Actinium - Actinium

Actínio,  ₈₉ Ac

Actínio
Pronúncia	/ Ul k t ɪ n i ə m / ( AK- ESTANHO -ee-əm )
Aparência	branco prateado, brilhando com uma luz azul misteriosa; às vezes com um molde dourado
Número de massa	[227]
Actínio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson La ↑ Ac ↓ (Uqt) rádio ← actínio → tório
Número atômico ( Z )	89
Grupo	grupo n / a
Período	período 7
Bloquear	bloco f
Configuração de elétron	[ Rn ] 6d 1 7s 2
Elétrons por camada	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP	sólido
Ponto de fusão	1500  K (1227 ° C, 2240 ° F) (estimado)
Ponto de ebulição	3500 ± 300 K (3200 ± 300 ° C, 5800 ± 500 ° F) (extrapolado)
Densidade (próximo à  rt )	10 g / cm 3
Calor de fusão	14  kJ / mol
Calor da vaporização	400 kJ / mol
Capacidade de calor molar	27,2 J / (mol · K)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação	+3 (umóxidofortemente básico )
Eletro-negatividade	Escala de Pauling: 1,1
Energias de ionização
Raio covalente	215  pm
Linhas espectrais de actínio
Outras propriedades
Ocorrência natural	da decadência
Estrutura de cristal	cúbica de face centrada (FCC)
Condutividade térmica	12 W / (m⋅K)
Número CAS	7440-34-8
História
Descoberta e primeiro isolamento	Friedrich Oskar Giesel ( 1902,1903 )
Nomeado por	André-Louis Debierne (1899)
Principais isótopos de actínio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos 225 Ac vestígio 10 d α 221 Fr 226 Ac syn 29,37 h β - 226 th ε 226 Ra α 222 Fr 227 Ac vestígio 21,772 a β - 227 th α 223 Fr
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O actínio é um elemento químico com o símbolo  Ac e número atômico  89. Foi isolado pela primeira vez por Friedrich Oskar Giesel em 1902, que lhe deu o nome de emanium ; o elemento recebeu esse nome por ser erroneamente identificado com uma substância que André-Louis Debierne encontrou em 1899 e chamou actínio. Actinium deu o nome à série actinide , um grupo de 15 elementos semelhantes entre actinium e lawrencium na tabela periódica . Junto com o polônio , o rádio e o radônio , o actínio foi um dos primeiros elementos radioativos não primordiais a ser isolado.

Um metal radioativo macio e branco prateado , o actínio reage rapidamente com o oxigênio e a umidade do ar, formando uma camada branca de óxido de actínio que impede a oxidação posterior. Como acontece com a maioria dos lantanídeos e muitos actinídeos , o actínio assume o estado de oxidação +3 em quase todos os seus compostos químicos. O actínio é encontrado apenas em vestígios de minérios de urânio e tório como o isótopo ²²⁷ Ac, que decai com meia-vida de 21,772 anos, emitindo predominantemente partículas beta e às vezes alfa , e ²²⁸ Ac, que é beta ativo com meia-vida de 6,15 horas. Uma tonelada de urânio natural no minério contém cerca de 0,2 miligramas de actínio-227 e uma tonelada de tório contém cerca de 5 nanogramas de actínio-228. A estreita semelhança de propriedades físicas e químicas de actínio e lantânio torna a separação de actínio do minério impraticável. Em vez disso, o elemento é preparado, em quantidades de miligramas, pela irradiação de nêutrons de ²²⁶ Ra em um reator nuclear . Devido à sua escassez, alto preço e radioatividade, o actínio não tem uso industrial significativo. Suas aplicações atuais incluem uma fonte de nêutrons e um agente para terapia de radiação .

História

André-Louis Debierne , um químico francês, anunciou a descoberta de um novo elemento em 1899. Ele o separou dos resíduos de pitchblenda deixados por Marie e Pierre Curie após a extração do rádio . Em 1899, Debierne descreveu a substância como semelhante ao titânio e (em 1900) como semelhante ao tório . Friedrich Oskar Giesel encontrou em 1902 uma substância semelhante ao lantânio e chamou-a de "emanium" em 1904. Após uma comparação das meias-vidas das substâncias determinadas por Debierne, Harriet Brooks em 1904 e Otto Hahn e Otto Sackur em 1905, escolhido por Debierne o nome do novo elemento foi mantido porque tinha antiguidade, apesar das propriedades químicas contraditórias que ele reivindicou para o elemento em diferentes momentos.

