halogeneto de metal alcalino - Alkali metal halide

Halogenetos de metais alcalinos (também conhecidos como halogenetos de metais alcalinos ) são a família de compostos inorgânicos com a fórmula química MX, em que M é um metal alcalino e X é um halogéneo . Estes compostos são as fontes frequentemente comercialmente significativas destes metais e de halogenetos. O mais conhecido destes compostos é o cloreto de sódio , o sal de mesa .

Halogeneto é a forma mineral de cloreto de sódio.

Estrutura

A maioria dos halogenetos de metais alcalinos cristalizar com as cúbicos de face centrada reticulados. Nesta estrutura ambos os metais e de halogenetos apresentam geometria de coordenação octaédrica , em que cada ião tem um número de coordenação de seis. Cloreto de césio, brometo, e iodeto de cristalização num cúbica de corpo centrado treliça que acomoda número de coordenação de oito para o catião de metal maior (e também o anião).

modelo de bolas e varetas da coordenação de Na e Cl em NaCl. A maioria dos halogenetos de metais alcalinos adoptar esta estrutura.
Modelo de esfera-e-vara da coordenação do Cs e Cl em CsCl

propriedades

Os halogenetos de metais alcalinos existem incolores cristalinos sólidos, embora, como pós moídos finamente aparecer branco. Eles derreter a uma temperatura elevada, geralmente várias centenas de graus para líquidos incolores. Seu alto ponto de fusão reflete suas altas energias de treliça . A temperaturas ainda mais elevadas, estes líquidos evaporar para dar gases compostas de moléculas diatómicas.

Estes compostos dissolvem-se em solventes polares para dar soluções iónicas que contêm aniões e catiões altamente solvatada. halogenetos alcalinos dissolver grandes quantidades de metal alcalino correspondente: césio é completamente miscíveis em todas as temperaturas acima do ponto de fusão.

O quadro abaixo fornece as ligações para cada um dos artigos individuais para estes compostos. Os números ao lado os compostos mostram a diferença electronegatividade entre os elementos com base na escala de Pauling . Quanto maior for o número, mais iónico o sólido é.


  Metais alcalinos
Lítio Sódio Potássio Rubídio Césio
halogênios
 Flúor LiF (3,0) NaF (3,1) KF (3,2) RBF (3,2) CsF (3,3)
Cloro LiCl (2,0) De NaCl (2,1) KCl (2,2) RbCl (2.2) CsCl (2,3)
Bromo LiBr (1,8) NaBr (1,9) KBr (2,0) RBBR (2,0) CsBr (2,1)
Iodo LiI (1,5) Nal (1,6) Kl (1,7) RBI (1,7) Csl (1,8)

Referências

  1. ^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2a ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4 .
  2. ^ Wells, AF (1984) Química Inorgânica estrutural, Oxford: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6 .
  3. ^ Huheey, James E .; Keiter, Ellen A .; Kieter, Richard L. (1993). Química inorgânica: princípios de estrutura e reactividade (4. ed.). Cambridge, Massachusetts [ua]: Harper. p. 377. ISBN  006042995X .

Outras leituras