados com algumas substâncias inorgânicas mostraram contradições aparentes. Isso foi finalmente resolvido por Stanislao Cannizzaro , conforme anunciado no Congresso de Karlsruhe em 1860, quatro anos após a morte de Avogadro. Ele explicou que essas exceções eram devidas a dissociações moleculares em certas temperaturas, e que a lei de Avogadro determinava não apenas as massas moleculares, mas também as massas atômicas.

Em 1911, uma reunião em Torino comemorou o centésimo aniversário da publicação do clássico artigo de 1811 de Avogadro. O Rei Victor Emmanuel III compareceu, e a grande contribuição de Avogadro para a química foi reconhecida.

Rudolf Clausius , com sua teoria cinética sobre gases proposta em 1857, forneceu mais evidências para a Lei de Avogadro. Jacobus Henricus van 't Hoff mostrou que a teoria de Avogadro também se sustentava em soluções diluídas.

Avogadro é aclamado como o fundador da teoria atômico-molecular .

Veja também

Referências

Leitura adicional

links externos