Artigos publicados na década de 1970 e posteriormente sugerem que os resultados de Debierne publicados em 1904 conflitam com aqueles relatados em 1899 e 1900. Além disso, a química agora conhecida do actínio impede sua presença como qualquer coisa que não seja um constituinte menor dos resultados de Debierne de 1899 e 1900; na verdade, as propriedades químicas que relatou tornam provável que ele tenha, em vez disso, identificado acidentalmente o protactínio , que não seria descoberto por outros quatorze anos, apenas para desaparecer devido à sua hidrólise e adsorção em seu equipamento de laboratório . Isso levou alguns autores a defender que somente Giesel deveria ser creditado com a descoberta. Uma visão menos conflituosa da descoberta científica é proposta por Adloff. Ele sugere que as críticas retrospectivas das primeiras publicações devem ser mitigadas pelo estado então nascente da radioquímica: destacando a prudência das alegações de Debierne nos artigos originais, ele observa que ninguém pode contestar que a substância de Debierne não continha actínio. Debierne, que hoje é considerada pela grande maioria dos historiadores como a descobridora, perdeu o interesse pelo elemento e abandonou o assunto. Giesel, por outro lado, pode ser legitimamente creditado com a primeira preparação de actínio radioquimicamente puro e com a identificação de seu número atômico 89.

O nome actinium origina-se do grego antigo aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), que significa feixe ou raio. Seu símbolo Ac também é usado em abreviações de outros compostos que nada têm a ver com actínio, como acetil , acetato e às vezes acetaldeído .

Propriedades

O actínio é um elemento metálico macio, branco prateado, radioativo . Seu módulo de cisalhamento estimado é semelhante ao do chumbo . Devido à sua forte radioatividade, o actínio brilha no escuro com uma luz azul-clara, que se origina do ar circundante ionizado pelas partículas energéticas emitidas. O actínio tem propriedades químicas semelhantes ao lantânio e outros lantanídeos e, portanto, esses elementos são difíceis de separar ao extrair dos minérios de urânio. Extração por solvente e cromatografia de íons são comumente usadas para a separação.

O primeiro elemento dos actinídeos , actínio, deu ao grupo seu nome, da mesma forma que o lantânio fizera com os lantanídeos . O grupo de elementos é mais diversificado do que os lantanídeos e, portanto, não foi até 1945, que a alteração mais significativa para Dmitri Mendeleev da tabela periódica uma vez que o reconhecimento dos lantanídeos, a introdução dos actinídeos , era geralmente aceite depois de Glenn T. Seaborg A pesquisa sobre os elementos transurânicos (embora já tivesse sido proposta em 1892 pelo químico britânico Henry Bassett).

O actínio reage rapidamente com o oxigênio e a umidade do ar, formando um revestimento branco de óxido de actínio que impede a oxidação posterior. Tal como acontece com a maioria dos lantanídeos e actinídeos, o actínio existe no estado de oxidação +3 e os íons Ac ³⁺ são incolores nas soluções. O estado de oxidação +3 origina-se da configuração eletrônica [Rn] 6d ¹ 7s ² do actínio, com três elétrons de valência que são facilmente doados para dar a estrutura de concha fechada estável do gás nobre radônio . O raro estado de oxidação +2 é conhecido apenas para diidrido de actínio (AcH ₂ ); mesmo este pode, na realidade, ser um composto de eletrídeo como seu congênere mais leve LaH ₂ e, portanto, ter actínio (III). Ac ³⁺ é o maior de todos os íons tripositivos conhecidos e sua primeira esfera de coordenação contém aproximadamente 10,9 ± 0,5 moléculas de água.

Compostos químicos

Devido à intensa radioatividade do actínio, apenas um número limitado de compostos de actínio é conhecido. Estes incluem: AcF ₃ , AcCl ₃ , AcBr ₃ , AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac ₂ S ₃ , Ac ₂ O ₃ e AcPO ₄ . Exceto para AcPO ₄ , eles são todos semelhantes aos compostos de lantânio correspondentes. Todos eles contêm actínio no estado de oxidação +3. Em particular, as constantes de rede dos compostos análogos de lantânio e actínio diferem apenas em alguns poucos pontos percentuais.

Fórmula	cor	simetria	grupo espacial	Não	Símbolo Pearson	a (pm)	b (pm)	c (pm)	Z	densidade, g / cm 3
Ac	prateado	fcc	Fm 3 m	225	cF4	531,1	531,1	531,1	4	10,07
AcH 2	desconhecido	cúbico	Fm 3 m	225	cF12	567	567	567	4	8,35
Ac 2 O 3	Branco	trigonal	P 3 m1	164	hP5	408	408	630	1	9,18
Ac 2 S 3	Preto	cúbico	I 4 3d	220	cI28	778,56	778,56	778,56	4	6,71
AcF 3	Branco	hexagonal	P 3 c1	165	hP24	741	741	755	6	7,88
AcCl 3	Branco	hexagonal	P6 3 / m	165	hP8	764	764	456	2	4,8
AcBr 3	Branco	hexagonal	P6 3 / m	165	hP8	764	764	456	2	5,85
AcOF	Branco	cúbico	Fm 3 m			593,1				8,28
AcOCl	Branco	tetragonal				424	424	707		7,23
AcOBr	Branco	tetragonal				427	427	740		7,89
AcPO 4 · 0,5H 2 O	desconhecido	hexagonal				721	721	664		5,48

Aqui um , b e c são constantes de rede, n é o número do grupo de espaço e Z é o número de unidades de fórmula por célula unitária . A densidade não foi medida diretamente, mas calculada a partir dos parâmetros de rede.

Óxidos

O óxido de actínio (Ac ₂ O ₃ ) pode ser obtido aquecendo o hidróxido a 500 ° C ou o oxalato a 1100 ° C, em vácuo. Sua estrutura cristalina é isotípica com os óxidos da maioria dos metais de terras raras trivalentes.

Halides

O trifluoreto de actínio pode ser produzido em solução ou em reação sólida. A primeira reação é realizada à temperatura ambiente, adicionando ácido fluorídrico a uma solução contendo íons actínio. No último método, o metal actínio é tratado com vapores de fluoreto de hidrogênio a 700 ° C em uma configuração totalmente de platina. O tratamento do trifluoreto de actínio com hidróxido de amônio a 900–1000 ° C produz oxifluoreto AcOF. Enquanto o oxifluoreto de lantânio pode ser facilmente obtido queimando trifluoreto de lantânio ao ar a 800 ° C por uma hora, o tratamento semelhante de trifluoreto de actínio não produz AcOF e só resulta na fusão do produto inicial.

AcF ₃ + 2 NH ₃ + H ₂ O → AcOF + 2 NH ₄ F

O tricloreto de actínio é obtido pela reação de hidróxido ou oxalato de actínio com vapores de tetracloreto de carbono a temperaturas acima de 960 ° C. Semelhante ao oxifluoreto, o oxicloreto de actínio pode ser preparado hidrolisando o tricloreto de actínio com hidróxido de amônio a 1000 ° C. No entanto, em contraste com o oxifluoreto, o oxicloreto poderia muito bem ser sintetizado pela ignição de uma solução de tricloreto de actínio em ácido clorídrico com amônia .

A reação de brometo de alumínio e óxido de actínio produz tribrometo de actínio:

Ac ₂ O ₃ + 2 AlBr ₃ → 2 AcBr ₃ + Al ₂ O ₃

e tratá-lo com hidróxido de amônio a 500 ° C resulta no oxibrometo AcOBr.

Outros compostos

O hidreto de actínio foi obtido por redução do tricloreto de actínio com potássio a 300 ° C, e sua estrutura foi deduzida por analogia com o hidreto de LaH ₂ correspondente . A fonte de hidrogênio na reação era incerta.

A mistura de fosfato monossódico (NaH ₂ PO ₄ ) com uma solução de actínio em ácido clorídrico produz fosfato de actínio hemi-hidratado de cor branca (AcPO ₄ · 0,5H ₂ O) e aquecimento de oxalato de actínio com vapores de sulfeto de hidrogênio a 1400 ° C por alguns minutos resulta em um sulfeto de actínio preto Ac ₂ S ₃ . Pode ser produzido agindo com uma mistura de sulfeto de hidrogênio e dissulfeto de carbono sobre óxido de actínio a 1000 ° C.

Isótopos

O actínio de ocorrência natural é composto por dois isótopos radioativos ;²²⁷
Ac (da família radioativa de²³⁵
U ) e²²⁸
Ac (uma neta de²³²
Th ).²²⁷
Ac decai principalmente como um emissor beta com uma energia muito pequena, mas em 1,38% dos casos ele emite uma partícula alfa , então pode ser prontamente identificada por meio de espectrometria alfa . Trinta e seis radioisótopos foram identificados, sendo o mais estável²²⁷
Ac com meia-vida de 21,772 anos,²²⁵
Ac com meia-vida de 10,0 dias e²²⁶
Ac com meia-vida de 29,37 horas. Todos os isótopos radioativos restantes têm meia-vida inferior a 10 horas e a maioria deles tem meia-vida inferior a um minuto. O isótopo de actínio conhecido de vida mais curta é²¹⁷
Ac (meia-vida de 69 nanossegundos) que decai por meio do decaimento alfa . O actínio também tem dois metaestados conhecidos . Os isótopos mais significativos para a química são ²²⁵ Ac, ²²⁷ Ac e ²²⁸ Ac.

Purificado ²²⁷
O Ac entra em equilíbrio com seus produtos de decomposição após cerca de meio ano. Ele decai de acordo com sua meia-vida de 21,772 anos, emitindo principalmente beta (98,62%) e algumas partículas alfa (1,38%); os sucessivos produtos de degradação fazem parte da série actínio . Devido às baixas quantidades disponíveis, baixa energia de suas partículas beta (máximo de 44,8 keV) e baixa intensidade de radiação alfa,²²⁷
O Ac é difícil de detectar diretamente por sua emissão e, portanto, é rastreado por meio de seus produtos de decomposição. Os isótopos de actínio variam em peso atômico de 205  u (²⁰⁵
Ac ) a 236 u (²³⁶
Ac ).

Isótopo	Produção	Decair	Meia-vida
221 Ac	232 Th (d, 9n) → 225 Pa (α) → 221 Ac	α	52 ms
222 Ac	232 Th (d, 8n) → 226 Pa (α) → 222 Ac	α	5,0 s
223 Ac	232 Th (d, 7n) → 227 Pa (α) → 223 Ac	α	2,1 min
224 Ac	232 Th (d, 6n) → 228 Pa (α) → 224 Ac	α	2,78 horas
225 Ac	232 Th (n, γ) → 233 Th (β - ) → 233 Pa (β - ) → 233 U (α) → 229 Th (α) → 225 Ra (β - ) → 225 Ac	α	10 dias
226 Ac	226 Ra (d, 2n) → 226 Ac	α, β - captura de elétrons	29,37 horas
227 Ac	235 U (α) → 231 Th (β - ) → 231 Pa (α) → 227 Ac	α, β -	21,77 anos
228 Ac	232 Th (α) → 228 Ra (β - ) → 228 Ac	β -	6,15 horas
229 Ac	228 Ra (n, γ) → 229 Ra (β - ) → 229 Ac	β -	62,7 min
230 Ac	232 Th (d, α) → 230 Ac	β -	122 s
231 Ac	232 Th (γ, p) → 231 Ac	β -	7,5 min
232 Ac	232 Th (n, p) → 232 Ac	β -	119 s

Ocorrência e síntese

O actínio é encontrado apenas em vestígios de minérios de urânio - uma tonelada de urânio no minério contém cerca de 0,2 miligramas de ²²⁷ Ac - e em minérios de tório , que contêm cerca de 5 nanogramas de ²²⁸ Ac por tonelada de tório. O isótopo actínio ²²⁷ Ac é um membro transiente da cadeia de decaimento da série urânio-actínio , que começa com o isótopo pai ²³⁵ U (ou ²³⁹ Pu ) e termina com o isótopo chumbo estável ²⁰⁷ Pb . O isótopo ²²⁸ Ac é um membro transitório da cadeia de decaimento da série de tório , que começa com o isótopo pai ²³² Th e termina com o isótopo de chumbo estável ²⁰⁸ Pb . Outro isótopo de actínio ( ²²⁵ Ac) está transitoriamente presente na cadeia de decaimento da série do neptúnio , começando com ²³⁷ Np (ou ²³³ U ) e terminando com tálio ( ²⁰⁵ Tl ) e bismuto quase estável ( ²⁰⁹ Bi ); embora todo o ²³⁷ Np primordial tenha decaído, ele é continuamente produzido por reações de nocaute de nêutrons no ²³⁸ U natural .

A baixa concentração natural e a grande semelhança das propriedades físicas e químicas com as do lantânio e outros lantanídeos, que são sempre abundantes em minérios contendo actínio, tornam a separação do actínio do minério impraticável, e a separação completa nunca foi alcançada. Em vez disso, o actínio é preparado, em quantidades de miligramas, pela irradiação de nêutrons de ²²⁶ Ra em um reator nuclear .

${\ displaystyle {\ ce {^ {226} _ {88} Ra + ^ {1} _ {0} n -> ^ {227} _ {88} Ra -> [\ beta ^ -] [42,2 \ {\ ce {min}}] ^ {227} _ {89} Ac}}}$

O rendimento da reação é cerca de 2% do peso do rádio. ^{O 227} Ac pode ainda capturar nêutrons, resultando em pequenas quantidades de ²²⁸ Ac. Após a síntese, o actínio é separado do rádio e dos produtos de decomposição e fusão nuclear, como tório, polônio, chumbo e bismuto. A extração pode ser realizada com solução de tenoiltrifluoroacetona- benzeno de uma solução aquosa dos produtos de radiação, e a seletividade para um determinado elemento é alcançada ajustando o pH (para cerca de 6,0 para actínio). Um procedimento alternativo é a troca aniônica com uma resina apropriada em ácido nítrico , que pode resultar em um fator de separação de 1.000.000 para rádio e actínio versus tório em um processo de dois estágios. O actínio pode então ser separado do rádio, com uma proporção de cerca de 100, usando uma resina de troca catiônica de baixa reticulação e ácido nítrico como eluente .

²²⁵ Ac foi produzido pela primeira vez artificialmente no Institute for Transuranium Elements (ITU) na Alemanha usando um ciclotron e no St George Hospital em Sydney usando um linac em 2000. Este isótopo raro tem aplicações potenciais em terapia de radiação e é produzido de forma mais eficiente bombardeando um alvo de rádio-226 com íons de deutério de 20-30 MeV . Esta reação também produz ²²⁶ Ac que, no entanto, decai com uma meia-vida de 29 horas e, portanto, não contamina ²²⁵ Ac.

O metal actínio foi preparado pela redução do fluoreto de actínio com vapor de lítio no vácuo a uma temperatura entre 1100 e 1300 ° C. As temperaturas mais altas resultaram na evaporação do produto e as mais baixas levam a uma transformação incompleta. O lítio foi escolhido entre outros metais alcalinos porque seu fluoreto é o mais volátil.

Formulários

Devido à sua escassez, alto preço e radioatividade, o ²²⁷ Ac atualmente não tem uso industrial significativo, mas o ²²⁵ Ac está sendo estudado para uso em tratamentos de câncer, como terapias alfa direcionadas. ²²⁷ Ac é altamente radioativo e, portanto, foi estudado para uso como um elemento ativo de geradores termoelétricos de radioisótopos , por exemplo, em naves espaciais. O óxido de ²²⁷ Ac pressionado com berílio também é uma fonte de nêutrons eficiente com atividade superior à dos pares padrão amerício-berílio e rádio-berílio. Em todas essas aplicações, o ²²⁷ Ac (uma fonte beta) é meramente um progenitor que gera isótopos emissores de alfa após seu decaimento. O berílio captura partículas alfa e emite nêutrons devido à sua grande seção transversal para a reação nuclear (α, n):

${\ displaystyle {\ ce {^ {9} _ {4} Be + ^ {4} _ {2} He -> ^ {12} _ {6} C + ^ {1} _ {0} n + \ gamma }}}$

As fontes de nêutrons ²²⁷ AcBe podem ser aplicadas em uma sonda de nêutrons - um dispositivo padrão para medir a quantidade de água presente no solo, bem como umidade / densidade para controle de qualidade na construção de rodovias. Essas sondas também são usadas em aplicações de perfilagem de poços, em radiografia de nêutrons , tomografia e outras investigações radioquímicas.

^{O 225} Ac é aplicado na medicina para produzir ²¹³ Bi em um gerador reutilizável ou pode ser usado sozinho como um agente para terapia de radiação , em particular terapia alfa direcionada (TAT). Este isótopo tem meia-vida de 10 dias, o que o torna muito mais adequado para radioterapia do que o ²¹³ Bi (meia-vida de 46 minutos). Além disso, ²²⁵ Ac decai para ²⁰⁹ Bi não tóxico em vez de chumbo estável, mas tóxico , que é o produto final nas cadeias de decaimento de vários outros isótopos candidatos, a saber ²²⁷ Th, ²²⁸ Th e ²³⁰ U. Não apenas ²²⁵ Ac em si, mas também suas filhas emitem partículas alfa que matam as células cancerosas do corpo. A maior dificuldade com a aplicação de ²²⁵ Ac foi que a injeção intravenosa de complexos de actínio simples resultou em seu acúmulo nos ossos e no fígado por um período de dezenas de anos. Como resultado, depois que as células cancerosas foram rapidamente mortas por partículas alfa de ²²⁵ Ac, a radiação do actínio e de suas filhas pode induzir novas mutações. Para resolver este problema, ²²⁵ Ac foi ligado a um agente quelante , como citrato , ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) ou ácido dietilenotriamina pentaacético (DTPA). Isso reduziu o acúmulo de actínio nos ossos, mas a excreção do corpo permaneceu lenta. Resultados muito melhores foram obtidos com agentes quelantes como HEHA ( 1,4,7,10,13,16-hexaazaciclohexadecano-N, N ′, N ″, N ‴, N ‴ ′, N ‴ ″ - ácido hexaacético ) ou DOTA ( Ácido 1,4,7,10-tetraazaciclododecano-1,4,7,10-tetraacético ) acoplado ao trastuzumabe , um anticorpo monoclonal que interfere com o receptor HER2 / neu . A última combinação de entrega foi testada em camundongos e provou ser eficaz contra leucemia , linfoma , mama , ovário , neuroblastoma e câncer de próstata .

A meia-vida média de ²²⁷ Ac (21,77 anos) torna-o isótopo radioativo muito conveniente para modelar a lenta mistura vertical de águas oceânicas. Os processos associados não podem ser estudados com a precisão necessária por meio de medições diretas das velocidades atuais (da ordem de 50 metros por ano). No entanto, a avaliação dos perfis de profundidade de concentração para diferentes isótopos permite estimar as taxas de mistura. A física por trás desse método é a seguinte: as águas oceânicas contêm ²³⁵ U homogeneamente dispersos . Seu produto de decomposição, ²³¹ Pa, precipita-se gradualmente para o fundo, de modo que sua concentração primeiro aumenta com a profundidade e depois permanece quase constante. ²³¹ Pa decai para ²²⁷ Ac; no entanto, a concentração do último isótopo não segue o perfil de profundidade de ²³¹ Pa, mas, em vez disso, aumenta em direção ao fundo do mar. Isso ocorre por causa dos processos de mistura que levantam ²²⁷ Ac adicionais do fundo do mar. Assim, a análise dos perfis de profundidade de ²³¹ Pa e ²²⁷ Ac permite aos pesquisadores modelar o comportamento de mistura.

Existem previsões teóricas de que os hidretos AcH _x (neste caso com pressão muito alta) são candidatos a um supercondutor próximo à temperatura ambiente , pois têm T _c significativamente mais alto do que H3S, possivelmente perto de 250 K.

Precauções

^{O 227} Ac é altamente radioativo e os experimentos com ele são realizados em um laboratório especialmente projetado, equipado com um porta- luvas apertado . Quando o tricloreto de actínio é administrado por via intravenosa a ratos, cerca de 33% do actínio é depositado nos ossos e 50% no fígado. Sua toxicidade é comparável a, mas ligeiramente menor que a do amerício e do plutônio. Para pequenas quantidades, coifas com boa aeração são suficientes; para quantidades em gramas, são necessárias células quentes com blindagem da intensa radiação gama emitida pelo ²²⁷ Ac.

Veja também

• Actinium series

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Notas

Referências

Bibliografia

• Meyer, Gerd e Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compostos , Springer. ISBN  0-7923-1018-7

links externos

• Actinium na The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• Banco de dados de substâncias perigosas da NLM - Actínio, radioativo
• Actinium em Kirby, HW; Morss, LR (2006). Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.